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有X、Y、Z三種元素.其中X和Y兩元素原子的最外層電子數(shù)相等，但Y比X多一個(gè)電子層X、Y的單質(zhì)在常溫下狀態(tài)相同。X和Z位于周期表中同一周期，并能形成氣態(tài)的共價(jià)化合物XZ2，每個(gè)XZ2分子中共有22個(gè)電子。

（1）寫出X、Y、Z三種元素的名稱：

X：_______，Y：_______Z：_______。

（2）X的最高價(jià)氧化物的電子式為_______X和Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱為：_______的酸性比_______的酸性強(qiáng)。

（3）X在不同條件下與Z單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______。

（4）Y與Z單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______。

（5）Y與Z組成的化合物跟X在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______。

 

答案：
解析：
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    		（1）碳  硅  氧

    （2）∶∶C∶∶        H2CO3  H2SiO3

    （3）C十O2CO2；2C十O22CO

    （4）Si十O2
    提示：

    練習(xí)冊系列答案
    相關(guān)習(xí)題

    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    有X、Y、Z三種元素：
    ①X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體；
    ②X單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，生成物為XZ，火焰呈蒼白色；
    ③XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X+和Z-，其水溶液能使藍(lán)色石蕊試紙變紅；
    ④每2個(gè)X2分子能與1個(gè)Y2分子化合成2個(gè)X2Y分子，X2Y常溫下為液體；
    ⑤Z單質(zhì)溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性．
    完成下列填空：
    （1）試寫出其元素符號：X
    H
    H
    ，Y
    O
    O
    ，Z
    Cl
    Cl
    ，以及化合物的分子式：XZ
    HCl
    HCl
    ，X2Y
    H2O
    H2O
    ．
    （2）寫出Z單質(zhì)與X2Y反應(yīng)的化學(xué)方程式：
    Cl2+H2O?HCl+HClO
    Cl2+H2O?HCl+HClO
    ．
    （3）Z單質(zhì)溶于X2Y中所得的新制溶液顏色為
    黃綠色
    黃綠色
    ，該溶液具有漂白性是因?yàn)楹?!--BA-->
    HClO
    HClO
    ．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    有X、Y、Z三種元素，其中Y、Z為短周期元素，；X元素在周期表的第五周期，X的負(fù)價(jià)陰離子的原子核外電子排布與氙的原子核外電子排布相同；Z和X的原子最外層電子數(shù)相等；Y有兩種氧化物，其水溶液都呈堿性，其氧化物的摩爾質(zhì)量分別是62g/mol和78g/mol．在X和Y化合生成物的水溶液中滴入淡黃綠色的Z單質(zhì)的水溶液，溶液由無色變成深黃色．試回答：
    （1）元素符號：X
    I
    I
    ，Y
    Na
    Na
    ，Z
    Cl
    Cl
    ．
    （2）Y的兩種氧化物為
    Na2O
    Na2O
    和
    Na2O2
    Na2O2
    ．寫出此兩種氧化物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式
    Na2O+H2O═2NaOH
    Na2O+H2O═2NaOH
    ；
    2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
    2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
    ．
    （3）Z的單質(zhì)溶于水，滴加到X和Y形成的化合物的水溶液中，可發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為
    Cl2+2I-═2Cl-+I2
    Cl2+2I-═2Cl-+I2
    ．
    （4）寫出Y和Z形成的化合物的電子式：
    ；Z單質(zhì)分子的電子式：
    ．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    有X、Y、Z三種元素．其中X原子的價(jià)電子構(gòu)型為2s22p2，Y原子的L電子層中有三個(gè)未成對電子，且無空軌道，Z的+1價(jià)離子是一個(gè)質(zhì)子．試回答下列問題：
    （1）ZXY分子中的三個(gè)原子除Z原子外均為8電子構(gòu)型，寫出該分子的結(jié)構(gòu)式
    H-C≡N
    H-C≡N
    ，根據(jù)電子云重疊方式的不同，分子里共價(jià)鍵的類型有
    σ鍵、π鍵
    σ鍵、π鍵
    ．
    （2）常溫下，YZ3呈氣態(tài)，但易被液化，且極易溶于水，其原因是
    NH3和H2O都是極性分子，且二者能形成氫鍵，NH3又能與H2O發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，使得NH3極易溶于水
    NH3和H2O都是極性分子，且二者能形成氫鍵，NH3又能與H2O發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，使得NH3極易溶于水
    ．
    （3）液態(tài)的YZ3是一種重要的溶劑，其性質(zhì)與H2O相似，可以與活潑金屬反應(yīng)，寫出Na與液態(tài)YZ3反應(yīng)的化學(xué)方程式
    2Na+2NH3═2NaNH2+H2↑
    2Na+2NH3═2NaNH2+H2↑
    ．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    有X、Y、Z三種元素，已知：①X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體；②X單質(zhì)可在Z單質(zhì)中燃燒，生成XZ，火焰為蒼白色；③XZ極易溶于水，電離出X+和Z-，其水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅；④每2個(gè)X2分子可與1個(gè)Y2分子化合生成2個(gè)X2Y分子，X2Y在常溫下為液體；⑤Z單質(zhì)溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用．
    （1）推斷X，Y兩種元素：X
    氫
    氫
    ，Y
    氧
    氧
    （填元素名稱）
    （2）寫出⑤過程中的化學(xué)反應(yīng)的方程式
    Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
    Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O

    （3）寫出工業(yè)上制取Z單質(zhì)的化學(xué)方程式
    2NaCl+2H2O
     電解 
    .
     
    Cl2↑+H2↑+2NaOH
    2NaCl+2H2O
     電解 
    .
     
    Cl2↑+H2↑+2NaOH

    （4）寫Z單質(zhì)與石灰乳反應(yīng)的化學(xué)方程式
    2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
    2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
    ．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    （1）在MgCl2、NaCl、Na2SO4三種鹽的混合溶液1L，若Na+為3mol、Cl-為3.8mol、Mg2+為1.5mol，則Na2SO4的物質(zhì)的量濃度為
    1.1
    1.1
    mol/L．
    （2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，100ml某氣體X的質(zhì)量是0.179克，則這種氣體X的相對分子質(zhì)量是
    40
    40
    ．
    （3）鐵釘在氯氣中被銹蝕為棕黃色物質(zhì)FeCl3，而在鹽酸中生成淺綠色的FeCl2溶液．則在 Cl2、Cl-、H+中，氧化性最強(qiáng)的是
    Cl2
    Cl2
    ．
    （4）有X、Y、Z三種元素，已知：①X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體；②每2個(gè)X2分子可與1個(gè)Y2分子化合生成2個(gè)X2Y分子，X2Y在常溫下為液體；③Z單質(zhì)溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用；④Z單質(zhì)可以與石灰乳反應(yīng)制漂白粉．
    ①寫出元素Z的名稱：
    氯
    氯
    ．②寫出④的化學(xué)反應(yīng)方程式為：
    2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
    2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
    ．

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