Question

阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×10²³mol^-1，下列說法正確的是（　　）

• A、1.0L 1mol?L^-1氨水中，NH₃?H₂O的分子數(shù)為6.02×10²³
• B、當有7.1g Cl₂和水完全反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1×6.02×10²³
• C、白磷分子（P₄）呈正四面體結(jié)構(gòu)，31g白磷中含有P-P鍵個數(shù)為6×6.02×10²³
• D、20g重水（²H₂¹⁶O）中含有的中子數(shù)為8×6.02×10²³

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．NH₃?H₂O為弱電解質(zhì)，溶液中部分電離，導致溶液中NH₃?H₂O的數(shù)目減少；
B．氯氣與水的反應中，氯氣既是氧化劑，也是還原劑；
C．白磷是正四面體型結(jié)構(gòu)，分子中含有6個P-P共價鍵，根據(jù)31g白磷分子的物質(zhì)的量計算出含有的P-P鍵數(shù)目；
D．重水分子中含有10個中子，20個重水的物質(zhì)的量為 1mol，含有10mol中子．

解答： 解：A.1.0L 1mol?L^-1氨水中含有溶質(zhì)NH₃?H₂O的物質(zhì)的量為0.1mol，由于一水合氨部分電離，所以溶液中一水合氨的物質(zhì)的量小于0.1mol，NH₃?H₂O的分子數(shù)小于6.02×10²³，故A錯誤；
B.7.1g氯氣的物質(zhì)的量為  0.1mol，氯氣與水的反應中，當有0.1mol氯氣與水反應時轉(zhuǎn)移了0.1mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1×6.02×10²³，故B正確；
C.31g白磷分子（分子式為P₄）的物質(zhì)的量是

31g

124g/mol

=0.25mol，白磷是正四面體型結(jié)構(gòu)，分子中含有6個P-P共價鍵，所以分子中含有1.5molP-P鍵，含有P-P共價鍵數(shù)目為1.5N_A，故C錯誤；
D.20g重水（²H₂¹⁶O）的物質(zhì)的量為1mol，1mol重水中含有10mol中子，含有的中子數(shù)為10×6.02×10²³，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的判斷及計算，題目難度中等，注意掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量等物理量之間的關(guān)系，選項C為難點、易錯點，注意明確白磷分子的組成及空間結(jié)構(gòu)．