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（14分）下表為元素周期表的一部分，參照元素①～⑦在表中的位置，請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)作答：
族
周期
IA
 
0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
 
2
 
 
 
 
 
②
④
 
3
⑤
 
③
 
⑧
⑥
⑦
 
（1）④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序?yàn)?u>            。
（2）⑥和⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱為                 。
（3）由表中元素形成的物質(zhì)可發(fā)生下圖中的反應(yīng)，其中B、C、G是單質(zhì)，B為黃綠色氣體，D溶液顯堿性。

①寫(xiě)出電解A溶液的化學(xué)方程式                                      。
②若上圖中各步反應(yīng)均為完全轉(zhuǎn)化，則混合物X中含有的物質(zhì)有            。 
（4）砷（As）的化合物可用于殺蟲(chóng)及醫(yī)療。
①As的原子結(jié)構(gòu)示意圖為           ，②其氫化物的化學(xué)式為            。
③Y由②⑤⑦三種元素組成，它的水溶液是生活中常見(jiàn)的消毒劑。As可與Y的水溶液反應(yīng)，產(chǎn)物有As的最高價(jià)含氧酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                   。
（14分，每空2分）
（1）Na > Cl > F    （2）HClO4 > H2SO4        
(3) ①2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑   ②Al (OH)3  H2O、NaCl 
（4）①   ②AsH3      ③5NaClO + 2As +3H2O = 2H3AsO4 +5NaCl
略
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

有A、B、C、D、W五種元素。W的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；其中A、B、C屬于同一周期，A原子最外層p能級(jí)的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)；B原子最外層中有兩個(gè)未成對(duì)的電子；C元素氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間反應(yīng)生成一種鹽；D原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，能與B形成DB2、DB3常見(jiàn)化合物。根據(jù)以上條件，回答下列問(wèn)題：
（1）推斷元素名稱：A           。
（2）C元素的氫化物的空間構(gòu)型為         ，分子中的化學(xué)鍵      （填“有”或“無(wú)”）極性，其分子為         分子（填“極性”或“非極性”）。
（3）比較A、B、C三種元素的第一電離能由大到小的順序        （用元素符號(hào)表示），A、B、C三種元素的氫化物的沸點(diǎn)高低               （用化學(xué)式表示）。
（4）寫(xiě)出D元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式                     ，其在元素周期表中的位置                       。
（5）W元素＋2價(jià)離子的水溶液呈現(xiàn)天藍(lán)色，是該離子與水分子通過(guò)       鍵形成的           （填化學(xué)式）而顯示出的顏色。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是(    )
A．同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性
B．氯化氫溶于水能導(dǎo)電，但液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電
C．O、O和O互為同位素，均屬于氧元素，且性質(zhì)完全相同
D．導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液里自由移動(dòng)的離子數(shù)目一定比導(dǎo)電性弱的溶液里自由移動(dòng)的離子數(shù)目多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（15分）以下是元素周期表的一部分，根據(jù)給定的元素回答下列問(wèn)題

（1）K的元素符號(hào)是           ；
（2）D元素的外圍電子排布圖是             ，在其化合物中，最高正價(jià)是       ；
（3）C元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是                          ；
（4）A與L、B與L都分別能形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物，A與L（1：1）的化合物是         分子（填極性或非極性），B與L（1：1）的化合物的電子式是      ；
（5）G、H、L原子的第一電離能由高到低的順序是               （填元素符號(hào)）；
（6）J單質(zhì)的一種白色同分異構(gòu)體的空間構(gòu)型是           ；
（7）E元素在元素周期表中的位置是                 ，在其化合物中，常有＋2、＋3價(jià)的2種離子，＋3的離子比較穩(wěn)定，其原因是                               ；
（8）A與B的化合物的熔點(diǎn)比A與L的化合物的熔點(diǎn)高，其原因是                  ；
（9）A的單質(zhì)與L的單質(zhì)與B的最高價(jià)氧化物的水化物溶液能組成燃燒電池，寫(xiě)出該種電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式                                             ；
（10）F元素的最高價(jià)氧化物與M元素的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式是   
                                                                     。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

