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空間構(gòu)型為正四面體，且鍵角為60?的物質(zhì)為（　�。�
分析：分子的空間構(gòu)型是正四面體，結(jié)構(gòu)對稱，鍵角為60?說明含有4個原子，4個原子位于正四面體頂點上，以此解答該題．
解答：解：金剛石和二氧化硅都屬于原子晶體，為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，石墨為層狀結(jié)構(gòu)，白磷是正四面體結(jié)構(gòu)，且四個頂點上分別含有一個原子，所以其鍵角為60?，
故選：C．
點評：本題考查了分子空間構(gòu)型的判斷，明確物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解本題關(guān)鍵，難度中等．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

金屬鈣線是煉制優(yōu)質(zhì)鋼材的脫氧脫磷劑，某鈣線的主要成分為金屬M和Ca，并含有3.5%（質(zhì)量分數(shù)）的CaO．
（1）Ca元素在周期表中位置是
第四周期第ⅡA族
第四周期第ⅡA族
．
（2）Ca與最活躍的非金屬元素A形成化合物D，D的電子式為
，A與Si形成的化合物為E．化合物E的空間構(gòu)型為
正四面體
正四面體
．
（3）將鈣線試樣溶于稀鹽酸后，加入過量NaOH溶液，生成白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色M（OH）n，則金屬M為
鐵
鐵
（填名稱）；檢測Mn+的方法是
Fe+3SCN-═Fe（SCN）3
Fe+3SCN-═Fe（SCN）3
（用離子方程式表達）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鉻同鎳、鈷、鐵等金屬可以構(gòu)成高溫合金、電熱合金、精密合金等，用于航空、宇航、電器及儀表等工業(yè)部門．
（1）鉻原子的基態(tài)電子排布式為
[Ar]3d54s1
[Ar]3d54s1
．
（2）金屬鉻的堆積方式屬于鉀型，其晶胞示意圖為
B
B
（填序號）

（3）氯化鉻酰（CrO2Cl2）常溫下為暗紅色液體，熔點-96.5℃.117℃能與丙酮CH3COCH3、CCl4、CS2等互溶．
①固態(tài)CrO2Cl2屬于：
分子晶體
分子晶體

②丙酮中碳原子采取的雜化方式為
sp3、sp2
sp3、sp2
：
③CS2屬于
非汲性
非汲性
（填極性”或“非汲性”）分子；
④CCl4分子空間構(gòu)型為
正四面體結(jié)構(gòu)
正四面體結(jié)構(gòu)
．
（4）+3價鉻的配合物K[Cr（C2O4）2（H2O）2]中，配體是
C2O42-、H2O
C2O42-、H2O
，與C2O42-互為等電子體的分子是（填化學式）
N2O4
N2O4
．
（5）CrCl3?6H2O（相對分子質(zhì)量為266.5）有三種不同顏色的異構(gòu)體：[Cr（H2O）5Cl]Cl2?H20和[Cr（H2O）4Cl2]Cl?2H2O．為測定蒸發(fā)CrCl3溶液析出的暗綠色晶體是哪種異構(gòu)體，取2.65g CrCl3?6H2O配成溶液，滴加足量AgNO3溶液，得到沉淀1.435g．該異構(gòu)體為
[Cr（H2O）4Cl2]Cl?2H2O
[Cr（H2O）4Cl2]Cl?2H2O
（填化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）第ⅢA、ⅤA元素組成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半導體材料，其晶體結(jié)構(gòu)與單晶硅相似．Ga原子的電子排布式為
1s22s22p63s23p63d104s24p1
1s22s22p63s23p63d104s24p1
．在GaN晶體中，與同一個Ga原子相連的N原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為
正四面體
正四面體
．在四大晶體類型中，GaN屬于
原子
原子
晶體．
（2）銅、鐵元素能形成多種配合物．微粒間形成配位鍵的條件是：一方是能夠提供孤電子對的原子或離子，另一方是具有
能夠接受孤電子對的空軌道
能夠接受孤電子對的空軌道
的原子或離子
（3）CuCl2溶液與乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）可形成配離子：請回答下列問題：

