Question

有一瓶澄清的溶液，可有含有大量的NO^-₃、Fe³⁺、NH⁺₄、H⁺、K⁺、Mg²⁺、Al³⁺、SO^2-₄、Ba²⁺、CO^2-₃、Cl^-、I^-，現(xiàn)進行如下實驗：
①測知溶液顯酸性；
②取樣加少量四氯化碳和數(shù)滴新制氯水，四氯化碳層溶液呈紫紅色；
③另取樣滴加稀NaOH溶液，使深液變?yōu)閴A性，此過程中無沉淀生成；
④取少量上述堿性溶液，加Na₂CO₃溶液出現(xiàn)白色沉淀；
⑤將實驗③中的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．
由此可以推斷：溶液中肯定存在的離子有

 

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溶液中不能確定是否存在的離子有

 

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Answer 1

考點：常見離子的檢驗方法,離子共存問題

專題：離子反應專題

分析：根據(jù)澄清溶液可知，原溶液沒有相互反應的離子；
根據(jù)實驗①現(xiàn)象判斷存在的離子，排除與該離子反應的離子；
根據(jù)實驗②現(xiàn)象判斷存在的離子，排除與該離子反應的離子；
根據(jù)實驗③現(xiàn)象判斷不存在的離子；
根據(jù)實驗④現(xiàn)象判斷存在的離子，排除與該離子反應的離子；
根據(jù)實驗⑤現(xiàn)象判斷存在的離子，排除與該離子反應的離子．

解答： 解：根據(jù)實驗①現(xiàn)象：溶液呈強酸性，說明溶液中肯定含有H⁺，而H⁺與CO₃^2-發(fā)生反應而不能共存，說明溶液中肯定不含有CO₃^2-；
根據(jù)實驗②現(xiàn)象：CCl₄層呈紫紅色，說明有I₂，這是由于I^-被氯氣氧化所產(chǎn)生的，從而說明溶液中含有I^-，而I^-與Fe³⁺、NO₃^-_和H^+-發(fā)生反應而不能共存，說明溶液中肯定不含有Fe³⁺、NO₃^-；
根據(jù)實驗③現(xiàn)象：溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過程中和滴加完畢后，溶液均無沉淀產(chǎn)生，而Mg²⁺、Al³⁺能與堿反應產(chǎn)生沉淀，說明溶液中肯定不含有Mg²⁺、Al³⁺；
根據(jù)實驗④現(xiàn)象：取出部分上述堿性溶液加Na₂CO₃溶液后，有白色沉淀生成，說明溶液中肯定含有Ba²⁺，而Ba²⁺能與SO₄^2-產(chǎn)生沉淀，說明溶液中不含SO₄^2-；
根據(jù)實驗⑤現(xiàn)象：產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則該氣體為氨氣，說明溶液中肯定含NH₄⁺；
綜上所述，在提供的離子中肯定含有的離子為：H⁺、NH⁺₄、I^-、Ba²⁺，肯定不含有的離子為：Fe³⁺、NO₃^-、CO₃^2-、SO₄^2-、Mg²⁺、Al³⁺，還不能確定的離子為：K⁺、Cl^-．
故答案為：H⁺、NH⁺₄、I^-、Ba²⁺；K⁺、Cl^-．

點評：本題主要考查了根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷離子共存，要掌握根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷存在的離子，排除與該離子反應的離子．