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化學(xué)反應(yīng)速率可用________時間內(nèi)反應(yīng)物________或________的增加來表示．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?海淀區(qū)二模）近年我國汽車擁有量呈較快增長趨勢，汽車尾氣已成為重要的空氣污染物．
（1）汽車內(nèi)燃機工作時引起反應(yīng)：N2（g）+O2（g）?2NO（g），是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一．
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達式為K=
c2(NO)
c(N2)c(O2)
，
c2(NO)
c(N2)c(O2)
，
．
②T℃時，向容積為2L的密閉容器中充入10mol N2與5mol O2，2min后達到平衡，此時NO的物質(zhì)的量為2mol，則O2的化學(xué)反應(yīng)速率為
0.25mol/（L?min）
0.25mol/（L?min）
．
（2）一定量的NO發(fā)生分解的過程中，NO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線如圖所示．（已知：T1＜T2）①由此推知，反應(yīng) N2（g）+O2（g）?2NO（g）為（填“吸熱”或“放熱”）
放熱
放熱
反應(yīng)．
②一定溫度下，能夠說明反應(yīng) N2（g）+O2（g）?2NO（g） 已達到平衡的是（填序號）
bc
bc
．
a．容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化       b．NO生成的速率和NO分解的速率相等
c．NO、N2、O2的濃度保持不變   d．單位時間內(nèi)生成4mol NO，同時消耗2mol N2
（3）①當(dāng)發(fā)動機采用稀薄燃燒時，尾氣中的主要污染物為NOx，可用CxHy（烴）催化還原NOx消除氮氧化物的污染．
已知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H3=-867kJ?mol-1
則△H2=
-1160kJ?mol-1
-1160kJ?mol-1
．
②使用催化劑可以將汽車尾氣的主要有害成分一氧化碳（CO）和氮氧化物（NOx）轉(zhuǎn)化為無毒氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2NOx+2xCO═2xCO2+N2
2NOx+2xCO═2xCO2+N2
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?閔行區(qū)一模）氯化硫酰（SO2Cl2）主要用作氯化劑．它是一種無色液體，熔點-54.1℃，沸點69.1℃．氯化硫�？捎酶稍锏亩趸蚝吐葰庠诨钚蕴看呋瘎┐嬖谙路磻�(yīng)制取：SO2（g）+Cl2（g）
活性炭
SO2Cl2（l）+97.3kJ
（1）試寫出常溫常壓下化學(xué)平衡常數(shù)K的表達式：K=
1
c(SO2)?c(Cl2)
1
c(SO2)?c(Cl2)
；
若在此條件下，將化學(xué)平衡常數(shù)K增大，化學(xué)反應(yīng)速率v正也增大，可采取的措施是
d
d
（選填編號）．
a．降低溫度                b．移走SO2Cl2
c．增加反應(yīng)物濃度          d．無法滿足上述條件
（2）為了提高上述反應(yīng)中Cl2的平衡轉(zhuǎn)化率，下列措施合理的是
ac
ac
（選填編號）．
a．縮小容器體積    b．使用催化劑    c．增加SO2濃度    d．升高溫度
（3）在100℃時，往上述平衡體系中加入37Cl2，一段時間后，則平衡體系中含有37Cl的物質(zhì)有
c
c
（選填編號）．
a．只有37Cl2    b．只有SO237Cl2    c．37Cl2和SO237Cl2    d．無法判斷
（4）下列描述中能說明上述反應(yīng)已達平衡的是
bd
bd
（選填編號）．
a．υ（Cl2）=υ（SO2）                      b．容器中氣體壓強不隨時間而變化
c．c（Cl2）：c（SO2）=1：1            d．容器中氣體顏色不隨時間兩變化
（5）300℃時，體積為1L的密閉容器中充入16.20g SO2Cl2，達到平衡時容器中含SO2 7.616g．若在上述中的平衡體系中，再加入16.20g SO2Cl2，當(dāng)再次達平衡時，容器中含SO2的質(zhì)量范圍是
7.616g＜m（SO2）＜15.232g
7.616g＜m（SO2）＜15.232g
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

