Question

（2008?德陽(yáng)模擬）如圖是將純鋅片和純銅片插入同濃度的兩杯稀硫酸中，一段時(shí)間后，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

A．兩燒杯中銅片表面均無(wú)氣泡產(chǎn)生

B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極

C．產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢

D．兩燒杯中溶液的pH均增大

Answer 1

分析：原電池的組成條件是活潑性不同的兩個(gè)電極、電解質(zhì)溶液、閉合回路、自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)．裝置甲是原電池，鋅做負(fù)極，銅做正極，氣體在銅片上產(chǎn)生，原電池由于在兩個(gè)電極上發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，加快了反應(yīng)速率．乙不是原電池，乙裝置是鋅與稀硫酸直接接觸的反應(yīng)，銅不與稀硫酸反應(yīng)，氣體在鋅片上產(chǎn)生．甲和乙相比，相同點(diǎn)：發(fā)生的氧化還原反應(yīng)原理相同，都消耗H⁺，反應(yīng)后溶液pH都增大；不同點(diǎn)：①氣體產(chǎn)生的位置不同，②反應(yīng)速率不同，③能量轉(zhuǎn)化不同．

解答：解：A、甲是原電池，正極銅片上發(fā)生還原反應(yīng) 2H⁺+2e^-═H₂↑，乙裝置中在鋅片上發(fā)生反應(yīng) Zn+2H⁺═Zn²⁺+H₂↑，銅片上無(wú)氣體產(chǎn)生，故A錯(cuò)誤；
B、甲裝置是原電池，銅片做正極，乙不是原電池，故B錯(cuò)誤；
C、原電池反應(yīng)加快反應(yīng)速率，產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙快，故C錯(cuò)誤；
D、兩燒杯中的氫離子發(fā)生反應(yīng)，濃度減少，溶液pH增大，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池的工作原理，氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，裝置分析相同點(diǎn)：發(fā)生的氧化還原反應(yīng)原理相同，都消耗H⁺，反應(yīng)后溶液pH都增大；不同點(diǎn)：①氣體產(chǎn)生的位置不同，②反應(yīng)速率不同，③能量轉(zhuǎn)化不同，題目難度中等．