如圖裝置Ⅰ是一種可充電電池，裝置Ⅱ為電解池。裝置Ⅰ的離子交換膜只允許Na＋通過，已知電池充放電的化學方程式為：2Na2S2＋NaBr3
Na2S4＋3NaBr，當閉合開關(guān)K時，X電極附近溶液變紅。下列說法正確的是 ( )。
A．閉合開關(guān)K時，鈉離子從右到左通過離子交換膜
B．閉合開關(guān)K時，負極反應式為：3NaBr－2e－===NaBr3＋2Na＋
C．閉合開關(guān)K時，X電極反應式為：2Cl－－2e－===Cl2↑
D．閉合開關(guān)K時，當有0.1 mol Na＋通過離子交換膜時，X電極上放出標準狀
況下氣體1.12 L
導學教程高中新課標系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
回答下列問題
（1）在2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2的反應中,被氧化的元素是_____________
（2）鐵釘在氯氣中被銹蝕成棕褐色物質(zhì)FeCl3，而在鹽酸中生成淡綠色溶液（FeCl2）；濃鹽酸中滴加KMnO4溶液產(chǎn)生黃綠色氣體（Cl2）則Cl2、Fe3+、MnO4－氧化性由強到弱的順序是____________________。
（3）已知CuO具有氧化性，能夠和氨氣反應生成物中有兩種單質(zhì)，請寫出在加熱條件下CuO和NH3反應的化學方程式___________________________
（4）實驗室中的Na2SiO3溶液長期放置，瓶底會出現(xiàn)白色沉淀，形成沉淀的離子方程式是 。取瓶中的上層清液滴入稀鹽酸，既有氣泡又有沉淀生成，其離子方程式為 ，
(5)向大氣中排放NOx可能導致的環(huán)境問題有____________________(答兩點)
已知足量NaOH溶液能完全吸收NO2生成兩種氮的含氧酸鹽．試寫出該反應的離子方程式
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科目：高中化學 來源： 題型：
下表是周期表中的一部分，根據(jù)A－J在周期表中的位置：
| 族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 2 | A | D | E | H | ||||
| 3 | B | C | F | G | J |
回答下列問題：
(1) 還原性最強的單質(zhì)是 （填化學式）；
(2) D的兩種同素異形體的名稱是 和 ；
(3) F、G、J三種元素的原子得電子能力由強到弱的排列順序為 > >
（填元素符號）；
(4) 在E、F、G、H、J五種元素的氣態(tài)氫化物中，最穩(wěn)定的氫化物是
（填化學式）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列有關(guān)鋼鐵腐蝕與防護的說法正確的是( )
A．鋼管與電源正極連接，鋼管可被保護
B．鐵遇冷濃硝酸表面鈍化，可保護內(nèi)部不被腐蝕
C．鋼管
與銅管露天堆放在一起時，鋼管不易被腐蝕
D．鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時，負極反應是Fe－3e－===Fe3＋
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科目：高中化學 來源： 題型：
化學用語是學習化學的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學用語中，正確的是 ( )。
A．用惰性電極電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應式為2Cl－－2e－===Cl2↑
B．氫氧燃料電池的負極反應式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－
C．粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，陽極反應式為Cu－2e－===Cu2＋D．鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的正極反應式：Fe－2e－===Fe2＋
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科目：高中化學 來源： 題型：
如圖是一個用鉑絲作電極，電解稀的MgSO4溶液的裝置，電解液中加有中性紅指示劑，此時溶液呈紅色。(指示劑的pH變色范圍：6.8～8.0，酸色—紅色，堿色—黃色)回答下列問題：
(1)下列關(guān)于電解過程中電極附近溶液顏色變化的敘
述正確的是______(填編號)；
①A管溶液由紅變黃
②B管溶液由紅變黃
③A管溶液不變色
④B管溶液不變色
(2)寫出
A管中發(fā)生反應的反應式：____________________________________________； (3)寫
出B管中發(fā)生反應的反應式：____________________________________________；
(4)檢驗a管中氣體的方法是_ __________________________________________________；
(5)檢驗b管中氣體的方法是_________________________________________________；
(6)電解一段時間后，切斷電源，將電解液倒入燒杯內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是________________________________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
銨鹽是一類重要的氮的化合物，設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 ( )。
A．1 mol NH4＋含有的電子數(shù)為11NA
B．NH4＋中N元素的化合價為－3，在氧化還原反應中常作氧化劑
C．0.1 L 3 mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)等于0.6NA
D．硫酸銨中既含有離子鍵，又含有共價鍵，而氯化銨中只含有離子鍵
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極附近溶液變紅”說明X是陰極，Y為陽極，則電池的左側(cè)是負極。在原電池中陽離子向正極移動，故A錯；NaBr3―→3NaBr，溴元素的化合價降低，是得到電子而不是失去，故B錯；X極是陰極，發(fā)生的電極反應式為：2H＋＋2e－===H2↑，故C錯；“當有0.1 mol Na＋通過離子交換膜時”說明轉(zhuǎn)移了0.1 mol電子，則X電極生成0.05 mol H2，在標準狀況下體積為1.12 L，故D正確。
