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下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、鈉和冷水反應                 Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B、金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液  Al+2OH-=AlO2-+H2↑
C、金屬鋁溶于鹽酸中             2Al+6H+=2Al3++3H2↑
D、鐵跟稀硫酸反應               2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
考點：離子方程式的書寫
專題：
分析：A．電荷不守恒；
B．原子個數不守恒；
C．鋁與鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣；
D．不符合反應的客觀事實．
解答： 解：A．鈉和冷水反應，離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A錯誤；
B．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液，離子方程式：2H2O+2Al+2OH-=2AlO2-+3H2↑，故B錯誤；
C．金屬鋁溶于鹽酸中，離子方程式：2Al+6H+=2Al3++3H2↑，故C正確；
D．鐵跟稀硫酸反應，離子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D錯誤．
故選：C．
點評：本題考查了離子方程式的書寫，明確反應的實質是解題關鍵，注意反應必須符合客觀事實，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應中，屬于取代反應的是（　�。�
A、C2H5OH 
濃H2SO4
△
C2H4↑+H2O
B、CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
C、
D、2CH3CHO+O2 
催化劑
 2CH3COOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

某可充電電池的原理如圖所示，已知a、b為惰性電極，溶液呈酸性．充電時右槽溶液顏色由綠色變?yōu)樽仙铝袛⑹稣_的是（　�。�
A、充電時，b極接直流電源正極，a極接直流電源負極
B、充電過程中，a極的電極反應式為：VO2++2H++e-=VO2++H2O
C、放電時，H+從左槽遷移進右槽
D、放電過程中，左槽溶液顏色由黃色變?yōu)樗{色

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科目：高中化學 來源： 題型：

若NA表示阿佛加德羅常數，下列說法正確的是（　�。�
A、1 mol Cl2作為氧化劑得到的電子數為NA
B、在常溫常壓時，22.4L氫氣中含有2NA個氫原子
C、標準狀況下，22.4L CH3Cl中含有的氯原子數目是NA
D、NA個一氧化碳分子和0.5 mol 甲烷的質量比為7：4

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、氧氣的摩爾質量是32g
B、1mol二氧化碳的質量為44g?mol-1
C、O2的摩爾質量（單位是g?mol-1）在數值上等于其相對分子質量
D、不同物質的摩爾質量一定不同

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式與所述事實相符且正確的是（　　）
A、漂白粉溶液在空氣中失效：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
B、稀硫酸和氫氧化鋇溶液Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
C、向NH4HCO3 溶液中通入少量的NaOH溶液，并加熱：NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
D、在強堿溶液中，次氯酸鈉與Fe（OH）3反應生成Na2FeO4：4OH-+3ClO-+2Fe（OH）3=2FeO42-+3Cl-+5H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）鋁在反應中容易失去電子，發(fā)生
 
反應（填氧化或還原），生成鋁離子，鋁離子的結構圖是
 
．
（2）生產中曾用鋁熱反應焊接鋼軌，寫出鋁與氧化鐵發(fā)生反應的化學方程式為并標出電子轉移的數目：
 
．
（3）胃舒平是治療胃酸過多的常用藥物，其中含有的有效成分是氫氧化鋁，其治療原理是（用離子方程式表示）：
 
．
（4）在同溫同壓下，等質量的鋁分別投入足量的稀鹽酸和NaOH溶液中，產生氣體的體積為：
 
．
（5）鋁合金在空氣中很穩(wěn)定，可以制造多種建筑型材．向一只小燒杯里加入少量CuSO4溶液，鋁合金浸入溶液中，1～2分鐘后將鋁合金取出，無明顯現象．將另一小塊鋁合金先放入NaOH溶液里，片刻后取出，用蒸餾水沖洗后浸入CuSO4溶液里，1～2分鐘后將鋁片取出，發(fā)現鋁表面有紅色的固體附著，NaOH溶液的作用是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現有NH4Cl、（NH4）2S04、K2SO4三種化肥，可以用（　�。⿲⑺鼈円淮涡詤^(qū)別開．
A、NaOH
B、Ba（OH）2
C、BaCl2
D、HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據反應：2H2S+O2=2H2O+S、4NaI+O2+2H2SO4=2Na2SO4+2I2+2H2O、Na2S+I2=2NaI+S，下列物質氧化性強弱的判斷正確的是（　�。�
A、O2＞I2＞S
B、H2S＞NaI＞H2O
C、S＞I2＞O2
D、H2O＞NaI＞H2S

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