Question

下列溶液中溶質的物質的量濃度為1mol?L^-1的是（　�。�

• A、將40g NaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液
• B、常溫常壓下將22.4L HCl氣體溶于水配成1L的鹽酸溶液
• C、將1L 10mol/L的濃鹽酸與水混合配成10L溶液
• D、從1000mL 1mol/L NaCl溶液中取出100mL的溶液

Answer 1

考點：物質的量濃度

專題：物質的量濃度和溶解度專題

分析：A、C=

m M

V

中，體積指溶液體積不是溶劑體積；
B、根據溫度、壓強對氣體摩爾體積的影響；
C、根據不同液體混合時體積能否直接加和判斷；
D、根據溶液濃度的均一性判斷．

解答： 解：A．C=

m M

V

中，體積指溶液體積不是溶劑體積，所以40gNaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液濃度不是1mol/L，故A錯誤．
B、氣體摩爾體積受溫度和壓強的影響，溫度越高，氣體摩爾體積越大，標況下，22.4LHCl的物質的量是1mol，常溫常壓下，22.4LHCl的物質的量小于1mol，所以常溫常壓下將22.4LHCl氣體溶于水配成1L的鹽酸溶液的物質的量濃度不是1mol/L，故B錯誤．
C、將1L 10mol/L的濃鹽酸與水混合配成10L溶液，溶質濃度=

1L×10mol/L

10L

=1mol/L，所以混合后溶液的物質的量濃度是1mol/L，故C正確；
D、溶液的物質的量濃度有均一性，與取出溶液的體積大小無關，從1000mL 1mol/L NaCl溶液中取出100mL的溶液，溶質濃度為1mol/L，故D正確．
故選CD．

點評：本題考查了有關物質的量濃度的問題，難度不大，注意溶液的濃度有均一性，與取出溶液的體積大小無關．