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標(biāo)準(zhǔn)狀況下有①9.03×1023個(gè)NH3分子．②44.8 L　CH4�、�85 g　H2S氣體

下列對(duì)這三種氣體的關(guān)系從大到小的順序是：

(1)物質(zhì)的量________

(2)質(zhì)量________

(3)原子總數(shù)________

(4)密度________

答案：
解析：

　　(1)③＞②＞①

　　(2)③＞②＞①

　　(3)②＞③＞①

　　(4)③＞①＞②(各2分)


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知下列幾種烷烴的燃燒熱如下：
烷烴 甲烷 乙烷 丙烷 丁烷 戊烷
燃燒熱/（kJ?mol-1） 890.3 1559.8 2219.9 2877.0 3536.2
今有10L（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下）某種天然氣，假設(shè)僅含甲烷和乙烷兩種氣體，燃燒時(shí)共放出熱量480kJ．
（1）試寫出乙烷氣體燃燒的熱化學(xué)方程式：
C2H6（g）+
7
2
O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1559.8kJ/mol
C2H6（g）+
7
2
O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1559.8kJ/mol
；
（2）計(jì)算該天然氣中甲烷的體積分?jǐn)?shù)
72.38%
72.38%
；
（3）由上表可總結(jié)出的近似規(guī)律是
烷烴分子中每增加一個(gè)CH2燃燒熱平均增加661kJ/mol左右
烷烴分子中每增加一個(gè)CH2燃燒熱平均增加661kJ/mol左右
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

活性ZnO在橡膠、塑料、涂料工業(yè)有重要應(yīng)用，由粗ZnO（含F(xiàn)eO、CuO）制備活性ZnO流程如圖：

（1）上述流程中，浸出用的是密度為1.5g/cm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%H2SO4，則該H2SO4的物質(zhì)的量濃度為
9.18mol/L
9.18mol/L
．（保留兩位小數(shù)）
（2）已知：常溫下Fe（OH）3的Ksp=4.0×10-38．上述流程H2SO4浸出后溶液中Fe3+的濃度為0.04mol/L，控制濾液的pH，加入H2O2后產(chǎn)生大量紅褐色沉淀．
①濾液的pH至少為
2
2
時(shí)，溶液中Fe3+開(kāi)始沉淀．
②若控制濾液的pH過(guò)大，可能導(dǎo)致的后果是
產(chǎn)生Cu（OH）2、Zn（OH）2沉淀
產(chǎn)生Cu（OH）2、Zn（OH）2沉淀
．
（3）A中主要含有的溶質(zhì)是
（NH4）2SO4
（NH4）2SO4
．
（4）已知：制備活性ZnO，所焙燒的物質(zhì)是堿式碳酸鋅（可能含結(jié)晶水）．取堿式碳酸鋅6.82g，溶于HCl生成CO2 448mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），溶解過(guò)程消耗HCl 0.12mol，試推測(cè)該堿式碳酸鋅的化學(xué)式
Zn3（OH）4CO3?H2O
Zn3（OH）4CO3?H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

把一小塊表面氧化的金屬鈉m克投入9.5克水中，完全反應(yīng)后，產(chǎn)生的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為0.224升，所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.6%，求①m值②有多少克鈉在反應(yīng)前已被氧化了？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2013?德州模擬）鈉及其化合物具有廣泛的用途．
（1）工業(yè)上可利用反應(yīng)Na（l）+KCl（l）?K（g）+NaCl（l）來(lái)治煉金屬鉀，此反應(yīng)利用了鈉的還原性及
金屬鈉的沸點(diǎn)高于金屬鉀的沸點(diǎn)
金屬鈉的沸點(diǎn)高于金屬鉀的沸點(diǎn)
，寫出鈉與TiCl4反應(yīng)冶煉Ti的化學(xué)方程式
4Na+TiCl4
 高溫 
.
 
Ti+4NaCl
4Na+TiCl4
 高溫 
.
 
