Question

（1）在容積為VL的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO₂?2NO+O₂．反應(yīng)過程中NO₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的情況如圖所示．
①曲線A和B表示的是該反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)狀況，則該不同條件是

 

A．有、無催化劑    B．溫度不同  C．壓強(qiáng)不同
②寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式：

 

，并比較K_800℃

 

K_850℃（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）請寫出硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)的離子方程式：

 

．甲同學(xué)通過測定該反應(yīng)發(fā)生時(shí)溶液變渾濁的時(shí)間，研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響．
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下（所取溶液體積均為10mL）：

實(shí)驗(yàn)編號	實(shí)驗(yàn)溫度/℃	c（Na2S2O3）/mol?L-1	c（H2SO4）/mol?L-1
①	25	0.1	0.1
②	25	0.2	0.2
③	50	0.2	0.1
④	50	0.1	0.1

其他條件不變時(shí)：探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇

 

（填實(shí)驗(yàn)編號）；
探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇

 

（填實(shí)驗(yàn)編號）．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線,化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）①由圖象可知B狀態(tài)反應(yīng)較快，且A、B處于不同平衡狀態(tài)，B狀態(tài)NO₂的物質(zhì)的量較少，結(jié)合溫度、壓強(qiáng)對平衡移動的影響判斷；
②根據(jù)平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積計(jì)算，結(jié)合溫度對平衡移動的影響判斷；
（2）根據(jù)硫代硫酸鈉在硫酸溶液中自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，由此可書寫化學(xué)方程式；
探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)溫度相同濃度不同；探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)濃度相同溫度不同；

解答： 解：（1）①由圖象可知B狀態(tài)反應(yīng)較快，且A、B處于不同平衡狀態(tài)，肯定不是催化劑的影響，如是壓強(qiáng)的影響，則增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動，則NO₂的物質(zhì)的量應(yīng)增大，但B狀態(tài)NO₂的物質(zhì)的量較少，應(yīng)是升高溫度的原因，該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，則NO₂的物質(zhì)的量減少，故答案為：B；
②平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積，則k=

c2(NO)?c(O2)

c2(NO2)

，反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，則平衡常數(shù)增大，K_800℃＜K_850℃
故答案為：k=

c2(NO)?c(O2)

c2(NO2)

；＜；
（2）硫代硫酸鈉在硫酸溶液中自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，對應(yīng)的離子方程式為：S₂O₃^2-+2H⁺=S↓+SO₂+H₂O；
實(shí)驗(yàn)③④的溫度相等，c（H₂SO₄）相等，但c（Na₂S₂O₃）不等，故實(shí)驗(yàn)③④是探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響．實(shí)驗(yàn)①④中c（H₂SO₄）和c（Na₂S₂O₃）均相等，但溫度不等，故實(shí)驗(yàn)①、④是探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，故答案為：S₂O₃^2-+2H⁺=S↓+SO₂+H₂O；③④；①④；

點(diǎn)評：本題考查探究溫度、壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，難度適中，注意圖表的分析方法：先比較兩組數(shù)據(jù)的不同點(diǎn)，再分析不同點(diǎn)說明的問題，從而確定它們之間關(guān)系