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現(xiàn)有一包由鋁粉和氧化鐵組成的鋁熱劑，在高溫下充分反應(yīng)，講反應(yīng)后的固體分為兩等份，進行一下實驗：
（1）向其中一份加過量的氫氧化鈉溶液，充分反應(yīng)，收集到標(biāo)況下氣體11.2L；
（2）向另一份固體中加過量的鹽酸，充分反應(yīng)，收集到標(biāo)況下氣體22.4L；試根據(jù)方程式計算出這包鋁熱劑中各組分的物質(zhì)的量．
考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算,鋁的化學(xué)性質(zhì),鐵的氧化物和氫氧化物
專題：計算題,幾種重要的金屬及其化合物
分析：鋁粉和氧化鐵組成的鋁熱劑，在高溫下充分反應(yīng)，得到含有鐵和三氧化二鋁的混合物，實驗（1）的反應(yīng)原理2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，可知鋁過量，則氧化鐵完全反應(yīng)，由實驗（2）生成氣體22.4L比實驗多11.2L，說明鹽酸與鐵反應(yīng)生成氫氣11.2L，由此解題．
解答： 解：鋁粉和氧化鐵組成的鋁熱劑，在高溫下充分反應(yīng)，得到含有鐵和三氧化二鋁的混合物，實驗（1）的反應(yīng)原理2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，可知鋁過量，則氧化鐵完全反應(yīng)，
由（1）知：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，
         2mol                     67.2L
         
1
3
mol         11.2L
由實驗（2）生成氣體22.4L比實驗多11.2L，說明鹽酸與鐵反應(yīng)生成氫氣11.2L，
由Fe+2H+=Fe2++H2↑      2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+Al2O3
  1mol       22.4L      2mol   1mol       2mol
 0.5mol      11.2L    0.5mol  0.25mol    0.5mol
所以這包鋁熱劑中n（Al）=
1
3
mol+0.5mol=
5
6
mol，n（Fe2O3）=0.25mol，
答：這包鋁熱劑中鋁的物質(zhì)的量為
5
6
mol，氧化鐵0.25mol．
點評：本題考查鋁的性質(zhì)，鋁與酸、堿、金屬氧化物之間的反應(yīng)，難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

同周期的三種非金屬元素X、Y、Z，它們的原子半徑由小到大的順序是X＜Y＜Z，則下列判斷中錯誤的是（　�。�
A、非金屬性：X＞Y＞Z
B、X、Y、Z的最高價氧化物的水化物酸性由弱到強
C、氣體氫化物的穩(wěn)定性，按X、Y、Z順序遞減
D、X、Y、Z的最外層電子數(shù)依次減少

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D四種元素核電荷數(shù)均小于18．B元素是地殼中含量最多的元素，A、C元素的原子最外層電子數(shù)相等，C、D元素原子電子層數(shù)相同．A原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，C原子最外層電子數(shù)是K層上電子數(shù)的一半．D元素原子有三個電子層，D-離子電子層結(jié)構(gòu)與氬原子電子層結(jié)構(gòu)相同．則四種元素的名稱為：
（1）A
 
 B
 
 C
 
 D
 
；
（2）A原子、C+離子的結(jié)構(gòu)示意圖為
 
、
 
；
（3）B原子、D-離子的電子式為
 
，
 
；
（4）A單質(zhì)與B單質(zhì)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把6molA氣體和5molB氣體混合放入4L恒容密閉容器中．在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+B（g）?2C（g）+xD（g），經(jīng)過5min后達(dá)到化學(xué)平衡，此時生成2molC．又知在此時D的平均速率為O.15mol?L-1?min-1．
求：（1）平衡時A的物質(zhì)的量濃度；
（2）B的轉(zhuǎn)化率；
（3）x的值．（要求寫出計算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng)：Fe（s）+CO2（g）=FeO（s）+CO（g）△H＞0，1100℃時，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，反應(yīng)過程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時間的關(guān)系如圖所示．
（1）下列措施中能使平衡時K增大的是
 
（填序號）；
A．升高溫度    B．增大壓強   C．充入一定量CO  D．降低溫度
（2）8分鐘內(nèi)，CO的平均反應(yīng)速率v（CO）=
 
mol/（L?min）；
（3）1100℃時，2L的密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如表
容器 甲 乙
反應(yīng)物投入量 3mol Fe、2mo lCO2 4mol FeO、3mol CO
CO的濃度（mol?L-1） c1 c2
CO2的體積分?jǐn)?shù) φ1 φ2
體系壓強（Pa） P1 P2
氣態(tài)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 a1 a2
①下列說法正確的是
 
；
A．2c1=3c2     B．φ1=φ2    C．P1＜P2    D．a(chǎn)1=a2
②求c1=
 
、φ1=
 
、a2=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向一容積不變的密閉容器中充入一定量A和B，發(fā)生如下反應(yīng)：
xA（g）+2B（s）═yC（g）△H＜0．在一定條件下，容器中A、C的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線如圖．請回答下列問題：
（1）用A的濃度變化表示該反應(yīng)0～10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率V（A）=
 
．
（2）推測第10min引起曲線變化的反應(yīng)條件可能是
 
（填序號，下同）；第16min引起曲線變化的反應(yīng)條件可能是
 
．
①減壓     ②增大A的濃度     ③增大C的量
④升溫     ⑤降溫           ⑥加入催化劑
（3）若平衡I的平衡常數(shù)為K1，平衡Ⅱ的平衡常數(shù)為K2，則K1
 
K2（填“＞”、“=”或“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在2L密閉容器中，充入1mol N2和3mol H2，恒溫恒容條件下發(fā)生合成氨反應(yīng)，2min時達(dá)到平衡．測得平衡時N2的轉(zhuǎn)化率為40%，求：
（1）用H2表示2min內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率；
（2）NH3的平衡濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，針對表中元素，填寫下列空白．

族
周期		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 Li Be B C N O F
3 Na Mg Al Si P S Cl
（1）寫出Al3+結(jié)構(gòu)示意圖
 
；
（2）F、Cl、S的氫化物中穩(wěn)定性最強的是
 
（填氫化物名稱）；
（3）表中氧化性最強的單質(zhì)的化學(xué)式為
 
；
（4）這些元素的最高價氧化物的水化物中，堿性最強的是
 
（填化學(xué)式）；
（5）氧和鈉兩種元素中，離子半徑較小的是
 
（填離子符號）；
（6）氧，硫，磷三種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱順序為
 
＞
 
＞
 
（填化學(xué)式）；
（7）碳與氧形成的化合物中，固態(tài)時俗稱干冰的結(jié)構(gòu)式
 
，該化合物屬于
 
（填“共價”或“離子”）化合物；
（8）畫出氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
；
（9）氮元素的氫化物與氯元素的氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F六種元素分布在三個不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B與C為同一周期，D、E、F為同一周期，A與D，C與F分別為同一主族，C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，D是所在周期原子半徑最大的元素．又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體．請回答下列問題：
（1）寫出F在周期表中的位置
 
．畫出D的離子結(jié)構(gòu)示意圖
 
．
（2）由A、C兩元素可以組成X、Y兩種化合物，X在一定條件下可以分解成Y，X的電子式為
 
．
（3）C與F形成的常見化合物屬于
 
化合物（填“共價”或“離子”）．
（4）畫出B單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式
 
．科學(xué)家合成出了B元素形成的B5n+電子式，則n值為
 
．

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同步練習(xí)冊答案