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氧化10mL甲醇，密度為0.8g/mL，得到120g3%的甲醛溶液，此產(chǎn)量是理論產(chǎn)量的：

[　　]

A.50%   　　 B.48%  　　  C.45%  　　  D.55%

答案：B
解析：

設(shè)理論上生成X g HCHO

CH3OH  ～  HCHO     

32          30

10×0.8     X

X＝7.5(g)

實(shí)際產(chǎn)量：120×3%＝3.6(g)


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

下面是某化學(xué)課外活動(dòng)小組研究濃H2SO4的氧化性的結(jié)論并進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：
①一般認(rèn)為H2SO4濃度大于60%，就具有一定的強(qiáng)氧化性，越濃氧化性越強(qiáng)，60%以下的H2SO4主要體現(xiàn)的是酸性，基本上不體現(xiàn)強(qiáng)氧化性．
②溫度也影響氧化性，如銅放于冷的濃H2SO4中反應(yīng)不明顯，如果加熱就可以觀察到明顯現(xiàn)象．
③98%的濃H2SO4物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L，密度為1.84g?cm-3，根據(jù)以上信息回答：?
（1）如圖裝置，同學(xué)甲先向帶支管的試管中放入銅粉和3mL水，然后從分液漏斗中加98%的濃H2SO4 0.5mL，加熱至沸騰，該試管中液體沒(méi)有明顯變化，試用數(shù)據(jù)解釋原因
H2SO4溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為23%＜60%，其氧化性不強(qiáng)，所以無(wú)明顯現(xiàn)象
H2SO4溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為23%＜60%，其氧化性不強(qiáng)，所以無(wú)明顯現(xiàn)象

（2）乙同學(xué)利用所示裝置直接從分液漏斗中再加濃H2SO4 10mL與銅片反應(yīng)．觀察到右邊試管中溶液褪色，這是因?yàn)?!--BA-->
生成具有漂白性的二氧化硫
生成具有漂白性的二氧化硫
；若把品紅試液換成硝酸酸化的硝酸鋇溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是
由白色沉淀生成
由白色沉淀生成
；
在左邊試管中觀察到的現(xiàn)象除了銅粉變黑色外，還有：①
液體呈淺藍(lán)色
液體呈淺藍(lán)色
，原因是
溶液中含有Cu2+
溶液中含有Cu2+

②有白色固體在試管底部析出，原因是
98%濃H2SO4有吸水性，生成無(wú)水CuSO4
98%濃H2SO4有吸水性，生成無(wú)水CuSO4
；
（3）丙同學(xué)等乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取左試管（內(nèi)有沒(méi)反應(yīng)完的銅）傾出上層清液于試管中來(lái)檢驗(yàn)剩余的硫酸，他可以選擇下列哪些試劑
AD
AD
（填寫(xiě)編號(hào)）．
A．鋅粉     B．銀粉     C．氯化鋇溶液     D．碳酸氫鈉溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：022

1mol氣態(tài)鈉離子和1mol氣態(tài)氯離子結(jié)合生成1mol氯化鈉晶體釋放出的熱能為氯化鈉晶體的晶格能。

（1）下列熱化學(xué)方程中，能直接表示出氯化鈉晶格能的是________。

A. Na+（g）＋Cl-（g）=NaCl（s）；△H

B. Na（s）＋Cl（g）=NaCl（s）；△H1

C. Na（s）=Na（g）；△H2

D. Na（g）—e-=Na+（g）；△H3

E.  Cl（g）=C1（g）；△H4

F.Cl（g）＋e-=C1-（g）；△H5

（2）寫(xiě)出△H1與△H、△H2、△H3、△H4、△H5之間的關(guān)系式________。氧化亞鐵晶體結(jié)構(gòu)與氯化鈉晶體結(jié)構(gòu)相似，則：

（3）氯化亞鐵晶體中，跟二價(jià)鐵離子緊鄰且等距的氧離于個(gè)數(shù)是________。

（4）設(shè)阿伏加德羅常數(shù)值為NA，若氧化亞鐵的密度為Pg·Cm-3，則氧化亞鐵晶體中二價(jià)離子與氧離子之間最近距離是    cm（用代數(shù)式表示）。

（5）若氧化亞鐵晶體中有3n個(gè)二價(jià)鐵離子被2n個(gè)三價(jià)鐵離子所替代，該晶體中氧離子的數(shù)目將________（填“減少”“增多”或“保持不變”）。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：物理教研室 題型：022

