Question

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法正確的是
A．1 mol 由元素A、B組成的化合物一定含有18 mol e^-
B．元素C、D的最高價氧化物對應的水化物之間不可能發(fā)生反應     
C．含D的鹽溶液既可能顯酸性，也可能顯堿性
D．化合物AE與CE含有相同類型的化學鍵

Answer 1

C

解析試題分析：B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，則B是C，A常溫下是氣體且原子序數(shù)比B小，則A是H，C在同周期的主族元素中原子半徑最大，則C是Na，D是地殼中含量最多的金屬元素，則D是Al，E單質是氣體，則E是Cl。C和H形成的化合物有很多種，比如甲烷就不是18e^-，A錯誤；Al(OH)₃是兩性氫氧化物，可以跟NaOH溶液反應，B錯誤；鋁鹽呈酸性，偏鋁酸鹽顯堿性，C正確；HCl含有共價鍵，NaCl含有離子鍵，D錯誤。答案選C。
考點：元素周期律
點評：元素的性質隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)出周期性的變化，稱為元素周期律。元素的性質主要是指原子半徑、主要化合價和金屬性以及非金屬性等。該題主要考查學生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質和相應原子結構的周期性遞變規(guī)律的認識和掌握程度。考查了學生對物質結構與性質關系以及運用元素周期律解決具體化學問題的能力。