今有A、B、C、D、E、F五種元素，A原子核中只含一個(gè)質(zhì)子；B最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；C元素的正三價(jià)離子的3d能級(jí)為半充滿； E原子的M層和N層分別比D原子的M層和N層多5個(gè)電子；F原子的N層只有一個(gè)電子，而M層為全充滿。
（1）寫(xiě)出B的基態(tài)原子的價(jià)電子軌道表示式                       
（2）C的元素符號(hào)     ，其基態(tài)原子的電子排布式為                      
（3）若E與C能反應(yīng)生成離子化合物CE3,則D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為                    ；A和B按原子個(gè)數(shù)比為1:1組成的相對(duì)分子質(zhì)量為78的芳香烴與E的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為                               
（4）向元素F的硫酸鹽中逐滴加入氨水至過(guò)量，寫(xiě)出該過(guò)程涉及反應(yīng)的離子方程式：
                                                                 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D是常見(jiàn)不同主族的短周期元素，它們的原子序數(shù)逐漸增大，A元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍；其中只有C是金屬元素，且C元素原子最外層電子數(shù)是D元素原子最外層電子數(shù)的一半；B元素原子的最外層電子數(shù)比D元素原子最外層電子數(shù)少一個(gè)；E與D同主族，且E元素的非金屬性比D強(qiáng)。

（1）寫(xiě)出A、B、E三種元素的元素符號(hào)：
A：         B：         E：        。
（2）如圖所示：以C和A的單質(zhì)為電極材料，兩池內(nèi)的電解質(zhì)溶液均為D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物。a中A為        極，電池總反應(yīng)的離子方程式為        ；b中A上的電極反應(yīng)式為        ，一段時(shí)間后b中的pH（填“變大”、“變小”、或“不變”）.
（3）工業(yè)利用CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）
反應(yīng)來(lái)制備合成氨的原料氣，在1000℃下，用
高壓水蒸氣洗滌混合氣體，再經(jīng)過(guò)處理后即可直接作為合成氨的原料氣。高溫、高壓處理的理由是        。
（4）汽車內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)產(chǎn)生的高溫會(huì)引起N2和O2的反應(yīng)N2（g）+O2（g） 2NO（g），這是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一，該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)K如下表：
溫度
27℃
2000℃
K值
3.84×10-31
0.1
該反應(yīng)為          反應(yīng)（填“放熱”、“吸熱”）；T℃時(shí)，該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K=1，當(dāng)c（N2）：c（O2）：c2（NO）=1：1：l，則可逆反應(yīng)的反應(yīng)速率（v）應(yīng)滿足的關(guān)系為        。
A．v（正）>v（逆）               B．v（正）<v（逆）            
C．v（正）=v（逆）   D．無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

14C是C的一種放射性核素，在高層大氣中由宇宙射線產(chǎn)生的中子或核爆炸產(chǎn)生的中子轟擊14N可使它轉(zhuǎn)變?yōu)?sup>14C。下列說(shuō)法正確的是
A．14C和14N互為同位素                   B．14C原子最外層有6個(gè)電子
C．14C核素中的中子數(shù)為8                D．14CO2­的摩爾質(zhì)量為46 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

U是制造原子彈的材料。U的原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是
A  235       B  143      C  92       D 51

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

A、B、M、X、Y、Z是短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，已知它們的部分化合物的性質(zhì)如下：
A的氫化物
B的氫化物
M的氫化物
X的氧化物
Y的氫化物分子構(gòu)型
Z的最高價(jià)氧化物
含氫量最高的有機(jī)物
水溶液呈堿性
水溶液呈酸性
兩性氧化物
正四面體
對(duì)應(yīng)水化物為最強(qiáng)酸
（1）M原子核外電子占據(jù)的軌道有________個(gè)，B的氫化物的電子式__________。
（2）M、X、Z三種元素簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序____________________（用離子符號(hào)和“>”表示）
（3）B的氫化物和Z的氫化物相遇時(shí)現(xiàn)象是____________________________。
（4）推測(cè)A和Y組成的化合物的熔點(diǎn)____________(填“高”或“低”），理由是________。
（5）A元素的氫化物有多種，1mol A的某種氫化物中含有14 mol電子，已知常溫常壓下1g該氫化物在足量氧氣中充分燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量為50 kJ，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________________________________________。

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