Question

下列說法正確的是（　�。�

A．NaOH是含有非極性共價鍵的離子晶體

B．氯化鈉與氯化銫的晶體結(jié)構(gòu)完全相同

C．金剛石、硅、鍺的熔點和硬度依次降低

D．NaF、MgF₂、AlF₃三種離子晶體的晶格能逐漸減小

Answer 1

分析：A．不同非金屬元素之間形成的化學(xué)鍵是極性共價鍵；
B．氯化鈉中，一個鈉離子周圍最近的氯離子有6個，一個氯離子周圍最近的鈉離子有6個；氯化銫中，一個銫離子周圍最近的氯離子有8個，一個氯離子周圍最近的銫離子有8個；
C．共價鍵的鍵能越大，原子晶體的硬度越大；原子晶體的熔點和硬度大于金屬晶體；
D．離子化合物中，電荷數(shù)越多，半徑越小，晶格能越大．

解答：解：A．NaOH中含氧元素與氫元素形成的極性共價鍵，故A錯誤；
B．氯化鈉中，一個鈉離子周圍最近的氯離子有6個，一個氯離子周圍最近的鈉離子有6個；氯化銫中，一個銫離子周圍最近的氯離子有8個，一個氯離子周圍最近的銫離子有8個，晶體結(jié)構(gòu)不同，故B錯誤；
C．原子半徑：C＜Si，原子半徑越小，共價鍵鍵能越大，原子晶體的硬度越大，則金剛石的熔點和硬度大于硅晶體的硬度，鍺是金屬晶體，金剛石、硅、鍺的熔點和硬度依次降低，故C正確；
D．Na⁺、Mg²⁺，Al³⁺的電荷數(shù)分別為：1，2，3；Na⁺、Mg²⁺，Al³⁺電荷逐漸增大、離子半徑在減小，所以NaF、MgF₂、AlF₃三種離子晶體的晶格能逐漸增大，故D錯誤；
故選：C．

點評：本題主要考查了化學(xué)鍵、晶體結(jié)構(gòu)、晶體性質(zhì)的比較，晶格能大小的判斷，難度中等，根據(jù)所學(xué)知識即可完成．