Question

某溫度時，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的量隨時間的變化曲線如圖所示：
（1）反應物為

 

，生成物為

 

（2）由圖中所給數(shù)據(jù)進行分析，該反應的化學方程式為

 

（3）反映從開始至2分鐘末，用Z的濃度變化，有事的平均反應速率為v（Z）=

 

．

Answer 1

考點：物質的量或濃度隨時間的變化曲線

專題：化學平衡專題

分析：（1）反應中物質的量減少的物質為反應物，增加的物質為生成物；
（2）根據(jù)物質的量的變化判斷反應物和生成物，根據(jù)物質的量的變化之比等于化學計量數(shù)之比書寫方程式；
（3）根據(jù)v=

△c

△t

計算反應速率v（Z）．

解答： 解：（1）反應中X和Y物質的量減少為反應物，Z的物質的量增加為生成物，故答案為：X、Y；Z；
（2）由圖象可以看出，反應中X、Y的物質的量減小，Z的物質的量增多，則X、Y為反應物，Z為生成物，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2，后來物質的量不隨時間的變化而變化，說明是可逆反應，則反應的化學方程式為：3X+Y?2Z，故答案為：3X+Y?2Z；
（3）在2min時間內，用Z表示反應的平均速率v（Z）=

△C(Z)

△t

=

0.2mol 2L

2min

=0.05mol/（L?min），故答案為：0.05mol/（L?min）．

點評：本題考查化學平衡圖象分析題目，題目難度不大，注意分析各物質的量的變化曲線，把握化學方程式的判斷方法．