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在KClO3+6H Cl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O的反應中，氧化劑是
 
，還原產物是
 
，得電子與失電子個數(shù)比是
 
，氧化產物與還原產物的質量比是
 
，試標出反應電子轉移方向和數(shù)目
 
．
考點：氧化還原反應
專題：氧化還原反應專題
分析：反應中KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，只有Cl元素化合價發(fā)生變化，Cl元素化合價分別由+5價、-1價變化為0價，當有3mol Cl2生成時，轉移5mol電子，以此解答該題．
解答： 解：該反應中，氯酸鉀中氯元素的化合價由+5價變?yōu)?價，所以氯酸鉀是氧化劑，HCl中Cl元素化合價由-1價升高到0價，被氧化，既是氧化產物也是還原產物，得電子與失電子個數(shù)相等，比值為1：1，氧化產物和還原產物的質量之比是5：1，只有Cl元素化合價發(fā)生變化，當有3mol Cl2生成時，轉移5mol電子，則電子轉移的方向和數(shù)目為，故
答案為：KClO3；3Cl2↑；1：1；5：1；．
點評：本題考查氧化還原反應，側重于學生的分析能力的考查，為高考常見題型和高頻考點，注意從元素化合價的角度分析，能用雙線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

與50mL 0.1mol-1 Na2CO3 溶液中 Na+ 的物質的量濃度相同的溶液是（　�。�
A、50mL 0.2mol?L-1  的 NaCl 溶液
B、100mL 0.1mol?L-1  的 NaCl 溶液
C、25mL 0.2mol?L-1  的 Na2SO4 溶液
D、10mL 0.5mol?L-1 的 Na2CO3 溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C、D四種物質，分別是空氣、氮氣、木炭、硫、氧氣、二氧化碳、紅磷、鐵絲等幾種物質中的一種，A是無色無氣味的氣體；B在A中燃燒的更旺，生成無色無味的氣體C，C可使澄清的石灰水變渾濁；D是一種無色無味的氣體，將燒紅的B放入D中，B立即熄滅，且C和D是不同的物質，則：
B是
 
C是
 
D是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某混合物M，含有MgCl2、Al2O3，和Fe2O3，在一定條件下可實現(xiàn)如圖所示的物質之間的變化：

（1）試寫出沉淀A、B、C的化學式：A
 
、B
 
、C
 
．
（2）寫出溶液→C反應的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)下面的反應路線及所給信息填空

（1）A的結構簡式是
 

（2）①的反應類型是
 
．③的反應類型是
 
．
（3）反應④的化學方程是（注明反應條件）：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O反應中，
 
是氧化劑；
 
是還原劑；
 
元素被氧化；
 
元素被還原；
 
是氧化產物；
 
是還原產物，被還原的HNO3與參加反應的HNO3物質的量之比是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用鋅片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是（　�。�
A、加熱
B、加入少量K2SO4溶液
C、用粗鋅（含銅、銀）而不用純鋅
D、滴加少量CuSO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

有一包白色固體物質，可能含有CuSO4、Na2SO4、KCl、Na2CO3、MgCl2中的一種或幾種，現(xiàn)進行如下實驗：
（1）將白色固體溶于水中，得到無色透明溶液．
（2）取少量上述溶液兩份，其中一份滴加BaCl2溶液，立即產生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀沒有溶解．另一份溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成．
根據(jù)以上實驗現(xiàn)象可知，該白色固體中一定含有
 
，一定沒有
 
，可能有
 
．請設計實驗證明可能有的物質是否存在
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

把2.16g某有機物在純氧中完全燃燒，依次通入裝有無水氯化鈣干燥管和澄清石灰水，無水氯化鈣干燥管增重1.44g，通過澄清石灰水得到沉淀14g．又知此有機物蒸氣0.224L（已折算成標準狀況下）的質量為1.08g．
（1）求此有機物的分子量？
（2）求此有機物的分子式？
（3）若此有機物跟FeCl3溶液作用顯紫色，寫出此有機物可能的結構簡式．

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