Question

某二元酸（化學式用H₂A表示）在水中的電離方程式是：H₂A=H⁺+HA^-；HA^-?H⁺+A^2-回答下列問題：
（1）在0.1mol?L^-1的Na₂A溶液中，下列微粒濃度關系式正確的是：

 

．
A．c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A）=0.1mol?L^-1           B．c（OH^-）=c（H⁺）+c（HA^-）
C．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（oH^-）+c（HA^-）+2c（A^2-）     D．c（Na⁺）=2c（A^2-）+2c（HA^-）
（2）已知0.1mol?L^-1 NaHA溶液的pH=2，則0.1mol?L^-1 H₂A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能是

 

0.11mol?L^-1 （填“＜”，“＞”，或“=”），理由是：

 

．

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,離子濃度大小的比較

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）根據(jù)溶液中的電荷守恒、物料守恒以及質(zhì)子守恒來回答．
（2）0.1mol?L^-1H₂A溶液，H₂A?H⁺+HA^-，電離出H⁺小于0.1mol/L，0.1mol?L^-1NaHA溶液的pH=2，則由HA^-?H⁺+A^2-可知，電離出0.01mol/LH⁺，但第一步電離生成的H⁺抑制了HA^-的電離．

解答： 解：（1）A、根據(jù)物料守恒，c（A^2-）+c（HA^-）=0.1mol/L，故A錯誤；
B、根據(jù)氫離子守恒：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HA^-），故B正確；
C、0.1mol/L的Na₂A溶液中，存在電荷守恒：c（ Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HA^-）+2c（A^2-），故C正確；
D、根據(jù)B、C可以得出c（Na⁺）=2c（A^2-）+2c（HA^-），故D正確．
故答案為：BCD；
（3）因為0.1mol?L^-1NaHA溶液的pH=2，則由HA^-?H⁺+A^2-可知，電離出0.01mol/LH⁺；而0.1mol?L^-1H₂A溶液，H₂A=H⁺+HA^-，電離出H⁺0.1mol/L和HA^-0.1mol/L，但第一步電離生成的H⁺抑制了HA^-的電離，所以溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度小于0.1mol/L+0.01mol/L，
故答案為：＜；H₂A第一步電離產(chǎn)生的H⁺，抑制了HA^-的電離．

點評：本題考查學生鹽的水解規(guī)律以及離子濃度之間的守恒關系等方面的知識，注意所學知識的靈活應用，難度不大．