①H、N、O三種元素的電負性由大到小的順序是
O＞N＞H
O＞N＞H
．
②SO2分子的空間構(gòu)型為
V形
V形
．與SnCl4互為等電子體的一種離子的化學式為
SO42-、SiO44-等
SO42-、SiO44-等

③乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為
sp3雜化
sp3雜化
．乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點高的多，原因是
乙二胺分子間可以形成氫鍵，三甲胺分子間不能形成氫鍵
乙二胺分子間可以形成氫鍵，三甲胺分子間不能形成氫鍵
．
④（3）中所形成的配離子中含有的化學鍵類型有
abd
abd
．
a．配位鍵     b．極性鍵     c．離子鍵    d．非極性鍵
⑤CuCl的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中Cl原子的配位數(shù)為
4
4
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?江門一模）氮、磷、砷是同族元素，該族元素單質(zhì)及其化合物在農(nóng)藥、化肥等方面有重要應用．請回答下列問題．
（1）砷原子核外電子排布式為
1s22s22p63s23p63d104s24p3
1s22s22p63s23p63d104s24p3
．
（2）K3[Fe（CN）6]晶體中Fe3-與CN-之間的鍵型為
配位鍵
配位鍵
，該化學鍵能夠形成的原因是
CN-能提供孤對電子，F(xiàn)e3+能接受孤對電子（或Fe3+有空軌道）
CN-能提供孤對電子，F(xiàn)e3+能接受孤對電子（或Fe3+有空軌道）
．
（3）NH4+中氮原子的雜化類型為
sp3
sp3
，NH4+的空間構(gòu)型為
正四面體
正四面體
．
（4）已知：
CH4 SiH4 NH3 PH3
沸點（K） 101.7 161.2 239.7 185.4
分解溫度（K） 873 773 1073 713.2
分析上表中四種物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)，請回答：
①CH4和SiH4比較，NH3和PH3比較，沸點高低的原因是
結(jié)構(gòu)相似時，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，因此CH4的沸點低于SiH4；但氨氣分子間還存在氫鍵，則NH3的沸點高于PH3
結(jié)構(gòu)相似時，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，因此CH4的沸點低于SiH4；但氨氣分子間還存在氫鍵，則NH3的沸點高于PH3
；
②CH4和SiH4比較，NH3和PH3比較，分解溫度高低的原因是
C-H鍵的鍵能大于Si-H鍵的鍵能，N-H鍵的鍵能大于P-H鍵的鍵能，因此分解溫度CH4的分解溫度高于SiH4，NH3的分解溫度高于PH3
C-H鍵的鍵能大于Si-H鍵的鍵能，N-H鍵的鍵能大于P-H鍵的鍵能，因此分解溫度CH4的分解溫度高于SiH4，NH3的分解溫度高于PH3
；
結(jié)合上述數(shù)據(jù)和規(guī)律判斷，一定壓強下HF和HCl的混合氣體降溫時
HF
HF
先液化．
（5）電負性（用X表示）也是元素的一種重要性質(zhì)，下表給出8種元素的電負性數(shù)值：
元素 Na Mg Al Si P S Cl K
電負性 0.9 1.2 1.5 1.8 2.1 2.5 3.0 0.8
請回答下列有關(guān)問題：
①估計鈣元素的電負性的取值范圍：
0.8
0.8
＜X＜
1.2
1.2
．
②經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：當形成化學鍵的兩原子相應元素的電負性差值大于1.7時，所形成的一般為離子鍵；當小于1.7時，一般為共價鍵．試推斷AlCl3中形成的化學鍵的類型及其理由是
共價鍵，因為AlCl3中氯與鋁的電負性差值為1.5，小于1.7，故AlCl3中化學鍵類型為共價鍵
共價鍵，因為AlCl3中氯與鋁的電負性差值為1.5，小于1.7，故AlCl3中化學鍵類型為共價鍵
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

NH4Cl是強酸弱堿鹽，它在水溶液里的水解過程可用如圖表示：
精英家教網(wǎng)
則下列有關(guān)NH4Cl溶液里存在的微粒的敘述，正確的是（　�。�
A、存在NH3?H2O，其結(jié)構(gòu)式為：精英家教網(wǎng)B、存在NH4+，其空間構(gòu)型為正四面體C、存在H3O+，其結(jié)構(gòu)式為：精英家教網(wǎng)D、不存在OH-

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