鎳具有優(yōu)良的物理和化學特性，是許多領域尤其是高技術產業(yè)的重要原料。羰基法提純粗鎳涉及的兩步反應依次為：
（1）Ni(S)+4CO(g) 
Ni(CO)4(g)+Q
（2）Ni(CO)4(g) 
Ni(S)+4CO(g)
完成下列填空：
（1）在溫度不變的情況下，要提高反應（1）中Ni(CO4)的產率，可采取的措施有 、 。
（2）已知在一定條件下的2L密閉容器中制備Ni(CO)4，粗鎳（純度98．5%,所含雜質不與CO反應）剩余質量和反應時間的關系如右圖所示。Ni(CO)4在0～10min的平均反應速率為 。
（3）若反應（2）達到平衡后，保持其他條件不變，降低溫度，重新達到平衡時 。
a．平衡常數K增大 b．CO的濃度減小
c．Ni的質量減小 d．v逆【Ni(CO)4】增大
（4）簡述羰基法提純粗鎳的操作過程。
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
雙球連通管中發(fā)生2NO2⇌N2O4+Q（Q＞0）．若同時向兩燒杯中分別加入等溫、等體積的蒸餾水（左）和0.1mol/L H2O2溶液（右），再向右側燒杯中加入少量Fe2（SO4）3固體后，則下列有關推斷中正確的是（ �。�
|
| A． | 實驗時，A、B中的壓強始終相等 |
|
| B． | 若右側燒杯發(fā)生吸熱反應，則A中更快達到平衡 |
|
| C． | 若右側燒杯發(fā)生放熱反應，則A中顏色較深 |
|
| D． | 能用該裝置推斷右側燒杯中反應的熱效應 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
對于化學反應限度的敘述，錯誤的是( )
A．任何可逆反應都有一定的限度
B．化學反應達到限度時，正、逆反應速率相等
C．化學反應的限度與時間的長短無關
D．化學反應的限度是不可改變的
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科目：高中化學 來源： 題型：
對于可逆反應mA(g) + nB(g) 
pC(g) + qD(g)，
若其它條件都不變，探究催化劑對反應的影響，可得到如下兩種v-t圖象。下列判斷正確的是（ ）
A．b1＞b2 ，t1＞t2
B．兩圖中陰影部分面積一定相等
C．A的平衡轉化率(II)大于(Ⅰ)中A的轉化率
D．若m+n＜p+q，則壓強變化對正反應速率的影響程度比逆反應速率影響程度大
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科目：高中化學 來源： 題型：
某恒溫密閉容器中，可逆反應A(s) 
B+C(g)-Q達到平衡�？s小容器體積，重新達到
平衡時，C(g)的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等。以下分析正確的是
A．產物B的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài)
B．平衡時，單位時間內n(A)消耗﹕n(C)消耗=1﹕1
C．保持體積不變，向平衡體系中加入B，平衡可能向逆反應方向移動
D．若開始時向容器中加入1molB和1molC，達到平衡時放出熱量Q
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科目：高中化學 來源： 題型：
在密閉容器中進行如下反應：H2(g)＋I2(g) 
2HI(g)，在溫度T1和T2時，產物的量與反應時間的關系如右圖所示，符合圖示的正確判斷是
A．T1>T2，ΔH>0 B．T1>T2，ΔH<0
C．T1<T2，ΔH>0 D．T1<T2，ΔH<0
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科目：高中化學 來源： 題型：
反應Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)，700 ℃時平衡常數為1.47,900 ℃時平衡常數為2.15。下列說法正
確的是 ( )
A．升高溫度該反應的正反應速率增大，逆反應速率減小
B．該反應的化學平衡常數表達式為K＝
C．該反應的正反應是吸熱反應
D．增大CO2濃度，平衡常數增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
高溫下，某反應達平衡，平衡常數K＝
。恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是 ( )
A．該反應的焓變?yōu)檎?/p>
B．恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小
C．升高溫度，逆反應速率減小
D．該反應的化學方程式為CO＋H2O
CO2＋H2
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科目：高中化學 來源： 題型：
中學化學教材中有大量數據，下列是某同學對數據的利用情況，其中正確的是( )
A．利用焓變的數據或熵變的數據一定都能單獨判斷反應是否能自發(fā)進行
B．利用沸點數據推測將一些液體混合物分離開來的可能性
C．利用反應熱數據的大小判斷不同反應的反應速率的大小
D．利用溶液的pH與7的大小關系，來判斷任何溫度下溶液的酸堿性
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