Question

元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實(shí)踐中有很重要的作用．下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置．

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑤		⑥
3	①	③	④				⑦	⑨
4	②						⑧

請回答：
（1）形成化合物種類最多的元素是

 

（填元素符號）．
（2）在①、②、③三種元素的氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是

 

（填化學(xué)式）．
（3）①、②、③三種元素按離子半徑由大到小的順序依次為

 

（填離子符號）．
（4）⑥元素形成的具有強(qiáng)氧化性的氫化物電子式是

 

，該元素另一種氫化物在常溫下與②發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：根據(jù)元素周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨分別是Na、K、Mg、Al、C、O、Cl、Br、Ar元素，
（1）形成化合物種類最多的元素是碳元素；
（2）元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)；
（3）離子的電子層數(shù)越多其離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，其離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減��；
（4）⑥元素形成的具有強(qiáng)氧化性的氫化物雙氧水，該元素另一種氫化物是水，K和水反應(yīng)生成KOH和氫氣．

解答： 解：根據(jù)元素周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨分別是Na、K、Mg、Al、C、O、Cl、Br、Ar元素，
（1）形成化合物種類最多的元素是碳元素，有機(jī)物中都含有C元素，故答案為：C；
（2）元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，這三種元素金屬性最強(qiáng)的是K，所以堿性最強(qiáng)的是KOH，故答案為：KOH；
（3）離子的電子層數(shù)越多其離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，其離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，鉀離子電子層數(shù)最多，鈉離子和鎂離子電子層結(jié)構(gòu)相同，但鈉離子原子序數(shù)小于Mg，所以離子半徑大小順序是K⁺＞Na⁺＞Mg²⁺，故答案為：K⁺＞Na⁺＞Mg²⁺；
（4）⑥元素形成的具有強(qiáng)氧化性的氫化物雙氧水，其電子式為，該元素另一種氫化物是水，K和水反應(yīng)生成KOH和氫氣，離子方程式為2K+2H₂O═2K⁺+2OH^-+H₂↑，故答案為：；2K+2H₂O═2K⁺+2OH^-+H₂↑．

點(diǎn)評：本題考查了元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用，涉及離子半徑大小比較、電子式的書寫、元素金屬性強(qiáng)弱的判斷等知識點(diǎn)，根據(jù)元素周期律來分析解答，注意雙氧水分子電子式的書寫，題目難度不大．