Ti+4NaCl
．
（2）用Na2CO3熔融鹽作電解質(zhì)，CO、O2為原料組成的新型電池的研究取得了重大突破．該電池示意圖如右：負(fù)極電極反應(yīng)式為
2CO-4e-+2CO32-=4CO2
2CO-4e-+2CO32-=4CO2
，為了使該燃料電池長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定，電池工作時(shí)必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)．A物質(zhì)的化學(xué)式為
CO2
CO2
．
（3）常溫下，濃度均為0.1mol?L-1的下列五種鈉鹽溶液的pH如下表；
溶質(zhì) CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN
pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1
上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是
CO32-
CO32-
，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，濃度均為0.01mol?L-1的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最大的是
C
C
（填編號(hào)）．
A．HCN     B．HClO      C．CH3COOH      D．H2CO3
（4）實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH來(lái)進(jìn)行洗氣和提純．當(dāng)300mL 1mol?L-1的NaOH溶液吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCO2時(shí)，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
C（Na+）＞C（HCO3-）＞C（CO32-）＞C（OH-）＞C（H+）
C（Na+）＞C（HCO3-）＞C（CO32-）＞C（OH-）＞C（H+）
．
（5）幾種離子開(kāi)始沉淀時(shí)的pH如下表：
離子 Fe2+ Cu2+ Mg2+
pH 7.6 5.2 10.4
當(dāng)向含相同濃度Cu2+、Mg2+、Fe2+離子的溶液中滴加NaOH溶液時(shí)，
Cu2+
Cu2+
（填離子符號(hào)）先沉淀，KSP[（Fe（OH）2]
＜
＜
KSP[（Mg（OH）2]（填“＞”、“=”或“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

精英家教網(wǎng)為減小CO2對(duì)環(huán)境的影響，在限制其排放量的同時(shí)，應(yīng)加強(qiáng)對(duì)CO2創(chuàng)新利用的研究．
（1）①把含有較高濃度CO2的空氣通入飽和K2CO3溶液．②在①的吸收液中通高溫水蒸氣得到高濃度的CO2氣體．寫出②中反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）如將CO2與H2 以1：3的體積比混合．
①適當(dāng)條件下合成某烴和水，該烴可能是
 
（填序號(hào)）．
A．烷烴      B．烯烴     C．炔烴    D．苯的同系物
②適當(dāng)條件下合成燃料甲醇和水．在體積為2L的密閉容器中，充入2mol CO2和6mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol．測(cè)得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的反應(yīng)速率v（H2）=
 
；氫氣的轉(zhuǎn)化率=
 
；能使平衡體系中n（CH3OH）增大的措施有
 
．（任寫兩種即可）
（3）如將CO2與H2 以1：4的體積比混合，在適當(dāng)?shù)臈l件下可制得CH4．
已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=-890.3kJ/mol
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H2=-285.8kJ/mol則CO2（g）與H2（g）反應(yīng)生成CH4（g）與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式是
 
．
（4）最近科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來(lái)，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使空氣中的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)榭稍偕剂霞状迹状伎芍谱魅剂想姵兀畬懗鲆詺溲趸洖殡娊赓|(zhì)的甲醇燃料電池負(fù)極反應(yīng)式
 
．當(dāng)電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為
 
時(shí)，參加反應(yīng)的氧氣的體積是6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
（5）某同學(xué)用沉淀法測(cè)定含有較高濃度CO2的空氣中CO2的含量，經(jīng)查得一些物質(zhì)在20℃的數(shù)據(jù)如下表．
溶解度（S）/g 溶度積（Ksp）
Ca（OH）2 Ba（OH）2 CaCO3 BaCO3
0.16 3.89 2.9×10-9 2.6×10-9
吸收CO2最合適的試劑是
 
[填“Ca（OH）2”或“Ba（OH）2”]溶液，實(shí)驗(yàn)時(shí)除需要測(cè)定工業(yè)廢氣的體積（折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）外，還需要測(cè)定
 
．

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