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觀察圖2-4，回答下列問(wèn)題：

圖2-4

（1）圖中所表現(xiàn)的景象是水循環(huán)過(guò)程中的_________環(huán)節(jié)，圖中景象與自然過(guò)程相比，顯著不同之處在于__________________。

（2）圖中污水處理廠的污水來(lái)自_________、_________兩個(gè)方面。

（3）圖中達(dá)標(biāo)水排放口與污水進(jìn)入口相比，水中的_________將會(huì)增加，_________、_________將減少。加速污水處理的環(huán)境因素有_________、_________。

（4）面對(duì)水污染問(wèn)題，人們?cè)谟盟^(guò)程中，一方面要注意___________________________；另一方面要注意____________________________________。

思路解析：圖題為一幅示意圖。它表示了污水的兩種主要來(lái)源、污水處理的主要流程及功能。

答案：（1）地表徑流  人類活動(dòng)的參與和影響  （2）生產(chǎn)（工廠）  生活（城鎮(zhèn)） 

（3）溶解氧  藻類    細(xì)菌含量  日光  空氣  （4）減少污水排放  節(jié)約用水

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

A、J是日常生活中常見(jiàn)的兩種金屬，這兩種金屬和NaOH組成原電池，A作負(fù)極；F常溫下是氣體，各物質(zhì)有以下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及條件略去）．

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）寫出原電池的負(fù)極反應(yīng)方程式
Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O
Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O
．
（2）常溫時(shí)pH=12的C溶液中，溶質(zhì)的陽(yáng)離子與溶質(zhì)的陰離子濃度之差為
10-2-10-12mol/L或c（OH-）-c（H+）
10-2-10-12mol/L或c（OH-）-c（H+）
（寫出計(jì)算式）；相同條件下，等濃度的C溶液與CH3COONa溶液中，C的陰離子與CH3COO-濃度的大小關(guān)系：前者
＜
＜
后者（用“＞”、“＜”或“=”表示）．
（3）金屬A的氯化物沸點(diǎn)較低，又易升華，能否電解這種熔融氯化物來(lái)生產(chǎn)A？
否
否
．原因是
因?yàn)锳的氯化物熔沸點(diǎn)低，據(jù)此判斷它的晶體為分子晶體，在熔融態(tài)時(shí)不電離，不能被電解
因?yàn)锳的氯化物熔沸點(diǎn)低，據(jù)此判斷它的晶體為分子晶體，在熔融態(tài)時(shí)不電離，不能被電解
．
（4）寫出A→J反應(yīng)的化學(xué)方程式
Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
2Fe+Al2O3
Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
2Fe+Al2O3
．


（5）由J制備的J（C5H5）2的結(jié)構(gòu)如圖1，其中氫原子的化學(xué)環(huán)境完全相同．但早期人們卻錯(cuò)誤地認(rèn)為它的結(jié)構(gòu)為：．核磁共振法能夠區(qū)分這兩種結(jié)構(gòu)．在核磁共振氫譜中，正確的結(jié)構(gòu)有
1
1

種峰，錯(cuò)誤的結(jié)構(gòu)有
3
3
種峰．
（6）含A元素的某鹽X常做凈水劑，X做焰色反應(yīng)時(shí)，透過(guò)鈷玻璃觀察火焰呈紫色．500mLX的溶液與Ba（OH）2反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量
與加入Ba（OH）2物質(zhì)的量的關(guān)系如圖2：請(qǐng)回答：X晶體的俗名為
明礬或白礬
明礬或白礬
；其溶液的物質(zhì)量濃度為
1
1
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如下

