Question

已知A、B、C、D均為中學化學的常見物質(zhì)，它們之間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示：
（1）若A是短周期主族元素中原子半徑最大的元素構(gòu)成的單質(zhì)，D既可溶于鹽酸又可溶于NaOH溶液．圖示中的離子方程式為

 

．
（2）若C是一種四原子分子，分子中四個原子在一條直線上；A與B的溶液反應(yīng)只生成氣體C、CaCO₃和H₂O，則C的電子式為

 

，B的化學式為

 

．
（3）若C是元素M的氣態(tài)氫化物，且C能與M的最高價氧化物的水化物反應(yīng)生成鹽E；B是一種正鹽，與E含有相同的陽離子；D不溶于稀硝酸．則A的化學式為

 

，B的溶液中各離子濃度由大到小的順序為

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：推斷題

分析：（1）若A是短周期主族元素中原子半徑最大的元素構(gòu)成的單質(zhì)，則A是Na，D既可溶于鹽酸又可溶于NaOH溶液，且為白色沉淀，則D是Al（OH）₃，B應(yīng)該為鋁鹽；
（2）若C是一種四原子分子，分子中四個原子在一條直線上，則C是C₂H₂；A與B的溶液反應(yīng)只生成氣體C、CaCO₃和H₂O，A是碳化鈣、B是碳酸氫鈣；
（3）若C是元素M的氣態(tài)氫化物，且C能與M的最高價氧化物的水化物反應(yīng)生成鹽E，則M是N元素，C是NH₃，E是NH₄NO₃；B是一種正鹽，與E含有相同的陽離子，則B是銨鹽；D不溶于稀硝酸，且為白色沉淀，則A為氫氧化鋇、B為硫酸銨，硫酸銨為強酸弱堿鹽，銨根離子水解導致溶液呈酸性，溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷．

解答： 解：（1）若A是短周期主族元素中原子半徑最大的元素構(gòu)成的單質(zhì)，則A是Na，D既可溶于鹽酸又可溶于NaOH溶液，且為白色沉淀，則D是Al（OH）₃，B應(yīng)該為鋁鹽，鈉、鋁鹽、水反應(yīng)生成氫氧化鋁、鈉離子和氫氣，離子方程式為6Na+2Al³⁺+6H₂O=6Na⁺+2Al（OH）₃+3H₂↑，故答案為：6Na+2Al³⁺+6H₂O=6Na⁺+2Al（OH）₃+3H₂↑；
（2）若C是一種四原子分子，分子中四個原子在一條直線上，則C是C₂H₂；A與B的溶液反應(yīng)只生成氣體C、CaCO₃和H₂O，A是碳化鈣，碳化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和碳酸氫鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，所以B是碳酸氫鈣，乙炔分子中碳原子之間存在共價三鍵，氫原子和相鄰碳原子共有一對電子，所以乙炔電子式為，B為Ca（HCO₃）₂，
故答案為：；Ca（HCO₃）₂；
（3）若C是元素M的氣態(tài)氫化物，且C能與M的最高價氧化物的水化物反應(yīng)生成鹽E，則M是N元素，C是NH₃，E是NH₄NO₃；B是一種正鹽，與E含有相同的陽離子，則B是銨鹽；D不溶于稀硝酸，且為白色沉淀，
則A為Ba（OH）₂、B為硫酸銨，硫酸銨為強酸弱堿鹽，銨根離子水解導致溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-），銨根離子水解程度較小，所以溶液中離子濃度大小順序是c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案為：Ba（OH）₂；c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

點評：本題考查無機物推斷，涉及物質(zhì)結(jié)構(gòu)、鹽類水解、離子反應(yīng)等知識點，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，熟練掌握常見元素化合物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)，知道鹽類水解特點，題目難度不大．