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下列有關實驗正確的是

A．圖1裝置用于Cu和濃H2SO4反應制取少量的SO2氣體

B．圖2裝置用于灼燒Al(OH)3

C．圖3裝置用于檢驗濃硫酸與蔗糖反應產(chǎn)生的二氧化硫

D．圖4裝置由于實驗室制備乙酸乙酯

C

【解析】

試題分析：A． Cu和濃H2SO4反應制取少量的SO2氣體需要加熱，因此圖1裝置不能原因制取該氣體，錯誤；B． 灼燒Al(OH)3應該在坩堝中進行，不能在蒸發(fā)皿中，錯誤；C．濃硫酸有吸水性、脫水性和強氧化性，可以將蔗糖脫水碳化，將C氧化產(chǎn)生CO2，而其本身被還原為SO2, SO2有漂白性，可以是品紅溶液褪色，也具有還原性，能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化為硫酸，而使溶液褪色，因此該裝置可以用于檢驗濃硫酸與蔗糖反應產(chǎn)生的二氧化硫，正確；D．用乙醇、乙酸和濃硫酸混合加熱制取乙酸乙酯，為了便于將產(chǎn)生的乙酸乙酯和揮發(fā)產(chǎn)生的乙酸、乙醇分離，減少乙酸乙酯的溶解度，應該把導氣管通到Na2CO3溶液的液面以上，錯誤。

考點：考查實驗裝置及實驗操作的正誤判斷的知識。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015河北省高一上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將鎂和鋁的混合物5.1 g投入500 mL 2 mol/L稀鹽酸中，生成氫氣0.5 g；再加入4 mol/L的NaOH溶液，當生成沉淀的質量最多時，加入NaOH溶液的體積與沉淀質量的最大值均正確的是

A．250 mL、13.6 g B．500 mL、5.6 g

C．125 mL、10.2 g D．1000 mL、7.8 g

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年四川省成都郫縣高三第二次階診斷性考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應用。下列敘述正確的是

A.汽車尾氣中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃燒造成的

B.“遼寧艦”上用于艦載機降落攔阻索的特種鋼纜，屬于新型無機非金屬材料

C.白酒中混有少量塑化劑，少量飲用對人體無害，可通過過濾方法除去

D.氯氣是合成塑料、橡膠、農(nóng)藥和制鹽酸、有機溶劑的重要原料

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省高三質量檢測化學試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）黃鉀銨鐵礬[KNH4Fex(SO4)y(OH)z]不溶于水和稀硫酸，制取黃鉀銨鐵礬的流程如下：

（1）溶液X是 。

（2）檢驗濾液中是否存在K＋的操作是 。

（3）黃鉀銨鐵礬的化學式可通過下列實驗測定：

①稱取一定質量的樣品加入稀硝酸充分溶解，將所得溶液轉移至容量瓶并配制成100.00 mL溶液A。

②量取25.00 mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體9.32 g。

③量取25．00 mL溶液A，加入足量NaOH溶液，加熱，收集到標準狀況下氣體224mL，同時有紅褐色沉淀生成。

④將步驟③所得沉淀過濾、洗滌、灼燒，最終得固體4.80 g。

通過計算確定黃鉀銨鐵礬的化學式(寫出計算過程) 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省高三質量檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關說法正確的是

A．鋼鐵的腐蝕過程中，析氫腐蝕與吸氧腐蝕不可能同時發(fā)生

B．反應NH4Cl(s)＝NH3(g)+HCl(g)在室溫下不能自發(fā)進行，則該反應的ΔH＞0

C．由于Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)，因此BaSO4沉淀不可能轉化為BaCO3 沉淀

D．25℃時，0.1 mol·L－1CH3COOH溶液加水稀釋后，c(OH－)/c(CH3COOH)增大

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省高三質量檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學與人類生產(chǎn)、生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關。下列說法正確的是

A．減少CO2的排放，可以減少酸雨的產(chǎn)生

B．減少SO2的排放，可以從根本上消除霧霾

C．新材料碳纖維，是一種新型有機高分子材料

D．CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，以實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省南京市、鹽城市高三一模化學試卷（解析版） 題型：填空題

(12分)氧化鋅是重要的基礎化工原料，從含鋅廢水(含Zn2+及少量的Mn2+、Fe2+及Pb2+等)為原料制取ZnO的實驗流程如下：

已知幾種難溶氫氧化物沉淀的PH范圍

氫氧化物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Zn(OH)2

Pb(OH)2

pH

2.2～3.2

5.8～7.9

5.5～13.5

7.0～13.0

（1）KMnO4氧化廢水中Mn2+生成MnO2的離子方程式為 ；濾渣I的主要成分除MnO2外，另一種

是 (寫化學式)。

（2）濾渣II的主要成分除過量的Zn粉、MnO2外，還有 (寫化學式)；濾渣II中含有二氧化錳，其可能原因是 。

（3）灼燒生成的堿式碳酸鋅[ZnCO3·2Zn(OH)2]的化學方程式為 ；灼燒時，用到的硅酸鹽質儀器除酒精燈外還用到的2種是 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省連云港等四市高三一�；瘜W試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）本題包括A、B兩小題，請選定其中一題，并在相應的答題區(qū)域內作答。若多做，則按A題評分。

A．《物質結構與性質》非血紅素鐵是食物中的鐵存在的形式之一，主要是三價鐵與蛋白質和羧酸結合成絡合物。

（1）Fe2＋基態(tài)核外電子排布式為 。

（2）KSCN是檢驗Fe3＋的試劑之一，與SCN－互為等電子體的一種分子為 (填化學式)。

（3）蛋白質分子中氨基氮原子的軌道雜化類型是 ；1mol 乙酸分子中含有σ的鍵的數(shù)目為 。

（4）把氯氣通入黃血鹽（K4[Fe(CN)6]）溶液中，得到赤血鹽（K3[Fe(CN)6]），寫 出該變化的化學方程式 。

（5）FeO晶胞結構如圖所示，F(xiàn)eO晶體中Fe2＋配位數(shù)為 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇常州市高三第一次調研試卷化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．標準狀態(tài)下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA

B．常溫常壓下，7.0g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NA

C．50mL18.4mol·L－1濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA。

D．某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應，轉移電子的數(shù)目為0.6NA

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