Question

6．向2L的密閉容器中充入3molN₂和9molH₂，在一定溫度下，反應30s達到平衡，測得平衡時混合氣體總物質(zhì)的量比反應前混合氣體總物質(zhì)的量減少了$\frac{1}{8}$，平衡時N₂的轉(zhuǎn)化率為25%，30s內(nèi)NH₃的平均反應速率為0.025mol/（L•s）．

Answer 1

分析 相同條件下的密閉容器中，氣體的壓強與物質(zhì)的量成正比，平衡時混合氣體總物質(zhì)的量比反應前混合氣體總物質(zhì)的量減少了$\frac{1}{8}$，則反應后氣體的物質(zhì)的量減少了：（3mol+9mol）×$\frac{1}{8}$=1.5mol，利用差量法計算出消耗氮氣、生成氨氣的物質(zhì)的量，然后分別計算出氮氣的轉(zhuǎn)化率及30s內(nèi)NH₃的平均反應速率．

解答 解：相同條件下的密閉容器中，氣體的壓強與物質(zhì)的量成正比，平衡時混合氣體總物質(zhì)的量比反應前混合氣體總物質(zhì)的量減少了$\frac{1}{8}$，則反應后氣體的物質(zhì)的量減少了：（3mol+9mol）×$\frac{1}{8}$=1.5mol
   N₂ +3H₂?2NH₃ △n
     1         3         2          2
0.75mol             1.5mol  1.5mol
平衡時氮氣的轉(zhuǎn)化率為：$\frac{0.75mol}{3mol}$×100%=25%；
30s內(nèi)NH₃的平均反應速率為：$\frac{\frac{1.5mol}{2L}}{30s}$=0.025mol/（L•s），
故答案為：25%；0.025mol/（L•s）．

點評 本題考查了化學平衡的計算，題目難度不大，明確物質(zhì)的量與壓強的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握差量法在化學計算中的應用，試題培養(yǎng)了學生的化學計算能力．