1mol氣態(tài)鈉離子和1mol氣態(tài)氯離子結(jié)合生成1mol氯化鈉晶體釋放出的熱能為氯化鈉晶體的晶格能。

（1）下列熱化學(xué)方程中，能直接表示出氯化鈉晶格能的是________。

A. Na+（g）＋Cl-（g）=NaCl（s）；△H

B. Na（s）＋Cl（g）=NaCl（s）；△H1

C. Na（s）=Na（g）；△H2

D. Na（g）—e-=Na+（g）；△H3

E.  Cl（g）=C1（g）；△H4

F.Cl（g）＋e-=C1-（g）；△H5

（2）寫(xiě)出△H1與△H、△H2、△H3、△H4、△H5之間的關(guān)系式________。氧化亞鐵晶體結(jié)構(gòu)與氯化鈉晶體結(jié)構(gòu)相似，則：

（3）氯化亞鐵晶體中，跟二價(jià)鐵離子緊鄰且等距的氧離于個(gè)數(shù)是________。

（4）設(shè)阿伏加德羅常數(shù)值為NA，若氧化亞鐵的密度為Pg·Cm-3，則氧化亞鐵晶體中二價(jià)離子與氧離子之間最近距離是    cm（用代數(shù)式表示）。

（5）若氧化亞鐵晶體中有3n個(gè)二價(jià)鐵離子被2n個(gè)三價(jià)鐵離子所替代，該晶體中氧離子的數(shù)目將________（填“減少”“增多”或“保持不變”）。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（14分）含氮廢水進(jìn)入水體后而對(duì)環(huán)境造成的污染越來(lái)越嚴(yán)重，對(duì)含氮廢水進(jìn)行有效的檢測(cè)和合理的處理是人們研究和關(guān)心的重要問(wèn)題。

⑴環(huán)境專家認(rèn)為可以用金屬鋁將水體中的NO3－還原為N2，從而消除污染。其反應(yīng)的離子方程式是：

6NO3－＋10Al＋18H2O＝3N2↑＋10Al(OH)3＋6OH—。又有人認(rèn)為金屬鎂比鋁能更快消除氮的污染，其反應(yīng)原理和金屬鋁相同。

寫(xiě)出鎂和含NO3－的廢水反應(yīng)的離子方程式____________________                     。

⑵水中的NO2－是含氮有機(jī)物分解的產(chǎn)物，其濃度的大小是水源污染程度的標(biāo)志之一。檢測(cè)水中的NO2－可用目視比色法（比較溶液顏色深淺度以測(cè)定所含有色物質(zhì)濃度的方法），檢測(cè)步驟如下：

步驟一：配制標(biāo)準(zhǔn)溶液：稱取0.69gNaNO2，溶于水后在容量瓶中稀釋至1L得溶液A，移取5mL溶液A，稀釋至1L，得溶液B。

步驟二：配制標(biāo)準(zhǔn)色階：取6只規(guī)格為10mL的比色管（即質(zhì)地、大小、厚薄相同且具有塞的平底試管），分別加入體積不等的溶液B，并稀釋至10mL，再加入少許（約0.30g）氨基苯磺酸粉末，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示。

色階序號(hào)

1

2

3

4

5

6

加入溶液B的體積/mL

0.0

2.0

4.0

6.0

8.0

10.0

反應(yīng)后溶液顏色

由無(wú)色變?yōu)橛蓽\到深的櫻桃紅色

步驟三：取10mL水樣倒入比色管中，加少許氨基苯磺酸，顯色后與標(biāo)準(zhǔn)色階對(duì)比。

①利用步驟三在野外檢測(cè)水樣污染程度的優(yōu)點(diǎn)是                                 。

②步驟二中設(shè)計(jì)色階序號(hào)1的作用是                                           。

③如果水樣顯色后比6號(hào)還深，應(yīng)采取的措施是                                  。

⑶現(xiàn)有含NH3為3.4mg·L—1的廢水150m3（密度為1g·cm-3），可采用如下方法進(jìn)行處理：將甲醇加入含氨的廢水中，在一種微生物作用下發(fā)生反應(yīng)：

2O2+ NH3 === NO3－ +H+ + H2O    6NO3－+6H+ + 5CH3OH→ 3N2↑ + 5CO2↑ + 13H2O

若用此方法處理，假設(shè)每步的轉(zhuǎn)化率為100%，需要甲醇             g。

 

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