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燃料電池是利用燃料在燃燒過程中把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能．氫氧燃料電池的基本反應(yīng)是：X極：
1
2
O2（g）+H2O（l）+2e-═2OH-；Y極：H2（g）+2OH-═2H2O（l）+2e-
下列判斷正確的是（　　）
分析：原電池中，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，注意從化合價變化的角度判斷．
解答：解：X極：
1
2
O2（g）+H2O（l）+2e-═2OH-，該反應(yīng)中O2得電子被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，應(yīng)為原電池的正極反應(yīng)，
Y極：H2（g）+2OH-═2H2O（l）+2e-，該反應(yīng)中H2失電子被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，應(yīng)為原電池的負(fù)極反應(yīng)；
故選D．
點評：本題考查電極反應(yīng)的判斷，題目難度不大，解答本題可從化合價的變化的角度入手，把握電極反應(yīng)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知CH4、H2、和CO的燃燒熱（△H）分別為-890.3kJ?mol-1、-285.8kJ?mol-1和-283.0kJ?mol-1．
（1）用鉑電極電解稀硫酸溶液，當(dāng)陽極產(chǎn)生2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時需消耗的能量是（假設(shè)能量的利用率為80%）
71.5kJ
71.5kJ
．
（2）工業(yè)上利用天然氣（主要成分為CH4）與CO2進(jìn)行高溫重整制備CO（另一產(chǎn)物為H2），寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）；△H=+247.3kJ?mol-1
CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）；△H=+247.3kJ?mol-1
；
（3）甲烷燃料電池是利用燃料甲烷跟氧氣或空氣反應(yīng)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置，電解質(zhì)是強(qiáng)堿溶液．在甲烷燃料電池中：負(fù)極反應(yīng)為
CH4+10OH--8e═CO32-+7H2O
CH4+10OH--8e═CO32-+7H2O
，放電時溶液中的陰離子向
負(fù)
負(fù)
極移動；隨放電的進(jìn)行，溶液的pH
減小
減小
（選填“增大”、“減小”或“不變”）．若用該燃料電池電解氯化銅溶液，當(dāng)消耗甲烷5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時，可生成銅的質(zhì)量為（假設(shè)能量的利用率為100%）
64g
64g
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年四川省雅安中學(xué)高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

燃料電池是利用燃料（如CO、H2、CH4等）與氧氣反應(yīng)，將反應(yīng)產(chǎn)生的化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，通常用氫氧化鉀作為電解質(zhì)溶液。
（1）完成下列關(guān)于甲烷（CH4）燃料電池的填空：
①甲烷與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                          
②已知燃料電池的總反應(yīng)式為CH4+2O2+2KOH==K2CO3+3H2O，電池中有一極的電極反應(yīng)為CH4+10OH--8e-="=" CO32-+7H2O，這個電極是燃料電池的     （填“正極”或“負(fù)極”），另一個電極上的電極反應(yīng)式為：             
③隨著電池不斷放電，電解質(zhì)溶液的堿性         （填“增大”、“減小”或“不變”）
④通常情況下，甲烷燃料電池的能量利用率        （填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃燒的能量利用率。
（2）據(jù)報道，最近摩托羅拉（MOTOROLA）公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，電量是現(xiàn)用鎳氫電池和鋰電池的10倍，可連續(xù)使用1個月充電一次。假定放電過程中，甲醇完全氧化產(chǎn)生的CO2被充分吸收生成CO32－。
①該電池反應(yīng)的總離子方程式為____________________________
②甲醇在____極發(fā)生反應(yīng)（填正或負(fù)），電池在放電過程中溶液的pH將____（填降低或上升、不變）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆四川省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

燃料電池是利用燃料（如CO、H2、CH4等）與氧氣反應(yīng)，將反應(yīng)產(chǎn)生的化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，通常用氫氧化鉀作為電解質(zhì)溶液。

（1）完成下列關(guān)于甲烷（CH4）燃料電池的填空：

①甲烷與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                          

②已知燃料電池的總反應(yīng)式為CH4+2O2+2KOH==K2CO3+3H2O，電池中有一極的電極反應(yīng)為CH4+10OH--8e-="=" CO32-+7H2O，這個電極是燃料電池的     （填“正極”或“負(fù)極”），另一個電極上的電極反應(yīng)式為：             

③隨著電池不斷放電，電解質(zhì)溶液的堿性         （填“增大”、“減小”或“不變”）

④通常情況下，甲烷燃料電池的能量利用率        （填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃燒的能量利用率。

（2）據(jù)報道，最近摩托羅拉（MOTOROLA）公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，電量是現(xiàn)用鎳氫電池和鋰電池的10倍，可連續(xù)使用1個月充電一次。假定放電過程中，甲醇完全氧化產(chǎn)生的CO2被充分吸收生成CO32－。

①該電池反應(yīng)的總離子方程式為____________________________

②甲醇在____極發(fā)生反應(yīng)（填正或負(fù)），電池在放電過程中溶液的pH將____（填降低或上升、不變）。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性液體，與氧氣或氮氧化物反應(yīng)均可生成氮氣和水，用作火箭燃料。

（1）寫出肼與一氧化氮反應(yīng)的化學(xué)方程式              。

（2）肼――空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%―30%的KOH溶液。該電池放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)式是              。

（3）下圖是一個電化學(xué)裝置示意圖。用肼――空氣燃料電池做此裝置的電源。

①如果A為含有鐵、銀、金、碳等雜質(zhì)的粗銅，B為純銅，C為CuSO4。通電一段時間后，溶液中Cu2+的濃度將         填“增大”、“減小”或“不變”）。

②如果A是鉑電極，B是石墨電極，C是硫酸性，陰極的電極反應(yīng)式是           。利用該裝置可制得少量過氧化氫：在陽極上SO42―被氧化成S2O82―（過二氧酸根離子）S2O82―與H2O反應(yīng)生成H2O2，S2O82―+2H2O=2S2O42―+H2O2+2H+。若要制取1molH2O2，該燃料電池理論上需消耗       molN2H4。

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