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（7分）在0.1L密閉容器中有0.1molSO2和0.05molO2發(fā)生反應(yīng)，恒溫下30min后達(dá)到平衡。

（1）若得到0.06molSO3，求達(dá)平衡時SO2的濃度；

（2）求30min內(nèi)的反應(yīng)速率：v（SO3）、v（O2）、v（SO2）。

（3）求平衡時氣體壓強(qiáng)與開始時氣體壓強(qiáng)之比。

 

（1）0.4mol/L（2分）(2)0.02mol/(L.min),0.01mol/(L.min),0.02 mol/(L.min)（3分）(3)4:5（2分）

解析:

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

373K時，某1L密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：A （g）?2B （g）．其中物質(zhì)B的物質(zhì)的量變化如圖所示
（1）已知373K時60s達(dá)到平衡，則前60s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為
0.005mol/（L?s）
0.005mol/（L?s）
．
（2）若373K時B的平衡濃度為A的3倍，473K時（其他條件不變），B的平衡濃度為A的2倍，請?jiān)谏蠄D中畫出473K時A的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線．
（3）若反應(yīng)在373K進(jìn)行，在1L密閉容器中加入1mol B、0.2mol He，達(dá)到平衡時B的轉(zhuǎn)化率應(yīng)
B
B
．
A．等于60%    B．等于40%    C．小于40%    D．介于40%～60%之間
（4）已知曲線上任意兩點(diǎn)之間邊線的斜率表示該時段內(nèi)B的平均反應(yīng)速率（例如直線EF的斜率表示20s～60s內(nèi)B的平均反應(yīng)速率），試猜想曲線上任意一點(diǎn)的切線斜率的意義
表示該時刻的即時反應(yīng)速率
表示該時刻的即時反應(yīng)速率
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知短周期主族元素X、Y、Z、W，原子序數(shù)依次增大且X和Y的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)，X和Z可形成X2Z，X2Z2兩種化合物，W是短周期主族元素中半徑最大的元素．
（1）W在周期表中的位置：
 
．
（2）在一定條件下，容積為1L密閉容器中加入1.2molX2和0.4molY2，發(fā)生如下反應(yīng)：
3X2（g）+Y2（g）?2YX3（g）△H 
反應(yīng)各物質(zhì)的量濃度隨時間變化如圖：
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①此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
 
 （用化學(xué)式表示），K=
 
．
②若升高溫度平衡常數(shù)K減小，則△H
 
0（填“＞”，“＜”）．
（3）A1是四種元素中三種元素組成的電解質(zhì)，溶液呈堿性，將0.1mol?L-1的A1溶液稀釋至原體積的10倍后溶液的pH=12，則A1的電子式為
 
．
（4）B1、B2是由四種元素三種形成的強(qiáng)電解質(zhì)，且溶液呈酸性，相同濃度時B1溶液中水的電離程度小于B2溶液中水的電離程度，其原因是
 
．
（5）A2和B1反應(yīng)生成B2，則0.2mol/LA2和0.1mol/L B1等體積混合后溶液中離子濃度大小關(guān)系為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年浙江省寧�？h正學(xué)中學(xué)高一下學(xué)期第二次階段性測試化學(xué)試卷 題型：計(jì)算題

（7分）在0.1L密閉容器中有0.1molSO2和0.05molO2發(fā)生反應(yīng)，恒溫下30min后達(dá)到平衡。
（1）若得到0.06molSO3，求達(dá)平衡時SO2的濃度；
（2）求30min內(nèi)的反應(yīng)速率：v（SO3）、v（O2）、v（SO2）。
（3）求平衡時氣體壓強(qiáng)與開始時氣體壓強(qiáng)之比。

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆浙江省高一下學(xué)期第二次階段性測試化學(xué)試卷 題型：計(jì)算題

（7分）在0.1L密閉容器中有0.1molSO2和0.05molO2發(fā)生反應(yīng)，恒溫下30min后達(dá)到平衡。

（1）若得到0.06molSO3，求達(dá)平衡時SO2的濃度；

（2）求30min內(nèi)的反應(yīng)速率：v（SO3）、v（O2）、v（SO2）。

（3）求平衡時氣體壓強(qiáng)與開始時氣體壓強(qiáng)之比。

 

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