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現(xiàn)有可逆反應A(g)＋2B(g) nC(g)（正反應放熱），在相同溫度、不同壓強時，A的轉(zhuǎn)化率跟反應時間（t）的關系如圖所示，其中結(jié)論正確的是(    )
A．p1＞p2，n＞3
B．p1＜p2，n＞3
C．p1＜p2，n＜3
D．p1＞p2，n＝3?
B

試題分析：根據(jù)平衡圖像題的解題方法：①先拐先平，速率快②定一議二原則知，壓強p2到達平衡時間短，反應速率快，故圖象中p1<p2；由圖像知壓強為p2時達平衡后A的轉(zhuǎn)化率降低，說明平衡逆向移動，增大壓強平衡向氣體體積減小的方向移動，故n＞3，選B.
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金屬制造發(fā)動機的耐熱部件, 能大幅度提高發(fā)動機的熱效率。工業(yè)上用化學氣相沉積法制備氮化硅, 其反應如下: 3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g) Si3N4(s)+12HCl(g)   ΔH <0
完成下列填空:
（1）在一定溫度下進行上述反應, 若反應容器的容積為2 L, 3 min后達到平衡, 測得固體質(zhì)量增加了2. 80 g, 則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為         ，H2的平均反應速率為　　　　mol/(L·min); 該反應的平衡常數(shù)表達式K=　　　　　　　　。
（2）上述反應達到平衡后, 下列說法正確的是　　　　。
a. 其他條件不變, 壓強增大, 平衡常數(shù)K減小     
b. 其他條件不變, 溫度升高, 平衡常數(shù)K減小
c. 其他條件不變, 增大Si3N4物質(zhì)的量,平衡向左移動
d. 其他條件不變, 增大HCl物質(zhì)的量,平衡向左移動
（3）一定條件下, 在密閉恒容的容器中, 能表示上述反應達到化學平衡狀態(tài)的是　　　　。
A．3v逆(N2)=v正(H2) B．v正(HCl)=4v正(SiCl4)
C．混合氣體密度保持不變 D．c(N2)∶c(H2)∶c(HCl)=1∶3∶6
（4）若平衡時H2和HCl的物質(zhì)的量之比為, 保持其他條件不變, 降低溫度后達到新的平衡時, H2和HCl的物質(zhì)的量之比　　　(填“>”、“=”或“<”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，在容積不變的密閉容器中加入P、Q進行反應P(g)+2Q(g) 3R(g)+S(l)，說明該反應已達到平衡的是
A．反應容器中氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變
B．反應容器中P、Q、R、S四者共存
C．2v正(Q)="3" v逆(R)
D．反應容器中壓強不隨時間變化而變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在體積一定的密閉容器中，給定物質(zhì)A、B、C的量，在一定條件下發(fā)生反應，建立如下化學平衡：aA(g) + bB(g)xC(g)，符合下圖所示的關系（c%表示平衡混合氣中產(chǎn)物C的百分含量，T表示溫度，p表示壓強）。在圖中，Y軸是指
      
A．反應物A的百分含量                B．反應物B的平衡轉(zhuǎn)化率
C．平衡混合氣的密度                   D．平衡混合氣的總物質(zhì)的量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實不能用化學平衡原理解釋的是
A．溫度控制在500℃有利于合成氨反應
B．用排飽和食鹽水法收集Cl2
C．打開碳酸飲料會有大量氣泡冒出
D．在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中使用過量的氧氣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將X和Y以1：2的體積比混合后置于密閉容器中，加壓到3×107Pa，發(fā)生如下反應：X（g）+2Y（g）?2Z（g），達到平衡狀態(tài)時，測得反應物的總物質(zhì)的量和生成物的總物質(zhì)的量相等，有關數(shù)據(jù)如圖，則反應對應的溫度是（  ）
A．100℃ B．200℃C．300℃D．不能確定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+I-(aq) I3-(aq)，某I2、KI混合溶液中，I3-的物質(zhì)的量濃度c(I3-)與溫度T的關系如圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）。下列說法不正確的是
A．反應 I2(aq)+I-(aq) I3-(aq)的ΔH＜0
B．若溫度為，反應的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1>K2
C．若反應進行到狀態(tài)D時，一定有
D．狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c(I2)大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有反應：mA(g)＋nB(g) pC(g)，達到平衡后，當升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質(zhì)量分數(shù)減小，則：
(1)該反應的逆反應為________熱反應，且m＋n______p (填“＞”、“＝”或“＜”) 。
(2)減壓時，A的質(zhì)量分數(shù)__________。(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)
(3)若容積不變加入B，則A的轉(zhuǎn)化率__________，B的轉(zhuǎn)化率__________。
(4)若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比將__________。
(5)若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量__________。
(6)若B是有色物質(zhì)，A、C均無色，則加入C(體積不變)時混合物顏色__________；而維持容器內(nèi)壓強不變，充入氖氣時，混合物顏色         。(填“變深”、“變淺”或“不變”)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

有兩個密閉容器A和B，A容器中有一個移動的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓，B容器能保持恒容。起始時向這兩個容器中分別充入等量的體積比為2:l的SO2和O2的混合氣體，并使A和B容積相等(如圖所示)，在保持400℃的溫度下使之發(fā)生如下反應：2SO2+O22SO3。填寫下列空白：

(1)SO2的轉(zhuǎn)化率α(A)     α(B)。(填“＜”、“＞”或“=”)
(2)達到(1)所述平衡時，若向兩容器中通入少量的氬氣，A容器化學平衡        移動。(填“正向”、“逆向”或“不”)
(3)達到(1)平衡后，向容器中充入等量的原反應氣體，再次達到平衡后，B容器中SO3在混合氣體中的體積分數(shù)      。(填“增大”、“減小”或“不變”)

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