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關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是（　�。�

　

A．

用裝置①精煉銅，則a極為粗銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液

　

B．

用圖②裝置實(shí)驗(yàn)室制備白色Fe（OH）2

　

C．

裝置③中鋼閘門(mén)應(yīng)與外接電源的正極相連

　

D．

裝置④中電子由Zn流向Fe，Zn極發(fā)生氧化反應(yīng)


考點(diǎn)：

原電池和電解池的工作原理．

專題：

電化學(xué)專題．

分析：

A、根據(jù)電流的方向判斷電源的正負(fù)極，精煉銅時(shí)粗銅做陽(yáng)極；

B、該裝置中，鐵電極反應(yīng)式為Fe﹣2e﹣=Fe 2+，陰極上電極反應(yīng)式為2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣，F(xiàn)e2+和OH﹣生成Fe（OH）2．

C、裝置③為外加電源的陰極保護(hù)法，鋼閘門(mén)應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連；

D、鋅比鐵活潑，為原電池的負(fù)極．

解答：

解：A、根據(jù)電流的方向可知a為電解池的陽(yáng)極，則用來(lái)精煉銅時(shí)，a極為粗銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液，故A正確；

B、該裝置中，鐵電極反應(yīng)式為Fe﹣2e﹣=Fe 2+，陰極上電極反應(yīng)式為2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣，F(xiàn)e2+和OH﹣生成Fe（OH）2，煤油密度小于水，所以煤油能起到隔絕空氣作用，防止氫氧化亞鐵被氧化，故B正確；

C、裝置③為外加電源的陰極保護(hù)法，鋼閘門(mén)與外接電源的負(fù)極相連，電源提供電子而防止鐵被氧化，故C錯(cuò)誤；

D、鋅比鐵活潑，為原電池的負(fù)極，所以裝置④中電子由Zn流向Fe，Zn極發(fā)生氧化，故D正確；

故選C．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查原電池和電解池的工作原理，題目難度不大，本題易錯(cuò)點(diǎn)為B，注意煤油能起到隔絕空氣作用，防止氫氧化亞鐵被氧化．

　

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


苯甲酸廣泛應(yīng)用于制藥和化工行業(yè)，某同學(xué)嘗試用甲苯的氧化反應(yīng)制備苯甲酸，反應(yīng)原理：

實(shí)驗(yàn)方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反應(yīng)一段時(shí)間后停止反應(yīng)，按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應(yīng)的甲苯。

已知：苯甲酸分子量122，熔點(diǎn)122.4℃，在25℃和95℃時(shí)溶解度分別為0.3 g和6.9 g；純凈固體有機(jī)物都有固定熔點(diǎn)。

（1）操作Ⅰ為             ，操作Ⅱ?yàn)?u>                。

（2）無(wú)色液體A是            ，定性檢驗(yàn)A的試劑是               ，現(xiàn)象是        

                                                                       。

（3）測(cè)定白色固體B的熔點(diǎn)，發(fā)現(xiàn)其在115℃開(kāi)始熔化，達(dá)到130℃時(shí)仍有少量不熔，該同學(xué)推測(cè)白色固體B是苯甲酸與KCl的混合物，設(shè)計(jì)了如下方案進(jìn)行提純和檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明推測(cè)正確。請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上完成表中內(nèi)容。

序號(hào)

實(shí)驗(yàn)方案

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

①

將白色固體B加入水中，加熱溶

解，                     

得到白色晶體和無(wú)色溶液

-----------------

②

取少量濾液于試管中，              

生成白色沉淀

濾液含Cl—

③

干燥白色晶體，                    

熔點(diǎn)為122.4℃

白色晶體是苯甲酸

（4）純度測(cè)定：稱取1.220g產(chǎn)品，配成100ml甲醇溶液，移取25.00ml溶液，滴定，消耗KOH的物質(zhì)的量為2.40×10—3mol，產(chǎn)品中苯甲酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                    （保留二位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


