Question

生產(chǎn)鉛蓄電池時(shí)，在兩極板上的鉛、銻合金棚架上均勻涂上膏狀的PbSO₄，干燥后再安裝，充電后即可使用，發(fā)生的反應(yīng)是：
PbO₂+Pb+2H₂SO₄

放電

充電

2PbSO₄+2H₂O，下列對(duì)鉛蓄電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

• A、需要定期補(bǔ)充硫酸
• B、放電時(shí)電解質(zhì)的密度減小
• C、放電時(shí)鉛是負(fù)極，PbO₂是正極
• D、放電時(shí)負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)是Pb+S

  O

  2- 4

  =PbSO₄+2e^-

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題

分析：A、原電池反應(yīng)過(guò)程中消耗硫酸生成硫酸鉛，充電時(shí)重新生成硫酸沒(méi)損耗的是水；
B、原電池工作過(guò)程中兩電極生成硫酸鉛，溶液密度減��；
C、原電池工作是放電過(guò)程，鉛做負(fù)極，二氧化鉛做正極；
D、原電池工作是放電過(guò)程，原電池中負(fù)極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)．

解答： 解：A、PbO₂+Pb+2H₂SO₄

放電

充電

2PbSO₄+2H₂O，由反應(yīng)可知，原電池放電消耗硫酸生成硫酸鉛，充電過(guò)程中，硫酸鉛生成鉛、二氧化鉛和硫酸，水蒸發(fā)減少，不需要補(bǔ)充硫酸，故A錯(cuò)誤；
B、原電池工作過(guò)程中兩電極生成硫酸鉛是難溶于水的物質(zhì)，電解質(zhì)溶液的密度減小，故B正確；
C、原電池工作是放電過(guò)程，原電池中失電子的發(fā)生氧化反應(yīng)做負(fù)極，鉛做負(fù)極，正極是發(fā)生還原反應(yīng)，二氧化鉛做正極，故C正確；
D、原電池工作是放電過(guò)程，原電池中負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，鉛做負(fù)極，負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)是Pb+SO₄^2-=PbSO₄+2e^-，故D正確；
故選：A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了二次電池的有關(guān)知識(shí)，難度中等，注意根據(jù)反應(yīng)方程式判斷電解池和原電池，特別是電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，學(xué)習(xí)中注意體會(huì)書(shū)寫(xiě)方法．