Question

10．一定條件下將0.1mol N₂和0.3mol H₂置于密閉容器中發(fā)生反應：N₂+3H₂$?_{催化劑}^{高溫高壓}$2NH₃．下列關于該反應的說法正確的是（　　）

• A． 最終可生成0.2 mol NH₃
• B． 壓縮體積，增大壓強能使反應速率減小
• C． 降低反應體系的溫度能加快反應速率
• D． 容器體積不變，向容器中再加入N₂，能加快反應速率

Answer 1

分析 A、反應是可逆反應不能進行徹底；
B、壓縮體積，增大壓強反應速率增大；
C、降溫，正逆反應速率都減��；
D、容器體積不變，向容器中再加入N₂，增大反應物濃度，能加快反應速．

解答 解：A、反應是可逆反應不能進行徹底，將0.1mol N₂和0.3mol H₂置于密閉容器中發(fā)生反應N₂+3H₂?2NH₃．生成的氨氣物質的量一定小于0.2mol，故A錯誤；
B、壓縮體積，增大壓強反應速率增大，正逆反應速率都增大，故B錯誤；
C、降溫，正逆反應速率都減小，故C錯誤；
D、容器體積不變，向容器中再加入N₂，增大反應物濃度，能加快反應速，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了化學平衡影響因素分析，掌握原理應用是關鍵，題目較簡單．