Question

在某一容積為2 L的密閉容器內，加入0.8 mol的H₂和0.6 mol的I₂，在一定的條件下發(fā)生如下反應：

H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)＋Q(Q＞0)

反應中各物質的濃度隨時間變化情況如圖1：

 (1)根據(jù)圖1數(shù)據(jù)，反應開始至達到平衡時，平衡速率v(HI)為____________。

(2)反應達到平衡后，第8分鐘時：

①若升高溫度，化學平衡常數(shù)K____________(填寫增大、減小或不變)

HI濃度的變化正確的是____________(用圖2中a－c的編號回答)

②若加入I₂，H₂濃度的變化正確的是____________。(用圖2中d－f的編號回答)

(3)反應達到平衡后，第8分鐘時，若把容器的容積擴大一倍，請在圖3中畫出8分鐘后HI濃度的變化情況。

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Answer 1

【答案】　12分，除注明外，每空2分

(1)0.167 mol/L·min　　　　 (2) ①減小　c　　 ②f

【解析】　(1)化學反應的平衡常數(shù)等于各生成物的濃度的系數(shù)次方與各反應物的濃度的系數(shù)次方的比值：K＝；(2)平均速率v(HI)＝＝0.167 mol/L·min；(3)因為正反應是放熱反應，升高溫度平衡將向逆反應方向移動，所以化學平衡常數(shù)K值必定減��；HI濃度也減��；若加入I₂，平衡正向移動，H₂濃度減小；(4)因為該反應前后化學計量數(shù)相等，所以，當反應達到平衡后將反容器容積擴大一倍，平衡不會發(fā)生移動

(3)如下圖：4分