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19．下列敘述錯誤的是（　　）
A．Si可用于制造太陽能電池
B．Na2O2可用于呼吸面具中作為氧氣的來源
C．Fe2O3常用于制造紅色油漆和涂料
D．常溫下可用鋁制容器盛裝稀硫酸

分析 A．硅是良好的半導(dǎo)體材料；
B．過氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)都生成氧氣；
C．三氧化二鐵為紅棕色固體；
D．鋁、氧化鋁都能夠與稀硫酸反應(yīng)．

解答 解：A．硅是良好的半導(dǎo)體材料，可以制造太陽能電池，故A正確；
B．過氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)都生成氧氣，常做供氧劑，故B正確；
C．三氧化二鐵為紅棕色固體，可以用來做紅色油漆和涂料，故C正確；
D．鋁、氧化鋁都能夠與稀硫酸反應(yīng)，所以不能用鋁制容器盛裝稀硫酸，故D錯誤；
故選：D．

點評 本題考查了物質(zhì)的用途和保存，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　�。�
A．原子最外層電子數(shù)大于4的元素可能是金屬元素
B．含有共價鍵的物質(zhì)一定是共價化合物
C．離子化合物中只可能含有離子鍵而不可能含有共價鍵
D．多種非金屬元素之間形成的共價鍵一定是極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型圖正確的是（　　）
A．H2O2的電子式：B．C2H4的結(jié)構(gòu)式：CH2=CH2
C．硫原子結(jié)構(gòu)示意圖：D．乙醇的分子式：C2H6O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)和應(yīng)用都正確的是（　�。�
A．氫氟酸具有強(qiáng)酸性，可用于雕刻玻璃
B．明礬凈水是因為Al（OH）3膠體能消毒
C．MgO、Al2O3熔點高，它們都可用于制作耐火材料
D．高純度的硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會“斷路”

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．3.12克Na2X中含有0.08molNa+，則Na2X的摩爾質(zhì)量是78g/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療．純化工業(yè)級氧化鋅[含
有Fe（Ⅱ）、Mn（Ⅱ）、Ni（Ⅱ）等雜質(zhì)]的流程如下：
工業(yè)ZnO$→_{①}^{稀H_{2}SO_{4}}$ 浸出液$→_{適量高錳酸鉀溶液②}^{調(diào)pH約為5}$ $\stackrel{過濾}{→}$ 濾液$→_{③}^{Zn}$ $\stackrel{過濾}{→}$濾液 $→_{④}^{Na_{2}CO_{3}}$ 濾餅$→_{⑤}^{煅燒⑤}$ZnO
已知：a．在本實驗條件下，Ni（Ⅱ）不能被氧化；高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO2；
b．Fe3+和Fe2+的氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時的pH，見下表：
Fe3+Fe2+
氫氧化物開始沉淀時的pH1.97.0
氫氧化物完全沉淀時的pH3.29.0
回答下列問題：
（1）反應(yīng)②中除掉的雜質(zhì)離子是Fe2+、Mn2+，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO4-+3Fe2++7H2O=3Fe（OH）3↓+MnO2↓+5H+、2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+；在加高錳酸鉀溶液之前，若pH較低，對除雜的影響是鐵離子和錳離子不能生成沉淀，從而無法除去鐵和錳雜質(zhì)；
（2）反應(yīng)③的反應(yīng)類型為置換反應(yīng)（填“化合反應(yīng)”、“分解反應(yīng)”、“置換反應(yīng)”或“復(fù)分解反應(yīng)”），過濾得到的濾渣中，除了過量的鋅外還有鎳；
（3）反應(yīng)④形成的沉淀要用水洗，檢驗沉淀已洗滌干凈的方法是取最后一次少量水洗液于試管中，滴入1～2滴稀鹽酸，再滴入氯化鋇溶液，若無白色沉淀生成，則說明沉淀已經(jīng)洗滌干凈．
（4）反應(yīng)④中產(chǎn)物的成分可能是ZnCO3•xZn（OH）2，取干燥后的濾餅22.4g，煅燒后可得到產(chǎn)品16.2g．則x等于1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．煤化工是以煤為原料，經(jīng)過加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程．
（1）將水蒸氣通過紅熱的碳可產(chǎn)生水煤氣．反應(yīng)為
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1△S=+133.7J•mol-1•K-1
①該反應(yīng)在298℃時不能（填“能”或“不能”）自發(fā)；
②一定溫度下，在一個容積可變的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是bce（填字母，下同）．
a．容器中的壓強(qiáng)不變     b.1mol H-H鍵斷裂的同時斷裂2mol H-O鍵
c．v正（CO）=v逆（H2O）   d．c（CO）=c（H2）
e．容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量不變
（2）升高溫度，其平衡常數(shù)增大（填“增大”“減小”或“不變”）．
（4）達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變H2、CO的量），反應(yīng)速率v與時間t的關(guān)系如圖所示．圖中t4時引起平衡移動的條件可能是增大壓強(qiáng)；圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時間是t3～t4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　　）
A．原子最外層電子數(shù)大于3的元素一定是非金屬元素
B．堿金屬單質(zhì)的密度隨原子序數(shù)的增大而依次增大
C．一個氕原子實際上就是一個質(zhì)子
D．某元素形成的離子為${\;}_{a}^$Xn-，則1個X原子的質(zhì)量約為$\frac{6.02×1{0}^{23}}$g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行下列實驗：甲、乙、丙各取30.00ml同濃度的鹽酸，加入同一鎂鋁合金，產(chǎn)生氣體，測得有關(guān)數(shù)據(jù)列表如表：
實驗序號甲乙丙
合金質(zhì)量0.255g0.385g0.459g
氣體體積280mL336mL336mL
（1）分析表格數(shù)據(jù)后填空：
①鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1 mol•L-1．
②據(jù)甲（填實驗序號）中的數(shù)據(jù)，可計算出合金中鎂與鋁的物質(zhì)的量分別為0.005mol；0.005mol．
（2）在丙實驗之后，向容器中加入一定量1.00mol•L-1的NaOH溶液，使合金中的鋁恰好完全溶解，再濾出不溶固體．請計算：
①濾液中的溶質(zhì)及其物質(zhì)的量是NaCl為0.03mol，NaAlO2為0.009mol．
②加入NaOH溶液的體積為39mL．

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