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某工廠廢水含游離態(tài)氯，通過下列實驗測定其濃度：
①取水樣10．0mlKI溶液（足量），滴入指示劑2--3滴；
②取一滴定管依次用自來水、蒸餾水洗凈，然后注入0．01mol/LNa2S2O3溶液，調(diào)整液面，記下讀數(shù)；
③將錐形瓶置于滴定管下進行滴定，發(fā)生反應(yīng)為：I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6。
試回答下列問題：
（1）步驟①加入的指示劑是____________
（2）步驟②應(yīng)使用_________式滴定管。
（3）步驟③當(dāng)待測液由_______色變?yōu)開______色且不再變化即達(dá)終點，若耗去Na2S2O3溶液20．0ml，則廢水中Cl2的物質(zhì)的量濃度為____________。
（4）Cl2的實際濃度比所測濃度應(yīng)____________填“偏大”“偏小”或”“相等”），造成誤差的原因是________________________（若認(rèn)為沒有誤差，該問不答）。
（1）淀粉
（2）堿
（3）藍(lán)；無；0.01mal/L
（4）偏小；滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：安徽省兩地三校市示范高中2010－2011學(xué)年高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試題 題型：058

某工廠廢水含游離態(tài)氯，通過下列實驗測定其濃度：

①取水樣10.0 ml　KI溶液(足量)，滴入指示劑2－3滴；

②取一滴定管依次用自來水、蒸餾水洗凈，然后注入0.01 mol/L　Na2S2O3溶液，調(diào)整液面，記下讀數(shù)；

③將錐形瓶置于滴定管下進行滴定，發(fā)生反應(yīng)為：I2＋2Na2S2O32NaI＋Na2S4O6．

試回答下列問題：

(1)步驟①加入的指示劑是________

(2)步驟②應(yīng)使用________式滴定管．

(3)步驟③當(dāng)待測液由________色變?yōu)開_______色且不再變化即達(dá)終點，若耗去Na2S2O3溶液20.0 ml，則廢水中Cl2的物質(zhì)的量濃度為________．

(4)Cl2的實際濃度比所測濃度應(yīng)________(填“偏大”“偏小”或”“相等”)，造成誤差的原因是________________(若認(rèn)為沒有誤差，該問不答)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某工廠廢水中含游離態(tài)氯，通過下列實驗測定其濃度。

①取水樣10.00mL于錐形瓶中，加入10.00mL KI溶液（足量），滴入指示劑2～3滴。

②取一只堿式滴定管依次用自來水、蒸餾水洗凈，然后注入0.01０ mol·L－1 Na2S2O3溶液，調(diào)整液面，記下讀數(shù)。

③將錐形瓶置于滴定管下進行滴定，發(fā)生的反應(yīng)為：I2+2Na2S2O3＝2NaI+Na2S4O6。

試回答下列問題：

（1）步驟①加入的指示劑是                    。

（2）滴定時，眼睛應(yīng)注視____________________，

判斷到達(dá)滴定終點的現(xiàn)象是                                     ,

若耗去Na2S2O3溶液20.00mL，則廢水中Cl2的物質(zhì)的量濃度為__________________。

（3）Cl2的實際濃度比所測濃度應(yīng)__________________（“偏大”、“偏小”或“相等”），造成誤差的原因是                                         。（若認(rèn)為沒有誤差，此問不答）

（4）右圖表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，A處的 刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為            mL，設(shè)此時液體體積讀

數(shù)為a ml ,滴定管中液體的體積 V （=、＞、＜）       （ 50－a ）ml 

（5）滴定結(jié)束時俯視刻度線讀取滴定終點時Na2S2O3溶液的體積,會導(dǎo)致測定結(jié)果       （“偏大”、“偏小”或“不影響”）。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年浙江省余姚中學(xué)高二下學(xué)期第一次質(zhì)量檢測化學(xué)試卷 題型：填空題

某工廠廢水中含游離態(tài)氯，通過下列實驗測定其濃度。
①取水樣10.00mL于錐形瓶中，加入10.00mL KI溶液（足量），滴入指示劑2～3滴。
②取一只堿式滴定管依次用自來水、蒸餾水洗凈，然后注入0.01０ mol·L－1 Na2S2O3溶液，調(diào)整液面，記下讀數(shù)。
③將錐形瓶置于滴定管下進行滴定，發(fā)生的反應(yīng)為：I2+2Na2S2O3＝2NaI+Na2S4O6。
試回答下列問題：
（1）步驟①加入的指示劑是                     。
（2）滴定時，眼睛應(yīng)注視____________________，
判斷到達(dá)滴定終點的現(xiàn)象是                                     ,
若耗去Na2S2O3溶液20.00mL，則廢水中Cl2的物質(zhì)的量濃度為__________________。
（3）Cl2的實際濃度比所測濃度應(yīng)__________________（“偏大”、“偏小”或“相等”），造成誤差的原因是                                         。（若認(rèn)為沒有誤差，此問不答）

（4）右圖表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，A處的 刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為            mL，設(shè)此時液體體積讀
數(shù)為a ml ,滴定管中液體的體積 V （=、＞、＜）       （ 50－a ）ml 
（5）滴定結(jié)束時俯視刻度線讀取滴定終點時Na2S2O3溶液的體積,會導(dǎo)致測定結(jié)果       （“偏大”、“偏小”或“不影響”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年吉林省松原市寧江區(qū)實驗中學(xué)高二上學(xué)期12月份月考化學(xué)試卷 題型：實驗題

（18分）某工廠廢水中含游離態(tài)氯，通過下列實驗測定其濃度。
①    取水樣10.0mL于錐形瓶，加入10.0mLKI溶液（足量），滴入指示劑2—3滴
②    取一滴定管依次用自來水，蒸餾水洗凈，然后注入0.01mol/L的Na2S2O3溶液，調(diào)整液面，記下讀數(shù)。
③    將錐形瓶置于滴定管下進行滴定，發(fā)生的反應(yīng)為I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
請回答下列問題：
（1）      步驟①加入的指示劑是              
（2）      步驟②應(yīng)使用      式滴定管
（3）      步驟③當(dāng)待測液由           色變?yōu)?u>         色且半分鐘不變化即達(dá)終點，若耗去Na2S2O3溶液20.0mL，則廢水中Cl2的物質(zhì)的量濃度為             
（4）      從實驗操作步驟上看，氯氣的實際濃度比所測濃度         （填“偏大”、“偏小”或“相等”）

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