Question

pH=3的鹽酸與pH=13 氫氧化鈉溶液等體積混合后，所得溶液的pH約為（　�。�

A．3.3

B．7

C．8

D．12.7

Answer 1

分析：pH=3的鹽酸溶液中c（H⁺）=10^-3mol/L，pH=13 氫氧化鈉溶液中c（OH^-）=10^-1mol/L，混合后發(fā)生反應：H⁺+OH^-=H₂O，等體積混合后，由方程式可知OH^-剩余，計算混合后溶液中c（OH^-），再根據(jù)c（H⁺）=

Kw

c(OH-)

計算氫離子濃度，根據(jù)pH=-logc（H⁺）計算溶液的pH值．

解答：解：pH=3的鹽酸溶液中c（H⁺）=10^-3mol/L，
pH=13 氫氧化鈉溶液中c（OH^-）=10^-1mol/L，
混合后發(fā)生反應：H⁺+OH^-=H₂O，等體積混合后，由方程式可知OH^-剩余，
故剩余氫氧根濃度c（OH^-）=

V×10-1-V×10-3

2V

≈

1

2

×10^-1mol/L，
故溶液中c（H⁺）=

10-14

1 2 ×10-1

mol/L=2×10^-13mol/L，
故pH=-log2×10^-13=13-log2=12.7，
故選D．

點評：本題考查酸堿混合后溶液pH值的計算，難度中等，注意計算過程中的忽略運算，可以根據(jù)強酸、強堿等體積混合后溶液pH規(guī)律計算．