Question

（1）漂白粉中的主要成分次氯酸鈣[Ca（ClO）₂]能與空氣中的CO₂和水蒸氣發(fā)生反應(yīng)，生成碳酸鈣和次氯酸．反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．家庭中使用漂白粉時(shí)，為了加快漂白速度，提高漂白效果，可加入少量

 

．
（2）Ca（ClO）₂可與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)Ca（ClO）₂+4HCl（濃）═CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O，用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸反應(yīng)制得的Cl₂中，可能含有的雜質(zhì)氣體是

 

．
（3）用自來(lái)水養(yǎng)金魚(yú)時(shí)，應(yīng)先將水“放置”一段時(shí)間，目的是

 

，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．
（4）工業(yè)上用食鹽、石灰石和水為原料生產(chǎn)漂白粉，寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

、

 

、

 

、

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用

專(zhuān)題：鹵族元素

分析：（1）漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，與二氧化碳水反應(yīng)生成次氯酸；
（2）濃鹽酸易揮發(fā)，貯存很久的漂白粉可能存在碳酸鈣，從溶液中生成的氣體中會(huì)混有水；
（3）自來(lái)水養(yǎng)金魚(yú)時(shí)，應(yīng)先將水“放置”一段時(shí)間，使HClO分解，防止HClO使魚(yú)類(lèi)變性死亡；
（4）工業(yè)上用食鹽、石灰石和水為原料生產(chǎn)漂白粉，首先應(yīng)用電解法制備氯氣，碳酸鈣分解生成氧化鈣，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成漂白粉．

解答： 解：（1）漂白粉中的次氯酸鈣與空氣中的二氧化碳及水發(fā)生反應(yīng)，生成碳酸鈣和次氯酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O═CaCO₃+2HClO；家庭中使用漂白粉時(shí)，為了加快漂白速度，提高漂白效果，可加入少量醋酸，
故答案為：Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O═CaCO₃+2HClO；醋酸；
（2）貯存很久的漂白粉可能存在碳酸鈣，加鹽酸發(fā)生Ca（ClO）₂+4HCl（濃）=CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O、CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O，
濃鹽酸易揮發(fā)，從溶液中生成的氣體中會(huì)混有水蒸氣，則制得的氯氣中，可能含有雜質(zhì)氣體為CO₂、HCl、H₂O（氣），
故答案為：CO₂、HCl、H₂O；
（3）自來(lái)水養(yǎng)金魚(yú)時(shí)，應(yīng)先將水“放置”一段時(shí)間，使HClO分解，防止HClO使魚(yú)類(lèi)變性死亡，發(fā)生的反應(yīng)為2HClO

光照  .

2HCl+O₂↑，
故答案為：使HClO分解；2HClO

光照  .

2HCl+O₂↑．
（4）以食鹽、石灰石、水為原料制取漂白粉的原理：電解食鹽水生成氯氣：2NaCl+2H₂O

通電  .

Cl₂↑+H₂↑+2NaOH，
碳酸鈣高溫煅燒制得氧化鈣，CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑，氧化鈣溶于水可以和水之間反應(yīng)生成氫氧化鈣，CaO+H₂O=Ca（OH）₂，
氯氣和石灰乳之間的反應(yīng)來(lái)制取漂白粉2Ca（OH）₂+2Cl₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，
故答案為：2NaCl+2H₂O

通電  .

Cl₂↑+H₂↑+2NaOH；CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑；CaO+H₂O=Ca（OH）₂；2Ca（OH）₂+2Cl₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查綜合考查氯氣的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的組成及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意貯存很久的漂白粉會(huì)變質(zhì)及濃鹽酸易揮發(fā)，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．