在化學(xué)分析中，一般采用在酸性條件下用高錳酸鉀標(biāo)準溶液滴定的方法測定試樣中FeSO4?7H2O的質(zhì)量分數(shù)，反應(yīng)原理為：5Fe2++8H++MnO4-=5Fe3++Mn2++4H2O．高錳酸鉀標(biāo)準溶液可用性質(zhì)穩(wěn)定、相對分子質(zhì)量較大的基準物質(zhì)草酸鈉[Mr（Na2C2O4）=134.0]進行標(biāo)定，反應(yīng)原理為：5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O．
實驗步驟如下：
步驟一：先粗配濃度約為1.5×10-2mol?L-1的高錳酸鉀溶液500mL．
步驟二：稱取Na2C2O4固體m g放入錐形瓶中，用蒸餾水溶解并加稀硫酸酸化，加熱至70～80℃，用步驟一所配高錳酸鉀溶液進行滴定，從而可標(biāo)定高錳酸鉀溶液的濃度．經(jīng)測定，c（KMnO4）=0.0160mol?L-1
步驟三：稱取FeSO4?7H2O試樣1.071g，放入錐形瓶中，加入適量的水溶解，
步驟四：用標(biāo)準高錳酸鉀溶液滴定步驟三所配樣品溶液，達到終點時消耗標(biāo)準溶液48.00mL．
試回答下列問題：
（1）步驟一中要用到的玻璃儀器是燒杯、
 
、
 
．
（2）本實驗中操作滴定管的如圖所示，正確的是
 
（填編號）．
精英家教網(wǎng)
（3）步驟二的滴定是在一定溫度下進行的，操作過程中發(fā)現(xiàn)前一階段溶液褪色較慢，中間階段褪色明顯變快，最后階段褪色又變慢．試根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件分析，溶液褪色明顯變快的原因可能是
 
．
（4）請設(shè)計步驟四中的數(shù)據(jù)記錄和數(shù)據(jù)處理表格（不必填數(shù)據(jù)）．
（5）國家標(biāo)準規(guī)定FeSO4?7H2O的含量（w）：一級品100.5%≥w≥99.50%；二級品100.5%≥w≥99.00%；三級品101.0%≥w≥98.00%．試判斷該試樣符合國家
 
級品標(biāo)準．
（6）測定試樣中FeSO4?7H2O的含量時，有時測定值會超過100%，其原因可能是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ電離平衡常數(shù)（用K表示）的大小可以判斷電解質(zhì)的相對強弱．25℃時，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示：
化學(xué)式 HF H2CO3 HClO
電離平衡常數(shù)
（K）		 7.2×10-4 K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11		 3.0×10-8
（1）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列四種溶液：①Na2CO3溶液 ②NaHCO3溶液 ③NaF溶液 ④NaClO溶液．依據(jù)數(shù)據(jù)判斷pH由大到小的順序是
 
．
（2）25℃時，在20mL0.1mol?L-1氫氟酸中加入VmL0.1mol?L-1NaOH溶液，測得混合溶液的pH變化曲線如圖所示精英家教網(wǎng)，下列說法正確的是
 
．
A．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水電離出的c（H+）相等
B．①點時pH=6，此時溶液中，c（F-）-c（Na+）=9.9×10-7mol/L
C．②點時，溶液中的c（F-）=c（Na+）
D．③點時V=20mL，此時溶液中c（F-）＜c（Na+）=0.1mol?L-1
（3）已知25℃時，①HF（aq）+OH-（aq）=F-（aq）+H2O（l）△H=-akJ?mol-1，
②H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-bkJ?mol-1，
氫氟酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為
 
