Question

已知某溫度時CH₃COOH的電離平衡常數(shù)為K．該溫度下，用0.1000mol?L^-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol?L^-1CH₃COOH溶液所得滴定曲線如圖（忽略溫度變化）．下列說法中不正確的是（　　）

A．點①所示溶液中：c（CH3COO-）+2c（OH-）=c（CH3COOH）+2c（H+）

B．點②所示溶液中：c（Na+）＜c（CH3COO-）+c（CH3COOH）

C．點③所示溶液中：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）

D．①、③點表示的溶液中 c(CH3COO-)?c(H+) c(CH3COOH) 均等于K

Answer 1

A、點①反應后溶液是CH₃COONa與CH₃COOH物質(zhì)的量之比為1：1的混合物，CH₃COOH電離程度大于CH₃COO^-的水解程度，由電荷守恒可知：n（CH₃COO^-）+n（OH^-）=n（Na⁺）+n（H⁺）；根據(jù)物料守恒知n（CH₃COO^-）+n（CH₃COOH）=2×10^-3 mol，n（Na⁺）=10^-3mol，n（CH₃COO^-）+n（OH^-）=

1

2

[n（CH₃COO^-）+n（CH₃COOH）]+n（H⁺），
所以c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）=c（CH₃COOH）+2c（H⁺），故A正確．
B、點②pH=7，即c（H⁺）=c（OH^-），由電荷守恒知：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），所以c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），故B正確；
C、點③說明兩溶液恰好完全反應生成CH₃COONa，因CH₃COO^-水解，且程度較小，
c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C錯；
D、電離平衡常數(shù)只與溫度有關，與溶液的濃度無關，所以①、③點表示的溶液中

c(CH3COO-)?c(H+)

c(CH3COOH)

均等于K，故D正確；
故選：C．