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（12分）用18mol/L的濃硫酸配制100.00mL 1.00mol/L硫酸：
（1）用量筒量取濃硫酸的體積應(yīng)為     mL（保留一位小數(shù)），將濃硫酸緩緩倒入盛水的燒杯中后__  __ （填“應(yīng)該”或“不應(yīng)”）用少量蒸餾水洗滌量筒2~3次并將洗滌溶液也倒入燒杯中。
（2）若實驗儀器有：

A．100mL量筒B．托盤天平C．玻璃棒D．50mL容量瓶
E.10mL量筒    F. 膠頭滴管     G. 50mL燒杯   H. 100mL容量瓶
實驗時應(yīng)選用的儀器有（填入編號）                      。
（3）量取濃硫酸時，若俯視液面，則所配稀硫酸溶液濃度________定容時，若俯視液面，則所配溶液濃度  ____    （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）；若不小心加水超過了容量瓶刻度線，應(yīng)      。

(1)5.6（保留兩位小數(shù)） 不應(yīng)該  (2)CEFGH   (3)偏低 偏高 重新配制

解析

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

用18mol/L的濃硫酸配制80mL 1.0mol/L的稀硫酸，需用的實驗儀器有：A.100mL量筒　B．托盤天平　C．玻璃棒　D．50mL容量瓶　E．10mL量筒　F．膠頭滴管　G．50mL燒杯　H．100mL容量瓶
（1）實驗時應(yīng)選用儀器的先后順序是（填入編號）
EGCHF
EGCHF
．
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是
BCD
BCD
 （填寫標號）．
A．使用容量瓶前先檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗
C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標線1～2cm處，用滴管滴加蒸餾水到標線
D．配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標線1～2cm處，用滴管滴加蒸餾水到標線
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次
（3）用量筒取濃硫酸
5.6mL
5.6mL

（4）在G.50mL燒杯中的操作是如何進行的？
先在燒杯中倒入適量的水，然后將濃硫酸沿燒杯壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒攪拌
先在燒杯中倒入適量的水，然后將濃硫酸沿燒杯壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒攪拌

（5）溶解、冷卻，該步實驗中需要使用玻璃棒，目的是
攪拌
攪拌
．
（6）轉(zhuǎn)移、洗滌．在轉(zhuǎn)移時應(yīng)使用
玻璃棒
玻璃棒
引流，需要洗滌燒杯2～3次是為了
保證溶質(zhì)全部移入容量瓶中
保證溶質(zhì)全部移入容量瓶中
．
（7）定容，搖勻．
（8）將配好的溶液靜置一段時間后，倒入指定的試劑瓶，并貼好標簽（注明配制的時間、溶液名稱及濃度．）
（9）在配制過程中，某學生觀察定容時液面情況如圖所示，所配溶液的濃度會
偏低
偏低
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某同學用18mol/L的濃硫酸配制200mL 0.9mol/L的稀硫酸，并進行有關(guān)實驗．請回答下列問題：
（1）需要量取濃硫酸
10.0
10.0
mL．（準確到小數(shù)點后一位）
（2）配制該稀硫酸時使用的儀器除量筒、燒杯、200mL容量瓶外，還必須用到的儀器有
膠頭滴管
膠頭滴管
、
玻璃棒
玻璃棒
等．
（3）容量瓶是一種頸部細長的梨形瓶，由于其頸部細長，所以在向容量瓶中移入液體時，需要一定的耐心和技巧．有人建議將容量瓶的瓶頸改粗，對該建議的正確評價是
B
B

