Question

硼酸是硼的氫氧化物，已知其結構為平面三角形結構．
（1）畫出硼酸的結構圖式：

 

；
（2）硼酸為無色晶體，可溶于水，水溶液顯弱酸性．已知硼酸本身不能電離出H⁺，它的電離必須有H₂O參加，電離后形成正四面體形的硼酸根離子，試寫出硼酸電離的方程式（以結構式表示）

 

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Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡,結構式

專題：

分析：（1）硼酸是硼的氫氧化物，B最外層只有3個電子，硼酸結構為平面三角形結構，則B原子價層電子對個數(shù)是3且不含孤電子對，所以B和O之間共用一對電子，據(jù)此書寫其結構式；
（2）硼酸的水溶液呈酸性，硼酸本身不能電離出H⁺，由硼酸的電子式，可知B原子最外層未達8個電子穩(wěn)定結構，B原子具有空軌道，能結合含有孤電子對的原子形成配位鍵，能與H₂O電離出的OH^-結合形成配位鍵，據(jù)此分析解答．

解答： 解：（1）硼酸是硼的氫氧化物，B最外層只有3個電子，硼酸結構為平面三角形結構，則B原子價層電子對個數(shù)是3且不含孤電子對，所以B和O之間共用一對電子，則硼酸結構式為，
故答案為：；
（2）硼酸的水溶液呈酸性，硼酸本身不能電離出H⁺，由硼酸的電子式，可知B原子最外層未達8個電子穩(wěn)定結構，B原子具有空軌道，能結合含有孤電子對的原子形成配位鍵，所以能與H₂O電離出的OH^-結合形成配位鍵，從而破壞了水的電離平衡，使c（H⁺）＞c（OH^-）因而溶液呈酸性，電離方程式為，
故答案為：．

點評：本題考查弱電解質的電離、分子結構式的書寫，側重考查學生獲取信息、運用信息解答問題能力，會根據(jù)微�？臻g構型結合中心原子最外層電子數(shù)確定結構式，知道配位鍵的形成條件，題目難度中等．