Question

某化學實驗小組的同學為探究和比較SO₂和氯水的漂白性，設計了如下的實驗裝置．

(1)實驗室用裝置A制備SO₂．某同學在實驗時發(fā)現(xiàn)打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，你認為原因可能是：________；

(2)實驗室用裝置E制備Cl₂，其反應的化學方程式為：MnO₂＋4HCl(濃)MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O．若有6 mol的HCl參加反應，則轉移的電子總數(shù)為________；

(3)①反應開始一段時間后，觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是：

B：________，D：________．

②停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別為B：________，D：________．

(4)另一個實驗小組的同學認為SO₂和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強．他們將制得的SO₂和Cl₂按1∶1同時通入到品紅溶液中，結果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣．請你分析該現(xiàn)象的原因(用化學方程式表示)________．

Answer 1

答案：
解析：

(1)分液漏斗的玻璃塞沒有取下來； 　　(2)3×6.02×1023； 　　(3)①品紅褪色；品紅褪色．②褪色的品紅又恢復成紅色；無明顯現(xiàn)象． 　　(4)Cl2＋SO2＋2H2O2HCl＋H2SO4．