A．可以按此建議改進，便于使用容量瓶
B．不能按此建議改進，因為會降低容量瓶的精確度
C．如果加粗瓶頸，可將原來刻在容量瓶瓶頸上的刻度線改刻在容量瓶的瓶身上
D．不必加粗瓶頸，因為向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時，有少量液體倒出瓶外，不會對溶液的濃度產(chǎn)生太大影響
（4）在配制過程中，下列因素對所配制的稀硫酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？
若容量瓶未干燥即用來配制溶液，則所得溶液濃度
等于
等于
0.9mol?L-1（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）；若定容時俯視刻度線，則所得溶液濃度
大于
大于
0.9mol?L-1．
（5）取所配制的稀硫酸100mL，與一定質(zhì)量的鋅充分反應(yīng)，鋅全部溶解后，生成的氣體在標準狀況下的體積為0.448L，則參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為
1.3
1.3
g；設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為100mL，則反應(yīng)后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為
1.4
1.4
mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用18mol/L 的濃硫酸配制100mL 3.0mol/L 稀硫酸的實驗步驟如下：
①計算所用濃硫酸的體積   ②量取一定體積的濃硫酸    ③溶解    ④檢漏、轉(zhuǎn)移、洗滌       ⑤定容、搖勻
回答下列問題：
（1）所需濃硫酸的體積是
16.7mL
16.7mL
，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是
B
B
（用下列編號填空）．
A．10ml     B．25ml     C．50ml     D．100ml
（2）第③步實驗的操是
把濃硫酸沿燒杯壁緩慢倒入盛水的燒杯中，不斷用玻璃棒攪拌
把濃硫酸沿燒杯壁緩慢倒入盛水的燒杯中，不斷用玻璃棒攪拌
．
（3）第⑤步實驗的操作是繼續(xù)向容量瓶中注入蒸餾水至離刻度線
1-2cm
1-2cm
；改用
膠頭滴管
膠頭滴管
向容量瓶中滴加蒸餾水至
液面和刻度線相切
液面和刻度線相切
為止．塞緊瓶塞，倒轉(zhuǎn)搖勻并裝試劑瓶．
（4）轉(zhuǎn)移溶液和直接加蒸餾水于容量瓶中要注意“兩靠”：一靠是盛溶液的燒杯口靠在玻璃棒上部，二靠是玻璃棒下端靠在
容量瓶瓶頸刻度線以下的內(nèi)壁上
容量瓶瓶頸刻度線以下的內(nèi)壁上
．
（5）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用“偏大”、“偏小”、“無影響”填寫）
①容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水
無影響
無影響
；
②所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌
偏小
偏小
；
③加水超過刻度線后，用膠頭滴管吸出多余的液體
偏小
偏小
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

欲用18mol/L的濃硫酸（密度為1.84g/mL）配制成濃度為 0.5mol/L 的稀硫酸 500mL．
（1）選用的主要儀器有：燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒和
500ml容量瓶
500ml容量瓶
．
（2）請將下列各操作按正確的序號填寫在橫線上
AEFCBD
AEFCBD
．A．用量筒量取濃硫酸　B．反復顛倒搖勻 C．用膠頭滴管加水至刻度D．將配制好的溶液轉(zhuǎn)入試劑瓶中貼上標簽E．稀釋濃硫酸F．將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶
（3）簡要回答下列問題：①所需濃硫酸的體積為
13.9
13.9
mL；②如果實驗室有15mL、20mL、50mL的量筒，應(yīng)選用
15
15
mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室里要配制400mL0.2mol/L的硫酸鈉溶液．實驗步驟大致有：
A．在天平上稱出
14.2
14.2
g硫酸鈉固體，把它放在燒杯里，用適量的蒸餾水溶解．
B．把得到的溶液冷卻后小心地沿著
玻璃棒
玻璃棒
注入
500
500
mL的容量瓶中．
C．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌液也小心轉(zhuǎn)入容量瓶中．
D．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度l～2cm處，改用
膠頭滴管
膠頭滴管
小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線水平相切．
E．將瓶塞塞緊，充分搖勻．
F．將配好的溶液倒入試劑瓶中，貼上標簽，并洗滌容量瓶．
（1）請?zhí)顚懮鲜隹瞻滋帲?BR>（2）下列情況會使所配溶液濃度偏高的是
a
a
（填序號）．
a．某同學定容時觀察液面的情況如圖所示
b．沒有進行上述的操作步驟C
c．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線又加水了
d．B操作時將少量液體灑到外面
e．容量瓶用前內(nèi)壁沾有水珠
（3）如果實驗室用18mol/L的濃硫酸配制3.6mol?L-1的稀硫酸250mL．計算所需濃硫酸的體積為
50
50
mL，在實驗時應(yīng)用
50mL量筒．
50mL量筒．
量取濃硫酸．

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