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7．下列對純堿Na2CO3說法不正確的是（　　）
A．屬于無機物B．屬于鈉鹽C．屬于堿D．屬于碳酸鹽

分析 A．有機物是指含有碳元素的化合物．無機物是指不含有碳元素的化合物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽等物質(zhì)中雖然含有碳元素，但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無機物相似，把它們歸入無機物；
B．鈉鹽是指電離出鈉離子和酸根陰離子的鹽；
C．堿指電離時所有陰離子都是氫氧根離子的化合物；
D．陰離子為碳酸根的鹽屬于碳酸鹽．

解答 解：A．碳酸鈉中雖含有碳元素，但具有無機物的特點，因此被看做無機物，故A不選；
B．鈉鹽是指電離出鈉離子和酸根陰離子的鹽，碳酸鈉符合這一點，屬于鈉鹽，故B不選；
C．堿指電離時所有陰離子都是氫氧根離子的化合物，碳酸鈉電離出碳酸根離子，不屬于堿，故C選；
D．Na2CO3能電離出金屬鈉離子與碳酸根離子，所以屬于碳酸鹽，故D不選；
故選C．

點評 本題考查化學基本概念、物質(zhì)分類，涉及化合物、氧化物、鹽等，題目難度不大，注意對概念的理解．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．金屬鈉晶體為體心立方晶體（晶胞如圖），實驗測得鈉的密度為ρ（g•cm-3）．已知鈉的相對原子質(zhì)量為a，阿伏加德羅常數(shù)為NA（mol-1），假定金屬鈉原子為等徑的剛性球且處于體對角線上的三個球相切．則鈉原子的半徑r（cm）為（　　）
A．3$\sqrt{\frac{2a}{{N}_{Aρ}}}$B．$\sqrt{3}$×3$\sqrt{\frac{2a}{{N}_{Aρ}}}$C．$\frac{\sqrt{3}}{4}$×3$\sqrt{\frac{2a}{{N}_{Aρ}}}$D．$\frac{1}{2}$×3$\sqrt{\frac{2a}{{N}_{Aρ}}}$

