Question

實(shí)驗(yàn)室使用的濃鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般為36.5%，密度為1.19g．cm^-3．
（1）求該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度．
（2）將多少升標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯化氫氣體通入635mL的水中可得到36.5%的濃鹽酸？
（3）若取一定量的該濃鹽酸稀釋到1190mL，濃度變?yōu)?.1mol．L^-1，則所取濃鹽酸的體積為多少毫升？
（4）若工業(yè)上以食鹽為原料生產(chǎn)1噸36.5%的濃鹽酸，理論上需要多少噸食鹽？

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算

專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題

分析：（1）根據(jù)c=

1000ρw

M

計(jì)算該鹽酸的物質(zhì)的量濃度；
（2）令需要氯化氫的體積為VL，根據(jù)n=

V

Vm

計(jì)算HCl的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算HCl的質(zhì)量，根據(jù)m=ρV計(jì)算水的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算溶液的質(zhì)量，再根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)列方程計(jì)算；
（3）根據(jù)稀釋定律計(jì)算；
（4）根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量×質(zhì)量分?jǐn)?shù)求出氯化氫的質(zhì)量，然后根據(jù)氯原子守恒求出食鹽的質(zhì)量；

解答： 解：（1）c=

1000ρw

M

=

1000×1.19g/L×36.5%

36.5g/mol

=11.9mol/L，
答：濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為11.9mol/L；
（2）令需要氯化氫的體積為VL，則HCl的物質(zhì)的量為

VL

22.4L/mol

=

V

22.4

mol，故HCl的質(zhì)量為

V

22.4

mol×36.5g/mol=

36.5V

22.4

g，635ml水的質(zhì)量為635ml×1.0g/L=635g，故溶液的質(zhì)量為（635+

36.5V

22.4

）g，故（635+

36.5V

22.4

）g×36.5%=

36.5V

22.4

g，解得：V=224L，
答：將224L標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯化氫氣體通入635mL的水中可得到36.5%的濃鹽酸；
（3）設(shè)所取濃鹽酸的體積為xml，根據(jù)稀釋定律可得：11.9mol/L×xml=0.1mol/L×1190ml，解得：x=10，
答：所取濃鹽酸的體積為10ml；
（4）m（HCl）=1噸×36.5%=0.365噸，設(shè)理論上需要x噸食鹽，根據(jù)氯原子守恒可得：

0.365

36.5

=

x

58.5

，解得：x=0.585，
答：理論上需要0.585噸食鹽．

點(diǎn)評(píng)：考查質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算，難度中等，理解概念、原子守恒是解題的關(guān)鍵，注意常用化學(xué)計(jì)量的計(jì)算．