去甲腎上腺素可以調(diào)控動(dòng)物機(jī)體的植物性神經(jīng)功能，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(      )

　A．每個(gè)去甲腎上腺素分子中含有3個(gè)酚羥基

　B．1mol去甲腎上腺素最多能與2molBr2

　C．甲腎上腺素分子不能與飽和的碳酸氫鈉溶液發(fā)生反應(yīng)

　D．去甲腎上腺素既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


pH＝5的氯化鎂溶液中含有雜質(zhì)氯化鐵，為除去該雜質(zhì)，可加入的試劑是(　　)

①M(fèi)gO  ②MgCO3  ③NaOH   ④Na2CO3

A．①②           B．②③          C．③④          D．①③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是（　　）

　  A． 銅是陽(yáng)極，銅片上有氣泡產(chǎn)生

　  B． 鹽橋中的陽(yáng)離子會(huì)移向CuSO4溶液

　  C． 正極附近的SO42﹣離子濃度逐漸增大

　  D． 鋅離子在鋅片表面被還原

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水”電池在海水中放電時(shí)的有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

　

A．

正極反應(yīng)式：Ag+Cl﹣﹣e﹣=AgCl

　

B．

每生成1mol Na2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子

　

C．

Na+不斷向“水”電池的負(fù)極移動(dòng)

　

D．

AgCl是還原產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．強(qiáng)電解質(zhì)溶液一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)

B．強(qiáng)電解質(zhì)的稀溶液中不存在溶質(zhì)分子

C．強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，而弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物

D．不同的弱電解質(zhì)只要物質(zhì)的量的濃度相同，電離程度也相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某燒堿樣品含少量不與酸作用的雜質(zhì)，為了測(cè)定其純度，進(jìn)行以下滴定操作：

A．在250 mL的容量瓶中定容配成250 mL燒堿溶液

B．用移液管移取25 mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴幾滴甲基橙指示劑

C．在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品W g，在燒杯中用蒸餾水溶解

D．將物質(zhì)的量濃度為c的標(biāo)準(zhǔn)硫酸溶液裝入酸式滴定管，調(diào)節(jié)液面，記下開(kāi)始讀數(shù)為V1

E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至終點(diǎn)，記下讀數(shù)V2

回答下列各問(wèn)題：

（1）正確操作步驟的順序是______→______→______→D→______(均用字母填寫(xiě))。

(2)滴定管的讀數(shù)應(yīng)注意

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

（3）E中在錐形瓶下墊一張白紙的作用是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(1)  D步驟中液面應(yīng)調(diào)節(jié)到

________________________________________________________________________

__________，尖嘴部分應(yīng)__________________________________________________。

(2)  滴定終點(diǎn)時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)溶液的pH約為_(kāi)____________________________________，

終點(diǎn)時(shí)顏色變化是_______________________________________________________。

(6)若酸式滴定管不用標(biāo)準(zhǔn)硫酸潤(rùn)洗，在其他操作均正確的前提下，會(huì)對(duì)測(cè)定結(jié)果(指燒堿的純度)有何影響？______(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。

(7)該燒堿樣品純度的計(jì)算式為_(kāi)___________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有________；

(2)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

(3)實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液，可與上述實(shí)驗(yàn)中CuSO4溶液起相似作用的是__________________________；

(4)要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有

________________________________________________________________________________________________________________________________________________(答兩種)；

(5)為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過(guò)量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。

實(shí)驗(yàn)

混合溶液

A

B

C

D

E

F

4 mol·L－1H2SO4/mL

30

V1

V2

V3

V4

V5

飽和CuSO4溶液/mL

0

0.5

2.5

5

V6

20

H2O/mL

V7

V8

V9

V10

10

0

①請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中V1________，V6________，V9________；

②反應(yīng)一段時(shí)間后，實(shí)驗(yàn)A中的金屬呈________色，實(shí)驗(yàn)E中的金屬呈________色；

③該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高。但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過(guò)一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降。請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因______________________________________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案