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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25℃時(shí)，幾種弱酸溶液的pH如下表所示：

弱酸	CH₃COOH	H₂SO₃	HCN
物質(zhì)的量濃度mol/L	0.01	0.01	0.01
pH	3.4	2.3	5.6

（1）25℃時(shí)，Na₂SO₃溶液的pH

＞

（填“＞”、“＜”“或“=”）7，其原因是

SO₃^2-+H₂O

HSO₃^-+OH^-

SO₃^2-+H₂O

HSO₃^-+OH^-

（用離子方程式表示）．
（2）圖1是常溫下，相同pH的CH₃COOH和HCN溶液分別加水稀釋時(shí)溶液的pH隨溶液體積變化的曲線．
①圖1中曲線

Ⅱ

（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）表示加水稀釋HCN溶液時(shí)pH的變化．
②下列操作能使CH₃COOH的電離程度與

c(H+)

c(CH3COOH)

同時(shí)增大的是

AB

．
A．加水稀釋溶液 B．升高溶液溫度 C．加入少量NaHSO₄固體 D．加入少量CH₃COONa固體
③在圖2中分別畫(huà)出常溫下CH₃COONa溶液和NaCN溶液中由水電離出的c（OH^-）與其鹽濃度的變化曲線．
（3）常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的CH₃COONa溶液和NaCN溶液中，CH₃COONa溶液中各離子濃度之和

＞

（填“＞”、“＜”或“=”）NaCN溶液中各離子濃度之和．
（4）已知：HCN（aq）

H⁺（aq）+CN^-（aq）△H=+43.5kJ?mol^-1
H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（1）△H=-57.3kJ?mol^-1則NaCN在溶液中發(fā)生水解的熱化學(xué)方程式：
CN^-（aq）+H₂O（1）

HCN（aq）+OH^-（aq）的△H=

+13.8kJ/mol

．該反應(yīng)25℃時(shí)的平衡常數(shù)K=

1.6×10^-5

．
（需填具體數(shù)值，已知10^-5.6=2.5×10^-6）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆重慶市高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

結(jié)合下表回答下列問(wèn)題(均為常溫下的數(shù)據(jù)):

酸

電離常數(shù)(K_a)

酸

電離常數(shù)(K_a)

CH₃COOH

1.8×10^-5

H₂CO₃

K₁=4.4×10^-7

K₂=4.7×10^-11

HClO

3×10^-8

（1）上述三種酸中，酸性最強(qiáng)的是。

（2）在常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的①CH₃COONa、 ②Na₂CO₃、③NaClO三種溶液的pH由小到大的順序?yàn)?u> 。（用序號(hào)回答）

（3）設(shè)計(jì)一個(gè)現(xiàn)象明顯、操作簡(jiǎn)便的實(shí)驗(yàn)方案證明CH₃COOH酸性強(qiáng)于碳酸（不用敘述儀器和具體操作）。

（4）向Na₂CO₃溶液中通入氯氣，可制得某種生產(chǎn)和生活中常用的漂白、消毒的鈉鹽，同時(shí)還有另兩種鈉鹽生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（5）實(shí)驗(yàn)證明：向0.01 mol/L NaAlO₂溶液中加入等體積0.01 mol/L NaHCO₃溶液，會(huì)產(chǎn)生白色膠狀沉淀。據(jù)此推斷CO₃²^－和AlO₂^－兩種離子中，結(jié)合質(zhì)子（H⁺）能力較強(qiáng)的是。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

25℃時(shí)，幾種弱酸溶液的pH如下表所示：

弱酸	CH₃COOH	H₂SO₃	HCN
物質(zhì)的量濃度mol/L	0.01	0.01	0.01
pH	3.4	2.3	5.6

（1）25℃時(shí)，Na₂SO₃溶液的pH______（填“＞”、“＜”“或“=”）7，其原因是______（用離子方程式表示）．
（2）圖1是常溫下，相同pH的CH₃COOH和HCN溶液分別加水稀釋時(shí)溶液的pH隨溶液體積變化的曲線．
①圖1中曲線______（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）表示加水稀釋HCN溶液時(shí)pH的變化．
②下列操作能使CH₃COOH的電離程度與

c(H+)

c(CH3COOH)

同時(shí)增大的是______．
A．加水稀釋溶液 B．升高溶液溫度 C．加入少量NaHSO₄固體 D．加入少量CH₃COONa固體
③在圖2中分別畫(huà)出常溫下CH₃COONa溶液和NaCN溶液中由水電離出的c（OH^-）與其鹽濃度的變化曲線．
（3）常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的CH₃COONa溶液和NaCN溶液中，CH₃COONa溶液中各離子濃度之和______（填“＞”、“＜”或“=”）NaCN溶液中各離子濃度之和．
（4）已知：HCN（aq）

H⁺（aq）+CN^-（aq）△H=+43.5kJ?mol^-1
H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（1）△H=-57.3kJ?mol^-1則NaCN在溶液中發(fā)生水解的熱化學(xué)方程式：
CN^-（aq）+H₂O（1）

HCN（aq）+OH^-（aq）的△H=______．該反應(yīng)25℃時(shí)的平衡常數(shù)K=______．
（需填具體數(shù)值，已知10^-5.6=2.5×10^-6）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010-2011學(xué)年浙江省鎮(zhèn)海中學(xué)高三學(xué)年模擬卷一化學(xué)試卷（理綜）（5月份）（解析版） 題型：解答題

25℃時(shí)，幾種弱酸溶液的pH如下表所示：

弱酸	CH₃COOH	H₂SO₃	HCN
物質(zhì)的量濃度mol/L	0.01	0.01	0.01
pH	3.4	2.3	5.6

（1）25℃時(shí)，Na₂SO₃溶液的pH______（填“＞”、“＜”“或“=”）7，其原因是______（用離子方程式表示）．
（2）圖1是常溫下，相同pH的CH₃COOH和HCN溶液分別加水稀釋時(shí)溶液的pH隨溶液體積變化的曲線．
①圖1中曲線______（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）表示加水稀釋HCN溶液時(shí)pH的變化．
②下列操作能使CH₃COOH的電離程度與

同時(shí)增大的是______．
A．加水稀釋溶液 B．升高溶液溫度 C．加入少量NaHSO₄固體 D．加入少量CH₃COONa固體
③在圖2中分別畫(huà)出常溫下CH₃COONa溶液和NaCN溶液中由水電離出的c（OH^-）與其鹽濃度的變化曲線．
（3）常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的CH₃COONa溶液和NaCN溶液中，CH₃COONa溶液中各離子濃度之和______（填“＞”、“＜”或“=”）NaCN溶液中各離子濃度之和．
（4）已知：HCN（aq）

H⁺（aq）+CN^-（aq）△H=+43.5kJ?mol^-1
H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（1）△H=-57.3kJ?mol^-1則NaCN在溶液中發(fā)生水解的熱化學(xué)方程式：
CN^-（aq）+H₂O（1）

HCN（aq）+OH^-（aq）的△H=______．該反應(yīng)25℃時(shí)的平衡常數(shù)K=______．
（需填具體數(shù)值，已知10^-5.6=2.5×10^-6）

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