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．碳酸氫鈉常用于食品和醫(yī)藥工業(yè)．某化學興趣小組的同學對碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性進行探究．
【查閱資料】碳酸氫鈉受熱容易分解，生成水、二氧化碳氣體和一種常見的固體．
【進行實驗】為了驗證碳酸氫鈉受熱時的分解產(chǎn)物，興趣小組的同
學取一定質(zhì)量的碳酸氫鈉放到銅片上充分加熱，如圖所示．
（1）加熱一段時間后，觀察到燒杯內(nèi)壁有無色小液滴，證明生成了水．
（2）充分加熱后，將燒杯迅速倒轉(zhuǎn)過來，倒入適量的澄清石灰水，
振蕩，觀察有關現(xiàn)象，說明生成了二氧化碳．
（3）興趣小組的同學認為：充分加熱后的固體產(chǎn)物可能是NaOH或Na2CO3．
①他們的依據(jù)是質(zhì)量守恒定律（或化學反應前后元素種類不變、化學反應前后原子種類不變、NaHCO3中含有Na、H、C、O元素等，合理答案均可）．
②興趣小組為確定反應后的固體產(chǎn)物成分進行了以下實驗，請?zhí)顚懴卤恚?br />
實     驗實驗現(xiàn)象結(jié)    論
實驗一：取少量反應后的固體產(chǎn)物溶于水，滴入幾滴酚酞溶液溶液變成紅色固體產(chǎn)物是NaOH，而不是Na2CO3
實驗二：取少量反應后的固體產(chǎn)物溶于水，加入過量氯化鈣溶液產(chǎn)生白色沉淀固體產(chǎn)物是Na2CO3，而不是NaOH
實驗三：取少量反應后的固體產(chǎn)物溶于水，加入足量稀鹽酸產(chǎn)生大量氣泡固體產(chǎn)物是Na2CO3
【討論與評價】實驗一的結(jié)論與實驗二、實驗三的結(jié)論相反，興趣小組的同學認為方案一的結(jié)論不正確，他們的理由是碳酸鈉溶液呈堿性，也能使溶液變成紅色．
【拓展應用】碳酸氫鈉常用來治療胃酸過多，但對于患胃潰瘍的病人胃酸（用鹽酸表示）過多時，卻不宜服用碳酸氫鈉，用化學方程式表示其原因是HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．用惰性電極電解氯化鎂溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
B．向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
C．向次氯酸鈣溶液中通入過量的CO2：Ca2++2ClO-+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO
D．向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)中屬于純凈物的是（　�。�
A．由同種元素組成的物質(zhì)B．分子式相同的成分組成的物質(zhì)
C．由同種分子組成的物質(zhì)D．質(zhì)子數(shù)相同的粒子組成的物質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．某消毒液的主要成分為NaClO（混有少量NaCl），請用相應的化學用語來解釋下列事實．
（1）該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備，化學方程式為Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．
（2）該消毒液的pH約為12，離子方程式為ClO-+H2OHClO+OH-．
（3）向FeSO4溶液中滴入少量該溶液，溶液顏色變成棕黃色，反應的離子方程式為2Fe2++ClO-+2H+═Cl-+2Fe3++H2O．
（4）該消毒液不能與潔廁靈（主要成分為濃鹽酸）混用，否則會產(chǎn)生中毒危險．每產(chǎn)生1mol Cl2（標準狀況下），轉(zhuǎn)移電子個數(shù)約為6.02×1023或NA．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．鐵是應用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物．
（1）要確定鐵的某氯化物FeClx的化學式，可用離子交換和滴定的方法．實驗中稱取0.54g的FeClx樣品，溶解后先進行陽離子交換預處理，再通過含有飽和OH-的陰離子交換柱，使Cl-和OH-發(fā)生交換．交換完成后，流出溶液的OH-用0.40mol•L-1的鹽酸滴定，滴至終點時消耗鹽酸25.0mL．計算該樣品中氯的物質(zhì)的量，并求出FeClx中x值：3（列出計算過程）；
（2）現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品；采用上述方法測得n（Fe）：n（Cl）=1：2.1，則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分數(shù)為10%．在實驗中，F(xiàn)eCl2可用鐵粉和鹽酸反應制備，F(xiàn)eCl3可用鐵粉和氯氣反應制備；
（3）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料．FeCl3與KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4，其反應的離子方程式為2Fe3++3ClO-+10 OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．用如圖所示裝置進行實驗，將少量液體甲逐滴加入到固體乙中，試管中試劑為丙，則下表中對應選項正確的是（　　）
甲乙丙試管中的現(xiàn)象
A濃鹽酸二氧化錳石蕊試液先變紅后褪色
B醋酸粉狀貝殼Na2SiO3溶液無渾濁
C濃氨水生石灰AlCl3溶液無明顯現(xiàn)象
D濃硝酸銅水生成無色氣體并在試管口變?yōu)榧t棕色
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．FeSO4•7H2O廣泛用于醫(yī)藥和工業(yè)領域，實驗室制備FeSO4•7H2O的流程如下：

（1）鐵屑與稀硫酸反應前，應用10% Na2CO3溶液浸泡幾分鐘，操作目的是除去廢鐵屑表面的油污．
（2）最后得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的：①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；
②降低FeSO4在水中的溶解度，減少FeSO4•7H2O的損耗．
（3）FeSO4•7H2O是某些補血劑的主要成分，實驗室用KMnO4溶液通過氧化還原滴定測
定某補血劑（1.500g）中鐵元素的含量．
①配制100mL 1.200×10 -2mol•L-1的KMnO4溶液時，將溶解后的溶液轉(zhuǎn)移至容  量瓶中的操作方法是用玻璃棒引流，玻璃棒底部要在容量瓶的刻度線以下且玻璃棒不能碰到容量瓶口；
②實驗中的KMnO4溶液需要酸化，可用于酸化的酸是c．
a．稀硝酸   b．稀鹽酸   c．稀硫酸   d．濃硝酸
KMnO4溶液應盛裝在酸式滴定管中．滴定到終點時的現(xiàn)象為滴入最后一滴KMnO4溶液，恰好變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不退色．滴定完畢，三次實驗記錄KMnO4標準溶液的讀數(shù)如下．
滴定次數(shù)實驗數(shù)據(jù)123
V（樣品）/mL20.0020.0020.00
V（KMnO4）/mL（初讀數(shù)）0.000.200.00
V（KMnO4）/mL（終讀數(shù)）15.8515.2214.98
該補血劑中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為3.36%．
（4）某實驗小組用久置的FeSO4溶液和NaOH溶液制備Fe（OH）2，實驗后沒有得到預期的白色沉淀，于是采用下列試劑（已煮沸除氧）和裝置進行實驗：

實驗開始打開止水夾C，目的是排除裝置中的空氣，防止氫氧化亞鐵被氧化為氫氧化鐵．一段時間后，關閉止水夾C，B中觀察到的現(xiàn)象是液面上升出現(xiàn)白色沉淀．B中發(fā)生反應的離子方程式是Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓．

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