Question

根據(jù)右表提供的數(shù)據(jù)，下列判斷正確的是（　　）  化學式  電離常數(shù)  HClO  K=3×10-8  H2CO3  K1=4.3×10-7  K2=5.6×10-11

A、物質的量濃度相同的Na₂CO₃、NaClO、NaHCO₃溶液的pH依次增大

B、在NaClO溶液中通入少量CO₂氣體，發(fā)生如下反應：2NaClO+CO₂+H₂O=2HClO+Na₂CO₃

C、NaHCO₃、Na₂CO₃溶液中均存在電離平衡和水解平衡

D、將HClO溶液加水稀釋，其電離常數(shù)K增大

Answer 1

分析：A．電離常數(shù)越大則酸的電離程度越大，其陰離子的水解能力越��；
B．根據(jù)電離常數(shù)判斷酸性強弱，酸性強的制備酸性弱的；
C．根據(jù)碳酸為二元弱酸，對應的鹽都能水解，水溶液中均有水的電離平衡；
D．電離常數(shù)只與溫度有關．

解答：解：A．陰離子的水解能力大小順序是CO₃^2-＞ClO^-＞HCO₃^-，所以等濃度的Na₂CO₃、NaClO、NaHCO₃溶液中，pH（Na₂CO₃）＞pH（NaClO＞pH（NaHCO₃），故A錯誤；
B．已知HClO的K大于HCO₃^-的K，所以HClO的酸性大于HCO₃^-酸性，所以在NaClO溶液中通入少量CO₂氣體，發(fā)生如下反應：NaClO+CO₂+H₂O=HClO+NaHCO₃，故B錯誤；
C．碳酸為二元弱酸，所以NaHCO₃、Na₂CO₃溶液均能水解，NaHCO₃溶液中存在HCO₃^-的電離平衡，而且溶液中均存在水的電離平衡，故C正確；
D．電離常數(shù)只與溫度有關，所以將HClO溶液加水稀釋，其電離常數(shù)K不變，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查鹽類的水解、離子濃度大小的比較、影響電離常數(shù)的元素等知識點，會分析電離平衡常數(shù)與陰離子水解程度的關系是解本題關鍵，難度較大．