（1）①工業(yè)生產(chǎn)時(shí)，制取氫氣的一個(gè)反應(yīng)為：CO+H2O（g）?CO2+H2，850℃時(shí)，往1L密閉容器中充入0.3mol CO和0.2molH2O（g）．反應(yīng)4min后建立平衡，體系中c（H2）=0.12mol?L-1．CO的平衡濃度為
0.18mol/L
0.18mol/L
 轉(zhuǎn)化率為
40%
40%
 該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
1
1
 （填計(jì)算結(jié)果）．
②在850℃時(shí)，以表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器中，其中向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的有
A
A
 （選填A(yù)、B、C、D、E）
A B C D E
n（CO2） 3 l 0 1 l
n（H2） 2 l 0 1 2
n（CO） 1 2 3 0.5 3
n（H2O） 5 2 3 2 l
（2）合成塔中發(fā)生反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)．由此可推知，表中T1
＜
＜
300℃（填“＞”、“＜”或“=”）．
 T/°C  T1  300  T2
 K  1.00×107  2.45×105  1.88×103
（3）N2和H2在鐵作催化劑作用下從145℃就開(kāi)始反應(yīng)，不同溫度下NH3產(chǎn)率圖1所示．溫度高于900℃時(shí)，NH3產(chǎn)率下降，原因是
900℃時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，再升高溫度平衡向左移動(dòng)
900℃時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，再升高溫度平衡向左移動(dòng)
．

（4）在化學(xué)反應(yīng)中只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時(shí)才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子被稱為活化分子．使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ?mol-1表示．請(qǐng)認(rèn)真觀察圖2，回答問(wèn)題．
圖中所示反應(yīng)是
放熱
放熱
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，該反應(yīng)的△H=
-（E1-E2）kJ/mol
-（E1-E2）kJ/mol
 （用含E1、E2E的代數(shù)式表示）．已知熱化學(xué)方程式：H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1，該反應(yīng)的活化能為167.2kJ?mol-1，則其逆反應(yīng)的活化能為
409kJ/mol
409kJ/mol
．
（5）硝酸廠的尾氣直接排放將污染空氣．目前科學(xué)家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮的氧化物還原為氮?dú)夂退磻?yīng)機(jī)理為：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為：
CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+2H2O（g）+N2（g）△H=-867kJ?mol-1
CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+2H2O（g）+N2（g）△H=-867kJ?mol-1
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2012?上饒一模）如圖1，A、J是日常生活中常見(jiàn)的兩種金屬，這兩種金屬和NaOH組成原電池，A作負(fù)極；F常溫下是氣體，各物質(zhì)有以下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及條件略去）．

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）寫出原電池的負(fù)極反應(yīng)方程式
Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O
Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O
．
（2）常溫時(shí)pH=12的C溶液中，溶質(zhì)的陽(yáng)離子與溶質(zhì)的陰離子濃度之差為
10-2-10-12mol/L或c（OH-）-c（H+）
10-2-10-12mol/L或c（OH-）-c（H+）
（寫出計(jì)算式）；相同條件下，等濃度的C溶液與CH3COONa溶液中，C的陰離子與CH3COO-濃度的大小關(guān)系：前者
＜
＜
后者（用“＞”、“＜”或“=”表示）．
（3）金屬A的氯化物沸點(diǎn)較低，又易升華，能否電解這種熔融氯化物來(lái)生產(chǎn)A？
否
否
．原因是
因?yàn)锳的氯化物熔沸點(diǎn)低，據(jù)此判斷它的晶體為分子晶體，在熔融態(tài)時(shí)不電離，不能被電解
因?yàn)锳的氯化物熔沸點(diǎn)低，據(jù)此判斷它的晶體為分子晶體，在熔融態(tài)時(shí)不電離，不能被電解
．
（4）寫出②的化學(xué)方程式
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
．
（5）寫出A→J反應(yīng)的化學(xué)方程式
Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
2Fe+Al2O3
Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
2Fe+Al2O3
．
（6）含A元素的某鹽X常做凈水劑，X做焰色反應(yīng)時(shí)，透過(guò)鈷玻璃觀察火焰呈紫色．則：
①水溶液與NaHCO3溶液混合，反應(yīng)的離子方程式為：
Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑
Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑

②500mLX的溶液與Ba（OH）2反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量與加入Ba（OH）2物質(zhì)的量的關(guān)系如圖2：請(qǐng)回答：X晶體的俗名為
明礬或白礬
明礬或白礬
；其溶液的物質(zhì)的量濃度為
1mol/L
1mol/L
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

