Question

（共8分）依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag＋(aq)+Cu(s)=Cu2＋(aq)+2Ag(s)，設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。

請回答下列問題：

（1）電極X的材料是____：電解質(zhì)溶液Y的溶質(zhì)是____：

（2）銀電極為電池的____極，發(fā)生的電極反應(yīng)為____；x電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為____；

（3）鹽橋中裝有含瓊膠的KNO3 飽和溶液，則鹽橋中NO3－移向____。（填“左側(cè)燒杯”或“右側(cè)燒杯”）

Answer 1

（電極反應(yīng)式每空2分，其它每空1分，共8分）

（1）Cu AgNO3 （2）正 Ag＋+e－=Ag Cu-2e－=Cu2＋ （3）左側(cè)燒杯

【解析】

試題分析：（1）在反應(yīng)2Ag＋(aq)+Cu(s)=Cu2＋(aq)+2Ag(s)中，銅元素的化合價由0價升高到+2價，說明失電子，作原電池的負(fù)極，所以電極X的材料是Cu，該裝置設(shè)有鹽橋，所以將銅插入硫酸銅溶液中，將銀插入硝酸銀溶液中，則電解質(zhì)溶液Y的溶質(zhì)是AgNO3；

（2）銅作負(fù)極，則銀電極是正極，電極反應(yīng)為Ag＋+e－=Ag，X電極是負(fù)極，電極反應(yīng)為Cu-2e－=Cu2＋，

（3）左側(cè)燒杯的電極是負(fù)極，帶正電，所以鹽橋中NO3－移向左側(cè)燒杯。

考點(diǎn)：考查原電池的工作原理。