Question

某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測(cè)定。（13分）
（1）實(shí)驗(yàn)桌上備有燒杯（大、小兩個(gè)燒杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、0.5mol· L^-1鹽酸、0.55mol· L^-1NaOH溶液，尚缺少的實(shí)驗(yàn)玻璃用品是                    、                    。
（2）實(shí)驗(yàn)中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？
         （填“能”或“否”），其原因是                            。
（3）他們記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

實(shí) 驗(yàn) 用 品			溶 液 溫 度		中和熱 △H
			t1	t2
①	50mL 0.55mol.L-1NaOH	50mL 0.5mol.L-1HCl	20℃	23.3℃
②	50mL 0.55mol.L-1NaOH	50mL 0.5mol.L-1HCl	20℃	23.5℃

已知：Q=cm(t₂ -t₁)，反應(yīng)后溶液的比熱容c為4.18J·℃^-1· g^-1，各物質(zhì)的密度均為1g·cm^-3。
根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（△H值精確到小數(shù)點(diǎn)后2位）：
                                                                       （4）若用KOH代替NaOH，對(duì)測(cè)定結(jié)果      （填“有”或“無(wú)”）影響。

Answer 1

（13分）
（1）量筒  溫度計(jì)（4分）
（2）否  銅絲導(dǎo)熱性良好，會(huì)對(duì)中和熱的計(jì)算造成影響（4分）
（3）NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H₂O(l)   ΔH＝－56.85 kJ·mol^-1
（4）無(wú)（2分）

解析試題分析：實(shí)驗(yàn)桌上備有燒杯（大、小兩個(gè)燒杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、0.5mol· L^-1鹽酸、0.55mol· L^-1NaOH溶液，尚缺少的實(shí)驗(yàn)玻璃用品是量筒  溫度計(jì)；實(shí)驗(yàn)中不能用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒，因?yàn)殂~絲導(dǎo)熱性良好，會(huì)對(duì)中和熱的計(jì)算造成影響；已知：Q=cm(t₂ -t₁)，反應(yīng)后溶液的比熱容c為4.18J·℃^-1· g^-1，各物質(zhì)的密度均為1g·cm^-3；NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H₂O(l)   ΔH＝－56.85 kJ·mol^-1
若用KOH代替NaOH，對(duì)測(cè)定結(jié)果無(wú)影響，因?yàn)槎�者均是�?qiáng)堿。
考點(diǎn)：中和熱的測(cè)定
點(diǎn)評(píng)：中和熱是指H⁺ (aq) +  OH^- (aq)  =  H₂O (l) 反應(yīng)的放熱（要求強(qiáng)酸強(qiáng)堿的稀溶液），如果使用弱酸或弱堿，那么它們電離出H+、OH-時(shí)會(huì)吸熱，所以會(huì)使測(cè)得的中和熱的數(shù)值偏低；部分強(qiáng)酸、強(qiáng)堿(例濃硫酸)的濃溶液稀釋時(shí)會(huì)放熱，所以會(huì)使測(cè)得的中和熱的數(shù)值偏高。