二甲醚（DME）被譽(yù)為“21世紀(jì)的清潔燃料”．由合成氣制備二甲醚的主要原理如下：
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-90.7kJ?mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-23.5kJ?mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41.2kJ?mol-1
回答下列問(wèn)題：
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（1）則反應(yīng)3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=
 
kJ?mol-1．
（2）下列措施中，能提高CH3OCH3產(chǎn)率的有
 
．
A．使用過(guò)量的CO          B．升高溫度             C．增大壓強(qiáng)
（3）反應(yīng)③能提高CH3OCH3的產(chǎn)率，原因是
 
．
（4）將合成氣以
n(H2)
n(CO)
=2通入1L的反應(yīng)器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
4H2（g）+2CO（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H，其CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)變化關(guān)系如圖1所示，下列說(shuō)法正確的是
 
．
A．△H＜0
B．P1＜P2＜P3
C．若在P3和316℃時(shí)，起始時(shí)
n(H2)
n(CO)
=3，則達(dá)到平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率小于50%
（5）采用一種新型的催化劑（主要成分是Cu-Mn的合金），利用CO和H2制備二甲醚．觀察圖2回答問(wèn)題．催化劑中
n(Mn)
n(Cu)
約為
 
時(shí)最有利于二甲醚的合成．
（6）圖3為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖，a電極的電極反應(yīng)式為
 
．
（7）甲醇液相脫水法制二甲醚的原理是：CH3OH+H2SO4→CH3HSO4+H2O，CH3HSO4+CH3OH→CH3OCH3+H2SO4．與合成氣制備二甲醚比較，該工藝的優(yōu)點(diǎn)是反應(yīng)溫度低，轉(zhuǎn)化率高，其缺點(diǎn)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年福建省四地六校高二第二次月考化學(xué)試卷 題型：實(shí)驗(yàn)題

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法通過(guò)圖1所示裝置研究反應(yīng)速率的有關(guān)問(wèn)題。

（1）取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，使鎂條浸入錐形瓶?jī)?nèi)足量的稀鹽酸中。足量鎂條與一定量鹽酸反應(yīng)生成H2的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系曲線如圖2所示。
①請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)中現(xiàn)象并結(jié)合圖2中數(shù)據(jù)回答0到6分鐘內(nèi)哪一段速率最快       。
A： 0—2 分鐘     B： 2—4 分鐘        C： 4—6分鐘
②并請(qǐng)簡(jiǎn)述速率出現(xiàn)這種情況的其原因：                    
                                                        
（2）某同學(xué)發(fā)現(xiàn)，純度、質(zhì)量、表面積都相同的兩鋁片與H+濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫氣的速率差別很大，鋁和鹽酸反應(yīng)速率更快。他決定對(duì)其原因進(jìn)行探究。填寫下列空白：
①該同學(xué)認(rèn)為：由于預(yù)先控制了反應(yīng)的其他條件，那么，兩次實(shí)驗(yàn)時(shí)反應(yīng)的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：
原因Ⅰ：Cl－對(duì)反應(yīng)具有促進(jìn)作用，而SO2－ 4對(duì)反應(yīng)沒(méi)有影響；
原因Ⅱ：Cl－對(duì)反應(yīng)沒(méi)有影響，而SO2－ 4對(duì)反應(yīng)具有阻礙作用；
原因Ⅲ：____________________________________________________；
原因Ⅳ：Cl－、SO2－ 4均對(duì)反應(yīng)具有促進(jìn)作用，但Cl－影響更大；
原因Ⅴ：_______________________________________。
②該同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了兩組實(shí)驗(yàn)，即得出了正確結(jié)論。他取了兩片等質(zhì)量、外形和組成相同、表面經(jīng)過(guò)砂紙充分打磨的鋁片，分別放入到盛有同體積、c(H+)相同的稀硫酸和鹽酸的試管（兩試管的規(guī)格相同）中：
a．在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl固體，觀察反應(yīng)速率是否變化；
b．在盛有鹽酸的試管中加入少量Na2SO4或K2SO4固體，觀察反應(yīng)速率是否變化。
若觀察到實(shí)驗(yàn)a中________________________，實(shí)驗(yàn)b中________________________，則說(shuō)明原因Ⅰ是正確的。依次類推。該同學(xué)通過(guò)分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出了結(jié)論：Cl－對(duì)反應(yīng)具有加速作用。

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同步練習(xí)冊(cè)答案