．
（4）長期以來，一直認為氟的含氧酸不存在．1971年美國科學(xué)家用氟氣通過細冰末時獲得HFO，其結(jié)構(gòu)式為H-O-F．HFO與等物質(zhì)的量的H2O反應(yīng)得到HF和化合物A，則每生成1molHF轉(zhuǎn)移
 
mol電子．
Ⅱ氯化硫酰（SO2Cl2）主要用作氯化劑．它是一種無色液體，熔點-54.1℃，沸點69.1℃．氯化硫�？捎酶稍锏亩趸蚝吐葰庠诨钚蕴看呋瘎┐嬖谙路磻�(yīng)制取：
SO2（g）+Cl2（g）精英家教網(wǎng)SO2Cl2（l）△H=-97.3kJ?mol-1
（1）試寫出常溫常壓下化學(xué)平衡常數(shù)K的表達式：K=
 
；
（2）對上述反應(yīng)，若要使化學(xué)平衡常數(shù)K增大，化學(xué)反應(yīng)速率v正也增大，可采取的措施是
 
（選填編號）．
a．降低溫度                    b．移走SO2Cl2
c．增加反應(yīng)物濃度              d．無法滿足上述條件
（3）下列描述中能說明上述反應(yīng)已達平衡的是
 
（選填編號）．
a．υ（Cl2）=υ（SO2）               b．容器中氣體壓強不隨時間而變化
c．c（Cl2）：c（SO2）=1：1           d．容器中氣體顏色不隨時間兩變化
（4）300℃時，體積為1L的密閉容器中充入16.20g SO2Cl2，達到平衡時容器中含SO2 7.616g．若在上述中的平衡體系中，再加入16.20g SO2Cl2，當(dāng)再次達平衡時，容器中含SO2的質(zhì)量范圍是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

精英家教網(wǎng)汽車尾氣已成為重要的空氣污染物．

（1）汽車內(nèi)燃機工作時引起反應(yīng)：N2（g）+O2（g）=2NO（g），是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一．T℃時，向5L密閉容器中充入8mol N2和9molO2，5min后達平衡時NO 物質(zhì)的量為6mol，該反應(yīng)的速率v（NO）為
 
；該條件下的平衡常數(shù)數(shù)值為
 

（2）H2或CO可以催化還原NO以達到消除污染的目的：
①已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
則H2（g）與NO（g）反應(yīng)生成N2（g）和H2O（l）的熱化學(xué)方程式為
 
．
②當(dāng)質(zhì)量一定時，增大固體催化劑的表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．如圖1是反應(yīng)：
2NO（g）+2CO（g）=2CO2（g）+N2（g）中NO的濃度隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時間（t）的變化曲線，據(jù)此判斷該反應(yīng)的△H
 
 0 （填“＞”、“＜”或“無法確定”）．若催化劑的表面積增大至S2，則反應(yīng)在T1、S2條件下達到平衡時NO的濃度
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）
（3）人工腎臟可用間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素（CO（NH2）2），即通過陽極反應(yīng)生成具有強氧化作用的中間產(chǎn)物來氧化代謝產(chǎn)物，原理如圖2：
①電源的負極為
 
 （填“A”或“B”）．
②陽極室中發(fā)生的反應(yīng)為
 

③電解結(jié)束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將
 
；若兩極共收集到氣體13.44L（標(biāo)準狀況），則除去的尿素為
 
 g（忽略氣體的溶解）．
（4）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
實驗組 溫度℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達到平衡所需
時間/min
CO H2O H2 CO
1 650 4 2 1.6 2.4 6
2 900 2 1 0.4 1.6 3
3 900 a b c d t
①實驗2條件下平衡常數(shù)K=
 
．
②實驗3中，若平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣的轉(zhuǎn)化率，則
a
b
的值
 
（填具體值或取值范圍）．
③實驗4，若900℃時，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均為1mol，則此時V正
 
V逆（填“＜”，“＞”，“=”）．

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