Question

2．在常溫下，下列各組溶液的c（H⁺）一定等于1×10^-7mol/L的是（　　）

• A． 將pH=5的CH₃COOH溶液稀釋100倍
• B． 0.05mol/L H₂SO₄與0.10mol/L NaOH溶液以等體積混合
• C． pH=2的鹽酸和pH=12的氨水兩種溶液以等體積混合
• D． pH=1的H₂SO₄與0.10mol/L 的Ba（OH）₂溶液以等體積混合

Answer 1

分析 A．pH=5的CH₃COOH溶液稀釋100倍，pH接近7，仍為酸性；
B．c（H⁺）=0.05mol/L×2=0.1mol/L，c（OH^-）=0.1mol/L，等體積混合，n（H⁺）=n（OH^-），為中性；
C．pH=2的鹽酸中c（H⁺）=0.01mol/L，pH=12的氨水中c（NH₃．H₂O）＞0.01mol/L；
D．pH=1的H₂SO₄中c（H⁺）=0.1mol/L，0.10mol/L 的Ba（OH）₂溶液中c（OH^-）=0.1mol/L×2=0.2mol/L．

解答 解：A．pH=5的CH₃COOH溶液稀釋100倍，pH接近7，仍為酸性，則c（H⁺）略小于1×10^-7mol/L，故A不選；
B．c（H⁺）=0.05mol/L×2=0.1mol/L，c（OH^-）=0.1mol/L，等體積混合，n（H⁺）=n（OH^-），為中性，則c（H⁺）一定等于1×10^-7mol/L，故B選；
C．pH=2的鹽酸中c（H⁺）=0.01mol/L，pH=12的氨水中c（NH₃．H₂O）＞0.01mol/L，等體積混合時堿過量，則溶液顯堿性，c（H⁺）小于1×10^-7mol/L，故C不選；
D．pH=1的H₂SO₄中c（H⁺）=0.1mol/L，0.10mol/L 的Ba（OH）₂溶液中c（OH^-）=0.1mol/L×2=0.2mol/L，則溶液顯堿性，c（H⁺）小于1×10^-7mol/L，故D不選；
故選B．

點評 本題考查酸堿混合的計算，為高頻考點，把握pH與濃度的換算、酸堿混合的過量判斷為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意常溫時pH=7為中性，題目難度不大．