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有一包含CaCl2、NaCl、NaBr三種物質(zhì)的混合物粉末，按下列實驗測定各組分的質(zhì)量分數(shù)。

(1)氣體X是__________。溶液Y中的溶質(zhì)是_________，最后得到的白色沉淀C是_________。(填化學式)

(2)加入足量Y溶液的目的是____________________。過濾后，沉淀C必須用蒸餾水沖洗干凈，其目的是____________________。

(3)計算原混合物中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)的代數(shù)式是__________________。

(4)計算原混合物中溴化鈉的質(zhì)量分數(shù)的代數(shù)式是__________________。

 

答案：
解析：

(1)X是Cl2，Y溶液中的溶質(zhì)是Na2CO3，最后C(g)白色沉淀為CaCO3。

(2)加足量Y溶液目的是促使Ca2+沉淀完全。C(g)沉淀必須用蒸餾水沖洗干凈，目的是除去沉淀表面吸附的可溶性雜質(zhì)。

(3)×100%      (4)×100%

 


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：043

有一包含CaCl2、NaCl、NaBr三種物質(zhì)的混合物粉末，按下列實驗測定各組分的質(zhì)量分數(shù)。

(1)氣體X是__________。溶液Y中的溶質(zhì)是_________，最后得到的白色沉淀C是_________。(填化學式)

(2)加入足量Y溶液的目的是____________________。過濾后，沉淀C必須用蒸餾水沖洗干凈，其目的是____________________。

(3)計算原混合物中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)的代數(shù)式是__________________。

(4)計算原混合物中溴化鈉的質(zhì)量分數(shù)的代數(shù)式是__________________。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

有一包含CaCl2、NaCl、NaBr三種物質(zhì)的混合物粉末，按下列實驗測定各組分的質(zhì)量分數(shù)。

  

（1）氣體X是________。溶液Y中的溶質(zhì)是___________，最后得到的白色沉淀是________。（填化學式）

（2）加入足量Y溶液的目的是_______________。過濾后，沉淀必須用蒸餾水沖洗干凈，其目的是________________。

（3）計算原混合物中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)的代數(shù)式是_______________________。

（4）計算原混合物中溴化鈉的質(zhì)量分數(shù)的代數(shù)式是_______________________。

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年浙江省高三10月月考化學試卷 題型：實驗題

（12分）有一包含有碳酸鈉雜質(zhì)的碳酸氫鈉樣品。為了測定其純度，某校同學在實驗室進行如下實驗。甲組實驗方案：

在坩堝中稱取樣品3.0g →加熱→冷卻→稱量→再加熱•…（至恒重)。

①完成上述實驗應該用到的玻璃儀器除酒精燈外還有____               ____。

②若坩堝質(zhì)量為16.0g,加熱至恒重時坩堝和殘留物總質(zhì)量為18.2g,則樣品的純度為   _

(1)乙組：稱取樣品,利用下面的部分裝置測得室溫下樣品與酸反應放出CO2的體積,計算樣品的純度（已知碳酸鈉、碳酸氫鈉與酸的反應都是放熱反應)。

①完成該實驗方案應選擇的最佳裝置是        __(用字母回答,下同）。

②該實驗應選用的酸是_  _

a.稀鹽酸 b.稀硫酸 c.稀硝酸 d.三種酸均可。理由是________________________

(2)   丙組中A同學根據(jù) 的反應設(shè)計了如下方案:稱取樣品→配成溶液→加入足量濃CaCl2溶液→充分反應后過濾→洗滌→干燥→稱量→計算純度。

B同學對該實驗方案提出質(zhì)疑，丙組同學查閱了相關(guān)資料，并進行了如下實驗：

室溫下,取20 mL0.4 mol/L NaHCO3溶液置于燒杯中，向其中加入20 mL 2 mol/L CaCl2溶液,用玻璃棒攪拌。燒杯中出現(xiàn)白色沉淀，還有氣泡產(chǎn)生。產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是_________ __     ___                                (用有關(guān)離子方程式解釋）。[來源:Z,xx,k.Com]

由此丙組同學共同討論,否定了 A同學的設(shè)計方案。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

（12分）有一包含有碳酸鈉雜質(zhì)的碳酸氫鈉樣品。為了測定其純度，某校同學在實驗室進行如下實驗。甲組實驗方案：

在坩堝中稱取樣品3.0g→加熱→冷卻→稱量→再加熱•…（至恒重)。

①完成上述實驗應該用到的玻璃儀器除酒精燈外還有____              ____。

②若坩堝質(zhì)量為16.0g,加熱至恒重時坩堝和殘留物總質(zhì)量為18.2g,則樣品的純度為   _

(1)乙組：稱取樣品,利用下面的部分裝置測得室溫下樣品與酸反應放出CO2的體積,計算樣品的純度（已知碳酸鈉、碳酸氫鈉與酸的反應都是放熱反應)。

①完成該實驗方案應選擇的最佳裝置是       __(用字母回答,下同）。

②該實驗應選用的酸是_  _

a.稀鹽酸 b.稀硫酸 c.稀硝酸 d.三種酸均可。理由是________________________

(2)   丙組中A同學根據(jù)的反應設(shè)計了如下方案:稱取樣品→配成溶液→加入足量濃CaCl2溶液→充分反應后過濾→洗滌→干燥→稱量→計算純度。

B同學對該實驗方案提出質(zhì)疑，丙組同學查閱了相關(guān)資料，并進行了如下實驗：

室溫下,取20 mL0.4 mol/L NaHCO3溶液置于燒杯中，向其中加入20 mL 2 mol/L CaCl2溶液,用玻璃棒攪拌。燒杯中出現(xiàn)白色沉淀，還有氣泡產(chǎn)生。產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是___________     ___                               (用有關(guān)離子方程式解釋）。

由此丙組同學共同討論,否定了 A同學的設(shè)計方案。

 

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