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250 mL　pH＝12的某一元強(qiáng)堿(MOH)溶液與250 mL　0.025 mol·L－1的硫酸溶液相混合，假設(shè)混合后液體體積為500 mL．

試求：(1)混合液的pH；

(2)若原250 mL一元強(qiáng)堿中含溶質(zhì)0.1 g，則M的相對(duì)原子質(zhì)量為多少？

(3)若給混合液中分別滴入幾滴甲基橙、無色酚酞、紫色石蕊試液，則溶液的顏色分別是什么？

答案：
解析：

　　(1)pH＝1.7；

　　(2)Mr＝23；

　　(3)變紅色、變無色、變紅色．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：廣東省中山一中2012屆高三上學(xué)期第三次統(tǒng)測(cè)化學(xué)試題 題型：058

2011年8月12日，網(wǎng)上傳云南曲靖市越州鎮(zhèn)有總量5000余噸的重毒化工廢料鉻渣由于非法丟放，毒水被直接排放南盤江中．

Ⅰ：某工廠對(duì)制革工業(yè)污泥中Cr(Ⅲ)回收與再利用工藝如下(硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+)：

部分陽離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：

(1)實(shí)驗(yàn)室用18.4 mol·L－1的濃硫酸配制250 mL　4.8 mol·L－1的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和吸量管(一種能精確量取一定體積液體的儀器)外，還需________．

(2)酸浸時(shí)，為了提高浸取率可采取的措施是________(至少答一點(diǎn))．

(3)加入H2O2的作用是________．

調(diào)節(jié)溶液的pH＝8是為了除去________離子．

(4)鈉離子交換樹脂的原理為：Mn+＋nNaR→MRn＋nNa+，被交換的的雜質(zhì)離子是________．

(5)還原過程發(fā)生以下反應(yīng)(請(qǐng)配平)：

________Na2Cr2O7＋________SO2＋________＝________Cr(OH)(H2O)5SO4＋________Na2SO4；

Ⅱ：工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進(jìn)行處理．其中一種處理方法為電解法：該法用Fe做電極，電解含Cr2O72－的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀．陽極的電極反應(yīng)式為________．在陰極附近溶液pH升高的原因是(用電極反應(yīng)方程式解釋)________．

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科目：高中化學(xué) 來源：山東省萊蕪一中2011屆高三上學(xué)期期末復(fù)習(xí)診斷性測(cè)試（二）化學(xué)試題 題型：013

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，下列說法正確的是

[　　]

A．

250 mL　2 mol·L－1的氨水中含有NH3·H2O的分子數(shù)為0.5NA

B．

0.1 mol鐵在0.1 mol　Cl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

C．

22.4 L　SO2氣體，所含氧原子數(shù)為2NA

D．

t℃時(shí)，pH＝6的純水中含有OH－的個(gè)數(shù)為10－6NA

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科目：高中化學(xué) 來源：上海市虹口區(qū)2013年高考一�；瘜W(xué)試題 題型：038

鐵是一種典型的過渡金屬，鐵和鐵的化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用．完成下列計(jì)算∶

1．將11.802 g鋼樣粉末(只含鐵和碳)于高溫下置于足量的純氧中充分反應(yīng)，冷卻后得到16.240 g磁性氧化鐵．

(1)鋼樣中含鐵________g．

(2)生成的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為________mL．

2．向10 mL氯化鐵溶液(含鹽酸0.001 mol)中加入16.8 g　5％的燒堿溶液(足量)，充分反應(yīng)后過濾．洗滌沉淀，將洗滌液與濾液合并后稀釋至250 mL．取25 mL稀釋液，用0.100 mol/L鹽酸滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸的體積15.50 mL．計(jì)算原溶液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度．

3．鐵銹的主要成分實(shí)為羥基氧化鐵[化學(xué)式FeO(OH)]．將一塊帶銹鐵片放入700 mL　pH＝0的稀硝酸中充分反應(yīng)，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO氣體3.584 L，最終剩余2.020 g鐵．求∶

(1)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分與物質(zhì)的量．

(2)原帶銹鐵片中鐵銹的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

4．用FeSO4和NaOH制備Fe(OH)2時(shí)，往往會(huì)形成一種灰綠色的中間物(用X表示)．經(jīng)分析，X中含有三種陰離子與兩種陽離子，陰、陽離子的總質(zhì)量之比為11∶12．已知兩種陽離子為Fe2+與Fe3+，物質(zhì)的量之比為2∶1．請(qǐng)通過計(jì)算確定X的化學(xué)式．

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科目：高中化學(xué) 來源：上海市嘉定區(qū)2013年高考一�；瘜W(xué)試題 題型：058

某同學(xué)進(jìn)行試驗(yàn)探究時(shí)，欲配制1.0 molL－1　Ba(OH)2溶液，但只找到在空氣中暴露已久的Ba(OH)2·8H2O試劑(化學(xué)式量：315)．在室溫下配制溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)所取試劑在水中僅部分溶解，燒杯中存在大量未溶物．

為探究原因，該同學(xué)查得Ba(OH)2·8H2O部分溶解度數(shù)據(jù)，見下表：

1．燒杯中未溶物僅為BaCO3，理由是________．

2．假設(shè)試劑由大量Ba(OH)2·8H2O和少量BaCO3組成，設(shè)計(jì)試驗(yàn)方案，進(jìn)行成分檢驗(yàn)，在答題紙上寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．(不考慮結(jié)晶水的檢驗(yàn)；室溫時(shí)BaCO3飽和溶液的pH＝9.6)限選試劑及儀器：稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH計(jì)、燒杯、試管、帶塞導(dǎo)氣管、滴管

3．將試劑初步提純后，準(zhǔn)確測(cè)定其中Ba(OH)2·8H2O的含量．

實(shí)驗(yàn)如下：①配制250 mL　約0.1 mol·L－1Ba(OH)2·8H2O溶液：準(zhǔn)確稱取w克試樣，置于燒杯中，加適量蒸餾水，攪拌，將溶液轉(zhuǎn)入________，洗滌，定容，搖勻．②滴定：準(zhǔn)確量取25.00 ml所配制Ba(OH)2溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將________(填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”)molL－1鹽酸裝入50 ml酸式滴定管，滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)．重復(fù)滴定2次．平均消耗鹽酸Vml．

4．室溫下，________(填“能”或“不能”)　配制1.0 mol·L－1Ba(OH)2溶液，說明理由________．

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