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如圖為銅-鋅-稀硫酸構(gòu)成的原電池示意圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、鋅片為負(fù)極，且鋅片逐漸溶解
B、銅為正極，銅不易失電子而受到保護(hù)
C、電子由銅片通過(guò)導(dǎo)線流向鋅片
D、該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：銅-鋅-稀硫酸構(gòu)成的原電池中，鋅是負(fù)極，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，銅為正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，結(jié)合原電池定義分析解答．
解答： 解：A．該原電池中，鋅是負(fù)極，負(fù)極上鋅失電子變成鋅離子進(jìn)入溶液導(dǎo)致鋅逐漸溶解，故A正確；
B．銅為正極，銅上氫離子得電子生成氫氣，所以銅不易失電子而受到保護(hù)，故B正確；
C．鋅是負(fù)極，銅是正極，電子從鋅通過(guò)導(dǎo)線流向銅，故C錯(cuò)誤；
D．該裝置是原電池，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，故D正確；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池原理，明確正負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題的關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、明礬在水中形成的Al（OH）3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化
B、SiO2是良好的半導(dǎo)體材料，常用于制造計(jì)算機(jī)的芯片
C、Fe2O3俗稱鐵紅，常用作紅色的油漆和涂料
D、Na2O2用作呼吸面具中的供氧劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25℃時(shí)，將a mol?L-1氨水與0.1mol?L-1的HCl等體積混合，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A、若氨水中c（OH-）=0.1mol?L-1則混合溶液中c（H+）=c（OH-）
B、若a=0.1則混合溶液中c（H+）=c（Cl-）
C、若c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）則一定有a=0.1
D、若混合后溶液中c（H+）=c（OH-）=10-7mol?L-1則常溫下氨水的電離常數(shù)為
10-8
a-0.1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，凡是吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的
B、自發(fā)反應(yīng)熵一定增大，非自發(fā)反應(yīng)熵一定減小或不變
C、要判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向，必須綜合考慮體系的焓變和熵變
D、自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實(shí)現(xiàn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述中，可以說(shuō)明金屬甲比乙活潑性強(qiáng)的是（　�。�
A、甲和乙用導(dǎo)線連接插入稀鹽酸溶液中，乙溶解，甲上有H2氣放出
B、在氧化還原反應(yīng)中，甲比乙失去的電子多
C、將甲乙作電極組成原電池時(shí)甲做負(fù)極
D、將甲乙作電極組成電解池時(shí)甲做正極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法或表示方法中正確的是（　�。�
A、化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的生成，有物質(zhì)變化但不一定有能量變化
B、氫氣的燃燒熱為285.8kJ?mol-1，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=285.8kJ?mol-1
C、Ba（OH）2?8H2O（s）+2NH4Cl（s）=BaCl2（s）+2NH3（g）+10H2O（l）△H＜0
D、已知中和熱為57.3kJ?mol-1，若將含0.5molH2SO4的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量要大于57.3kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上常用焦炭和二氧化硅在電爐中發(fā)生氧化還原反應(yīng)制取粗硅，反應(yīng)方程式為：2C+SiO2
 高溫 
.
 
Si+2CO↑．下列敘述不正確的是（　�。�
A、C是還原劑，發(fā)生還原反應(yīng)
B、SiO2是氧化劑，在反應(yīng)中被還原
C、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移
D、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)與化合價(jià)升降總數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽(yáng)離子總數(shù)是3 NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L NH3中含有電子數(shù)為8NA
C、1 molCl2與足量Fe反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為3NA
D、1mo1?L-1的AlC13溶液中，C1-的數(shù)目為3 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有A、B、C、D、E五種短周期元素，其元素特征信息如下表
編號(hào)元素特征信息
A其單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)．
B陰離子帶兩個(gè)單位負(fù)電荷，單質(zhì)是空氣的主要成分之一．
C其陽(yáng)離子與B的陰離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且與B可以形成兩種離子化合物．
D其氫氧化物和氧化物都有兩性，與C同周期
E與C同周期，原子半徑在該周期最小[
（1）A、B、C形成的化合物的電子式為
 
，其中含有的化學(xué)鍵類型是
 
．
（2）B、C、D的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是（用離子符號(hào)表示）
 
．
（3）①E單質(zhì)與A、B、C形成的化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
；
②D單質(zhì)與A、B、C形成的化合物的水溶液反應(yīng)的離子方程式為：
 
；
③B、C元素形成的兩種化合物分別與A2B反應(yīng)的離子方程式：
 
，
 
．
（4）實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，硝酸的濃度越稀，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低．現(xiàn)有一定量D的粉末和元素周期表中26號(hào)元素F的粉末的混合物與一定體積某濃度的稀硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中無(wú)氣體放出．在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐
滴加入5mol?L-1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量關(guān)系如下圖所示．請(qǐng)計(jì)算：

（1）寫(xiě)出F單質(zhì)在B單質(zhì)中燃燒的產(chǎn)物與D單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

（2）B與A的差值為：
 
mol．
（3）C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液體積為：
 
mL．
（4）原硝酸溶液中含硝酸的物質(zhì)的量為
 
mol．

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同步練習(xí)冊(cè)答案